2 . 下列实验操作或装置能达到目的的是

选项	A	B	C	D
操作或装置
目的	配制100mLFeCl3溶液	验证Na2O2和H2O反应为放热反应	测定84消毒液的pH	保护铁闸门不被腐蚀

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . ¹⁸O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为如下所示：

＋OH^-＋CH₃O^-

能量变化如图所示：

已知为快速平衡，下列说法正确的是

A．反应Ⅱ、Ⅲ为决速步

B．反应结束后，溶液中存在18OH-

C．反应结束后，溶液中存在CH318OH

D．反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变

4 . 一种合金M催化水解释氢的反应机理如图所示。下列说法不正确的是

A．总反应	B．加入NaOH可制得更纯的
C．分子中存在配位键	D．若将换成则可释放出HD

5 . (一)Na₂O₂是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。某研究性学习小组在探究淡黄色Na₂O₂与H₂O反应时物质变化与能量变化时，设计了如图所示的Ⅰ和Ⅱ两组实验装置。

Ⅰ.

Ⅱ.

请分析图中相关变化，并完成下列问题：
(1)①中Na₂O₂的电子式___________，其中正负离子个数比为___________。
(2)②中的大量气泡主要成分是___________。
(3)③中溶液变红，说明反应混合液呈___________。

A．酸性

B．碱性

C．中性

D．不确定

(4)写出 Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式___________。
(5)根据④和⑤中的现象分析，对反应过程的推测合理的是___________。

A．反应过程中可能生成了一种中间过渡产物H2O2

B．④→⑤发生的反应肯定属于氧化还原反应

C．MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

D．⑤红色褪去说明溶液碱性减弱，反滴入NaOH溶液红色再现

(二)在Ⅱ中把小试管套在带支管的试管内，在小试管里加入1g淡黄色Na₂O₂。在U形管内加入少量红墨水。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。
(6)由此推知，Na₂O₂与H₂O反应过程中，能量转化形式为___________。
(7)可以用来表示Na₂O₂与H₂O反应的图像是___________。

A．	B．
C．	D．

(8)从化学反应过程中旧键断裂和新键形成角度，分析Ⅱ中“U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升”的原因：___________。
(9)分析 Na₂O₂与H₂O反应时的物质转化关系，试推测16gCH₄完全燃烧的产物通入足量的Na₂O₂中，Na₂O₂增重应为___________。

6 . 二维锑片(Sb)是一种新型的CO₂电化学还原催化剂。酸性条件下，人工固碳装置中的CO₂气体在二维锑片表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如下图所示(*表示吸附态中间体)。下列说法不正确的是

A．三种催化竞争的总反应中，生成HCOOH吸收的能量最多

B．在二维锑片表面生成CO的反应可表示为*CO2+*H++2e−=CO+H2O

C．使用二维锑片可以改变反应的路径

D．生成各种不同的产物时，有极性键和非极性键形成

7 . 1，6­己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、医药、润滑剂的制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置(夹持装置已省略)，以环己醇和硝酸为反应物制备1，6­己二酸。反应原理为：

相关物质的物理性质见下表：

试剂	相对分子质量	密度/(g·mL-1)	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.962	25.9	161.8	可溶于水、乙醇、乙醚
1，6-己二酸	146	1.360	152	330.5	微溶于冷水，易溶于乙醇
NH4VO3	117	2.326	210(分解)	—	微溶于冷水，易溶于热水

实验步骤如下：
Ⅰ.向三颈烧瓶中加入0.03 g NH₄VO₃固体和18 mL浓HNO₃(略过量)，向恒压滴液漏斗中加入6 mL环己醇
Ⅱ.将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50℃。移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5～6滴环己醇，观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时，开始慢慢加入余下的环己醇。调节滴加环己醇的速度，使三颈烧瓶内温度维持在50～60 ℃之间，直至环己醇全部滴加完毕
Ⅲ.将三颈烧瓶放入80～90 ℃水浴中加热10 min，至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100 mL烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，减压过滤，___________，干燥，得到粗产品
Ⅳ.1，6-己二酸粗产品的提纯
(1)仪器A的名称为___________，其作用是___________。
(2)B中发生反应的离子方程式为___________(其中一种产物为亚硝酸盐)
(3)若步骤Ⅱ中控制水浴温度不当，未滴加环己醇前就会观察到红棕色气体生成，原因为___________，滴加环己醇的过程中，若温度过高，可用冷水浴冷却维持50～60 ℃，说明该反应的ΔH___________0(填“>”或“<”)。
(4)将步骤Ⅲ补充完整：___________。步骤Ⅳ提纯方法的名称为___________。如图为1，6­己二酸在水中的溶解度曲线，80 ℃时1，6-己二酸水溶液的密度为ρ g·mL^-1；该溶液的物质的量浓度为___________。

(5)最终得到1，6­己二酸产品4.810 g，则1，6­己二酸的产率为___________。

A．46.07%

B．57.08%

C．63.03%

D．74.61%

9 . 叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所示：
反应1：
反应2：
下列说法不正确的是

A．过渡态能量：①＞②＞③

B．可以逆向转化为，但不会转化为

C．若将上述反应体系中的叔丁基溴改为叔丁基氯，则的值增大

D．向的乙醇溶液中加入并适当升温，可以得到较多的

10 . 下列有关装置选择、操作、原理或现象的描述正确的是

A．通过注射器活塞右移，验证Na与反应放热	B．探究浓度对反应速率的影响	C．沉淀溶解转化实验，说明	D．测定中和反应的反应热

A．A

B．B

C．C

D．D