2 . 时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示：

已知产物1为乙烯，产物2为乙醚，下列说法不正确的是

A．乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量

B．生成产物2的决速步活化能为

C．生成产物1的热化学方程式为：

D．升高温度、延长反应时间及选择合适催化剂均可提高产物1的产率

3 . 化学与传统文化密切相关。下列有关解读错误的是

A．《天工开物》“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硝”指硝酸钾

B．《劝学》“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量更低，转化为水需要吸热

C．《己亥杂诗》“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴含着自然界中的碳、氮循环

D．《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，“飞絮”与“马尾”的化学成分均为蛋白质

7 . 氮化硼(BN)是重要的无机材料，可通过下面两种反应制得：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知反应Ⅰ常温下自发，反应Ⅱ常温下不自发，、、熔点分别约为、、，下列说法正确的是

A．常温下反应Ⅰ的，因此速率快

B．反应Ⅰ的，

C．性能优良的催化剂可使反应Ⅱ在常温下自发进行

D．由各物质熔点可推测在实际生产中反应Ⅰ所需的温度高于反应Ⅱ

9 . 为促进碳中和，科研工作者利用化学链技术将CO₂转化为燃料CO，回答下列问题：
(1)化学链技术分为两个过程：
过程一：还原器中，低价态金属氧化物(FeO，Ce₂O₃、NbO₂)载氧体将CO₂，还原为CO，选用FeO作还原剂时，可能发生的反应有：
反应I：3FeO(s)+CO₂(g)=Fe₃O₄(s)+CO(g) ΔH₁=-9.8kJ·mol^-1
反应Ⅱ：6FeO(s)+CO₂(g)=2Fe₃O₄(s)+C(s) ΔH₂=-189.0kJ·mol^-1
反应Ⅲ：C(s)+CO₂(g)=2CO(g) ΔH₃
根据盖斯定理，计算ΔH₃=___________kJ·mol^-1。
过程二：再生反应器中，可能发生以下两种路径(仅表示转化过程)：
直接再生：MO_y→MO_x+O₂
间接再生：MO_y+C→MO_x+CO
压强101kPa下，不同金属氧化物直接再生路径和间接再生路径的ΔG随温度变化如图1和图2所示，则在研究温度内，直接再生路径不可行的主要原因是___________。
   
(2)间接再生时，化学平衡常数随温度变化见图3，则间接再生反应均为___________(填“吸热”或“放热”)反应，根据图3，化学链技术将CO₂还原为CO的最优载氧体系为Fe₃O₄/FeO，其主要原因是___________。
   
(3)为确定过程一的最佳反应温度，在还原器中按n(FeO)：n(CO₂)=3：1投料，达平衡时各组分的物质的量如图4所示。
   
①结合(1)中过程一的反应分析，800℃之前，n(CO))随温度升高而增大的原因是_____________。
②800℃之后的高温条件下，n(CO₂)和n(CO)趋于稳定，说明温度对反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡影响不大，但n(FeO)仍在增大，则主要发生的化学方程式为___________。
③800℃达平衡时，容器内总压为pkPa．n(CO₂)=0.66mol。n(CO)=0.33mol，则消碳反应C(s)+CO₂(g)=2CO(g)的平衡常数K_p=___________kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。