名校
1 . 在生产和生活中,人们关注化学反应进行的快慢和程度,以提高生产效率和调控反应条件。
Ⅰ.合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大,反应为。
(1)德国化学家F·Haber利用和在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖,该反应的能量变化及微观历程的示意图如下,用、、分别、、。①下列反应的能量变化与上述反应不相同的是_______ 。
A.氢气燃烧 B.氯化铵与的反应
C.锌片与稀硫酸的反应 D.钠与冷水的反应
②下列说法正确的是_______ 。
A.使用催化剂,可以加快合成氨的反应速率
B.②→③过程,是吸热过程且只有H-H键断裂
C.③→④过程,N原子和H原子形成了含有极性键的
D.合成氨反应中,反应物断键吸收能量大于生成物成键释放的能量
(2)一定温度下,向恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应,测得各组分浓度随时间变化如图所示。①表示变化的曲线是_______ (填“A”“B”或“C”)。
②下列能说明该反应达到平衡状态的是_______ (填序号)。
a.容器中的压强不随时间变化
b.
c.容器中混合气体的密度不随时间变化
d.单位时间内生成3mol的同时生成2mol
e.容器内的质量分数不变
(3)一定条件下,将2mol和3mol通入2L的恒容密闭容器中,10min后达到化学平衡,测得的物质的量为2.4mol,则10min内的平均反应速率为_______ ,的转化率是_______ ,混合气中的物质的量分数是_______ 。
Ⅱ.探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()与硫酸反应速率的影响。
【查阅资料】
a.易溶于水,能与硫酸发生反应:
b.浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多,浑浊度(单位为NTU)值越大。
【实验过程】用图1所示装置进行如下表所示的5个实验,分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中,浑浊度随时间的变化。实验①~⑤所得数据如图2曲线①~⑤所示
实验数据:【分析与解释】
(4)选用浊度计进行测量,原因是溶液与溶液反应生成了_______ 。
(5)实验③中,x=_______ 。
(6)实验①、②、③的目的是_______ 。
(7)通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验,可推断:反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响,溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是_______ 。
Ⅰ.合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大,反应为。
(1)德国化学家F·Haber利用和在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖,该反应的能量变化及微观历程的示意图如下,用、、分别、、。①下列反应的能量变化与上述反应不相同的是
A.氢气燃烧 B.氯化铵与的反应
C.锌片与稀硫酸的反应 D.钠与冷水的反应
②下列说法正确的是
A.使用催化剂,可以加快合成氨的反应速率
B.②→③过程,是吸热过程且只有H-H键断裂
C.③→④过程,N原子和H原子形成了含有极性键的
D.合成氨反应中,反应物断键吸收能量大于生成物成键释放的能量
(2)一定温度下,向恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应,测得各组分浓度随时间变化如图所示。①表示变化的曲线是
②下列能说明该反应达到平衡状态的是
a.容器中的压强不随时间变化
b.
c.容器中混合气体的密度不随时间变化
d.单位时间内生成3mol的同时生成2mol
e.容器内的质量分数不变
(3)一定条件下,将2mol和3mol通入2L的恒容密闭容器中,10min后达到化学平衡,测得的物质的量为2.4mol,则10min内的平均反应速率为
Ⅱ.探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()与硫酸反应速率的影响。
【查阅资料】
a.易溶于水,能与硫酸发生反应:
b.浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多,浑浊度(单位为NTU)值越大。
【实验过程】用图1所示装置进行如下表所示的5个实验,分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中,浑浊度随时间的变化。实验①~⑤所得数据如图2曲线①~⑤所示
实验编号 | 溶液 | 溶液 | 蒸馏水 | ||
V/mL | V/mL | V/mL | |||
① | 0.1 | 1.5 | 0.1 | 3.5 | 10 |
② | 0.1 | 2.5 | 0.1 | 3.5 | 9 |
③ | 0.1 | 3.5 | 0.1 | 3.5 | x |
④ | 0.1 | 3.5 | 0.1 | 2.5 | 9 |
⑤ | 0.1 | 3.5 | 0.1 | 1.5 | 10 |
(4)选用浊度计进行测量,原因是溶液与溶液反应生成了
(5)实验③中,x=
(6)实验①、②、③的目的是
(7)通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验,可推断:反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响,溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是
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2024-04-25更新
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291次组卷
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2卷引用:广东省广州市育才中学2023-2024学年高一下学期 期中考试化学试题
真题
解题方法
2 . 磷酸二氢钾在工农业生产及国防工业等领域都有广泛的应用。某研究小组用质量分数为85%的磷酸与反应制备,反应方程式为一定条件下的实验结果如图1所示。
回答问题:
(1)该条件下,反应至1h时KCl的转化率为_______ 。
(2)该制备反应的随温度变化关系如图2所示。该条件下反应为_______ 反应(填“吸热”或“放热”),且反应热随温度升高而_______ 。
(3)该小组为提高转化率采用的措施中有:使用浓磷酸作反应物、向系统中不断通入水蒸气等。它们能提高转化率的原因是:不使用稀磷酸_______ ;通入水蒸气_______ 。
(4)298K时,的平衡常数_______ 。(已知的)
回答问题:
(1)该条件下,反应至1h时KCl的转化率为
(2)该制备反应的随温度变化关系如图2所示。该条件下反应为
(3)该小组为提高转化率采用的措施中有:使用浓磷酸作反应物、向系统中不断通入水蒸气等。它们能提高转化率的原因是:不使用稀磷酸
(4)298K时,的平衡常数
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名校
3 . 完成下列问题
(1)被氧化为时放出热量198kJ,反应的能量变化如图。
①图中A点表示___________ ,E的大小对该反应的热量变化___________ (填“有”或“无”)影响。
②和充分反应放出的热量___________ 198kJ(填“>”、“<”或“=”)。
(2)一定温度下,在体积为2L的密闭容器中,充入和发生如下反应:。测定得和的物质的量随时间变化如图。
①从反应开始到平衡,的平均反应速率___________ 。
②达到平衡时,的转化率为___________ 。(用百分数表示)
③下列措施不能提高化学反应速率的是___________ 。
A.升高温度
B.加入适当催化剂
C.缩小体积,增大压强
D.恒温、恒压下通入氦气
④下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是___________ 。
A.混合气体的平均相对分子质量保持不变
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.在混合气体中的质量分数保持不变
D.反应中与的物质的量之比为
E.单位时间内每消耗同时生成
(3)如图所示,左侧石墨上通入,右侧石墨上通入,电解质溶液为KOH溶液。完成下列问题:
①属于___________ 化合物(填“离子”或“共价”),KOH中的化学键类型有___________ 。
②放电时向___________ (填“正”或“负”)极移动。负极反应式为___________ 。
③当外电路通过电子的物质的量为7mol时,正极通入的在标准状况下的体积为___________ (假设能量全部转化为电能)。
(1)被氧化为时放出热量198kJ,反应的能量变化如图。
①图中A点表示
②和充分反应放出的热量
(2)一定温度下,在体积为2L的密闭容器中,充入和发生如下反应:。测定得和的物质的量随时间变化如图。
①从反应开始到平衡,的平均反应速率
②达到平衡时,的转化率为
③下列措施不能提高化学反应速率的是
A.升高温度
B.加入适当催化剂
C.缩小体积,增大压强
D.恒温、恒压下通入氦气
④下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是
A.混合气体的平均相对分子质量保持不变
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.在混合气体中的质量分数保持不变
D.反应中与的物质的量之比为
E.单位时间内每消耗同时生成
(3)如图所示,左侧石墨上通入,右侧石墨上通入,电解质溶液为KOH溶液。完成下列问题:
①属于
②放电时向
③当外电路通过电子的物质的量为7mol时,正极通入的在标准状况下的体积为
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2023-04-29更新
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464次组卷
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2卷引用:福建省厦门第一中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
4 . 化学反应原理在生产、生活中用途广泛。氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物对我们的生产、生活有重要的影响。请回答下列问题:
(1)机动车发动机工作时会引发与的反应(如图所示),请用热化学方程式表示以下反应___________ 。
(2)已知 , ,下列能量变化示意图中,正确的是___________。
(1)机动车发动机工作时会引发与的反应(如图所示),请用热化学方程式表示以下反应
(2)已知 , ,下列能量变化示意图中,正确的是___________。
A. | B. |
C. | D. |
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5 . 一定条件下,向某密闭容器中充入1mol,发生反应: ,达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成:① ② 下列分析不正确的是
A.、 | B. |
C.活化分子只要发生碰撞就能发生反应 | D.升高温度,反应速率增大,因为活化分子百分含量增大 |
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名校
6 . W、X、Y、Z均为短周期元素,原子序数依次增加,Z是地壳中含量最高的元素,M、N是由这些元素组成的二元化合物,M和N转化为R的反应历程与能量关系如图所示。
下列叙述错误的是
下列叙述错误的是
A.M的键角为180° |
B.①→②放出能量并有非极性键生成 |
C.上述四种元素只能形成离子化合物。 |
D.生成R总反应的原子利用率为100% |
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解题方法
7 . 氮氧化物(NOx)是硝酸工业和汽车尾气产生的主要污染物之一,通过气体传感器可以测定其含量。
(1)利用催化技术可将汽车尾气中的NO、CO转化为无污染的CO2和N2,反应的化学方程催化剂式为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。该反应过程中的能量变化如图1所示,则该反应是_________ (填“放热反应”或“吸热反应”),反应中断开反应物中化学键吸收的总能量_________ (填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的总能量。
(2)为了测定汽车尾气催化转化反应的反应速率,某温度下在恒容密闭容器中用气体传感器测得不同时间时NO浓度的变化如图2所示。
①0~2s内的平均反应速率v(CO2)=_________ 。
②该条件下,NO的平衡转化率为_________ 。
③下列有关上述反应的说法正确的是_________ (填字母)。
A.断裂N≡N键与形成C=O键数目之比为1∶2时,该反应达到平衡
B.消耗2molNO(g)的同时生成2molCO(g)时,该反应达到平衡
C.其他条件不变,缩小容器的体积,反应速率加快
(3)通过NO传感器可监测NO的含量,其工作原理如图3所示。
①a极是_________ (填“负极”或“正极”),发生的是_________ 反应(填“氧化”或“还原”)。
②工作时,a极的电极反应式是_________ 。
③每消耗标准状况下4.48LNO,理论上外电路中通过电子的物质的量是_________ 。
(1)利用催化技术可将汽车尾气中的NO、CO转化为无污染的CO2和N2,反应的化学方程催化剂式为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。该反应过程中的能量变化如图1所示,则该反应是
(2)为了测定汽车尾气催化转化反应的反应速率,某温度下在恒容密闭容器中用气体传感器测得不同时间时NO浓度的变化如图2所示。
①0~2s内的平均反应速率v(CO2)=
②该条件下,NO的平衡转化率为
③下列有关上述反应的说法正确的是
A.断裂N≡N键与形成C=O键数目之比为1∶2时,该反应达到平衡
B.消耗2molNO(g)的同时生成2molCO(g)时,该反应达到平衡
C.其他条件不变,缩小容器的体积,反应速率加快
(3)通过NO传感器可监测NO的含量,其工作原理如图3所示。
①a极是
②工作时,a极的电极反应式是
③每消耗标准状况下4.48LNO,理论上外电路中通过电子的物质的量是
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8 . 我国力争2060年前实现碳中和,下列说法不 正确的是
A.积极鼓励植树造林,降低空气中含量 |
B.可利用CaO或氨水捕集废气中的 |
C.研发新型催化剂将分解成碳和,同时放出热量 |
D.一定条件下,将转化为,实现的资源化利用 |
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2023-03-18更新
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133次组卷
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3卷引用:四川省仁寿第一中学校南校区2022—2023学年高二下学期3月月考化学试题
名校
9 . 下列说法正确的是
A.需要加热才能发生的化学反应一定属于吸热反应 |
B.反应在一定条件下能自发进行,则该反应的 |
C.牙膏中加入氟化物可以防止龋齿,因此牙膏中氟含量越多越能保障人体健康 |
D.已知:,则氢气的燃烧热 |
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10 . 一定温度下,在体积为0.5L的恒容密闭容器中,NO2和N2O4之间发生反应:2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色),反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题:
(1)曲线____ (填“X”或“Y”)表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线。
(2)在0~3min内,用NO2表示的反应速率为____ 。
(3)若在一保温容器中加入一定量NO2,反应一段时间后,混合气体温度升高,说明2molNO2(g)的能量比1molN2O4(g)的能量____ (填“高”或“低”)。
(4)反应达到平衡后,若降低温度,混合气体的颜色变浅,相对于降温前v(正)____ (填“增大”“减小”或“不变”,下同),v(逆)____ 。
(5)氮氧化物是重要的大气污染物,如图是监测NO含量的传感器工作原理示意图。NiO电极发生___ (填“氧化”或“还原”)反应,Pt电极上的电极反应式为____ 。
(1)曲线
(2)在0~3min内,用NO2表示的反应速率为
(3)若在一保温容器中加入一定量NO2,反应一段时间后,混合气体温度升高,说明2molNO2(g)的能量比1molN2O4(g)的能量
(4)反应达到平衡后,若降低温度,混合气体的颜色变浅,相对于降温前v(正)
(5)氮氧化物是重要的大气污染物,如图是监测NO含量的传感器工作原理示意图。NiO电极发生
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2022-04-29更新
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133次组卷
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2卷引用:广东省清远市2021-2022学年高一下学期期中调研考试化学试题