(2)该反应是
| A．生石灰和水 | B．浓硫酸和水 | C．钠和水 | D．氢氧化钡和氯化铵 |
，该反应变化过程中的能量变化如下图所示。
(1)该反应
(2)上述反应中的还原剂是
(3)请用单线桥表示该反应电子转移的方向与数目
4 . 水是清洁、可持续的氢能来源。利用太阳能从水中获取氢气符合可持续发展的理念。
“太阳能直接热分解水制氢”通过集中阳光产生2000K以上高温，促使H2O分解为H2和O2；若温度进一步升高至5000K，H2与O2会分解为气态原子。
(1)H2O分解过程中断裂的化学键属于
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键
(2)在相同条件下，同时存在如下两个过程：
ⅰ．2H(g)+O(g)=H2O(g)
ⅱ．H2(g)+
O2(g)=H2O(g)
比较下列量的相对大小(均从选项中选择)：①放出热量
A．ⅰ>ⅱ B．ⅰ=ⅱ C．ⅰ<ⅱ
5 . 人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以实现不同形式能量之间的转化，化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展。与研究化学反应中的物质变化一样，研究化学反应中的能量变化同样具有重要意义。热化学方程式是一种化学用语，它表示的是一个化学反应中的反应焓变和物质变化。
(1)下列反应中，生成物总能量低于反应物总能量的是___________。
| A．碳酸钙受热分解 | B．八水合氢氧化钡与氯化铵的反应 |
| C．金属与酸与水的反应 | D．煤与高温下的水蒸气反应 |
(2)下列说法错误的是___________。
| A．在同一反应中，焓变和反应热的数值不相等 |
| B．有化学键破坏的一定是化学反应，且一定伴随着能量的变化 |
C．一个化学反应中，反应物的焓小于生成物的焓时， |
| D．反应体系向环境中释放能量，反应体系的焓会减小 |
(3)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的一种反应原理如下：
，下列说法正确的是___________。A．1L 蒸汽与1L水蒸气反应生成1L 气体与3L氢气吸收热量49.0kJ |
B．1个分子与1个水分子反应生成1个分子与3个 分子吸收热量49.0kJ |
| C．1mol气体与1mol液态水反应生成1mol气体与3mol氢气吸收的热量小于49.0kJ |
D．相同条件下1mol 与1mol 的能量总和小于1mol 与3mol 的能量总和 |
(4)氢气是一种清洁能源，如图是
和
反应生成
的能量变化示意图，由图可知___________。
A． ，断键吸收的能量小于成键释放的能量 |
B．  |
| C．和具有的总能量比所具有的总能量高 |
| D．生成2mol需要吸收483.6kJ的能量 |
(5)根据碘与氢气反应的热化学方程式
(ⅰ)
(ⅱ)
下列判断正确的是___________。
A．254g 中通入2g，反应放热9.48kJ |
| B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ |
| C．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定 |
| D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低 |
(6)能表示反应
的示意图是A． 
B． 
C． 
D．
已知：常温常压下，8g甲烷气体在足量氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时放出445kJ热量，写出甲烷气体的燃烧热的热化学方程式：
(7)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为
)。回答问题：| 化学键 | H―H | H―Cl |
| 键能 | 436 | 431 |
①下列关于键能的叙述正确的是
A．每生成1mol H―Cl吸收431kJ能量 B．每生成1mol H―Cl放出431kJ能量
C．每拆开1mol H―H放出436kJ能量 D．每拆开1mol H―H吸收436kJ能量
②已知热化学方程式：
。则
的键能为。
(1)2022年2月22日，陕西人民政府发布政府工作报告，将打造全国重要的清洁能源基地作为重点工作之一，下列不属于新能源的是____。
| A．太阳能 | B．风能 | C．地热能 | D．天然气 |
(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面反应释放的热量加热食物____。
| A．生石灰和水 | B．浓硫酸和水 | C．纯碱和水 | D．食盐和白醋 |
(3)下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是____。
| A．NaOH与H2SO4的反应 | B．氧化铝与盐酸的反应 |
| C．石灰石的分解 | D．氢气与氧气的反应 |
(4)已知：2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。该反应的能量变化可用图中的
(1)CO2由液态转化为气态的过程中
A．放出热量 B．吸收热量 C．发生化学变化
(2)上述转化过程中，微粒间的距离
A．变大 B．变小 C．不变
(3)CO2分子的电子式为
(4)碳元素有三种核素：12C、13C、14C。13C 中的“13”是指
A．13C 的中子数 B．13C 的质量数 C．碳元素的相对原子质量
(5)C和Si是同主族元素，下列事实能说明两者非金属性相对强弱的是
A．沸点：CH4<SiH4 B．相对原子质量：C<Si C．酸性：H2CO3>H2SiO3
(6)CO2甲烷化反应可将CO2直接转化为能源气体，具有较高的学术研究价值和工业化前景。反应原理：CO2+4H2
CH4+2H2O(正反应为放热反应)。①甲烷的结构式为
②上述反应中，反应物总能量
反应Ⅰ：
；反应Ⅱ：
(1)
分子中化学键类型为分子的空间填充模型为A.
B.
(2)已知反应Ⅰ是放热反应，能正确表示该反应的图示是
A．
B．
Ⅱ.在
密闭容器中，充入
和
，在催化剂、200℃条件下，发生反应Ⅰ，部分反应物和产物随时间变化如图所示：
(3)
末，以 的浓度变化表示反应的平均速率为
。(4)下列措施中能增大反应速率且利于平衡正向移动的是___________。
| A．升高反应温度 | B．将与反应混合物分离 |
| C．使用高效催化剂 | D．增大浓度 |
(5)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是
A．单位时间内消耗
，同时生成
B．密闭容器中
不发生变化C．
浓度之比为
的状态(6)储氢材料纳米碳管
是空心管状的纳米级晶体，它有力地推动了氢氧燃料电池的开发。关于碳纳米管材料，下列说法错误的是A．与
是同素异形体B．表面积大，吸附能力强
C．和氢氧化铁胶体属于同种分散系
(7)某学生用铁棒、铜罐等材料设计了如图简易电池装置。
①该装置将
A.电 B.化学
②
A．铁棒 B．铜罐
| A．铝片与稀盐酸反应 | B．NH4Cl与Ba(OH)2∙8H2O的反应 |
| C．灼热的碳在足量O2中燃烧 | D．酸碱中和反应 |
