2 . 1905年哈伯实现了以氨气和氢气为原料合成氨气，生产的氮制造氨肥服务于农业，养活了地球三分之一的人口，哈伯也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。一百多年过去了，对合成氨的研究依然没有止步。
(1)工业合成氨的反应如下：。已知断裂1mol 中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1mol 中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1mol N—H键放出的能量为391kJ，则由和生成2mol的能量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_______(填“A”或“B”)。

(2)反应在三种不同条件下进行，、的起始浓度为0，反应物的浓度随时间(min)的变化情况如下表所示。

序号	温度	时间
		0	10	20	30	40	50	60
I	400℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
II	400℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
III	500℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上表数据回答：
①实验I、II中，有一个实验使用了催化剂，它是实验_______(填序号)；在实验Ⅱ中，从0~20min用表示的速率_______。
②在不同条件下进行的氨的分解反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是_______(填字母)。
A.       B.
C.       D.
③在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是_______(填字母)。
a.的正反应速率等于逆反应速率       b.混合气体的密度不变
c.混合气体的压强不变       d.

3 . 甲烷在自然界的分布很广，是天然气、沼气、煤矿坑道气的主要成分，它可用来作为燃料以及制造合成气、炭黑等物质的原料。甲烷用于生产合成气的反应为。请回答下列问题：
(1)反应过程中的能量变化如下图所示，1mol参加反应时___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________kJ。
   
(2)T℃时，向2L恒容密闭容器中投入1mol和1mol，发生反应：，经过5min，反应达到平衡，已知平衡时mol∙L。
①0～5min内，该反应的平均反应速率___________，平衡时CO的物质的量为___________。
②下列表述能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。
a．反应速率
b．的物质的量浓度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．混合气体的密度不变
e．单位时间内断裂1molH—O键同时断裂3molH—H键
(3)科学家利用甲烷生产的合成气，发明了一种以熔融碳酸盐为离子导体的新型燃料电池，工作原理如下图所示。
   
内电路中阴离子向电极___________(填A或B)移动，试写出B电极的电极反应式___________。

4 . 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是__(填字母)。
A.Na₂O与水反应                                        B.甲烷的燃烧反应
C.Ba(OH)₂·8H₂O与氯化铵反应                    D.锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径通过化学键的键能计算。已知：

化学键种类	H—H	Cl—Cl	H—Cl
键能(kJ/mol)	436	247	434

计算可得：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)△H=__kJ·mol^-1。
(3)以CO(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。

某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。

据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是__。

5 . 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。
A．Na₂O与水反应                              B．甲烷的燃烧反应
C．Ba(OH)₂·8H₂O与氯化铵反应        D．锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：

化学键种类	H-H	Cl-Cl	H-Cl
键能(kJ/mol)	436	247	434

计算可得：H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g) △H= ___________kJ·mol^-1
②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101 kPa时：
I.2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O(s) △H=-414 kJ·mol^-1
II.2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O₂(s) △H=-511 kJ·mol^-1
写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式：___________。
(3)以CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。
   
①补全上图：图中A处应填入___________。
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
③某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。
   
据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是___________。