吸热反应和放热反应练习题及答案-高中化学高三阶段练习-第5页-组卷网

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解析

| 共计 677 道试题

23-24高三上·湖南长沙·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

吸热反应和放热反应根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算催化剂对化学反应速率的影响

名校

1 .

催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示。研究发现，在催化剂上可能发生的反应过程如图2所示。下列说法正确的是

A．由图1知，反应物键能之和大于生成物键能之和

B．图2所示的过程中仅存在极性键的断裂和非极性键的断裂与形成

C．脱硝过程中使用催化剂的目的是加快反应速率，降低反应的焓变

D．图2脱硝的总反应为

2024-01-28更新 | 130次组卷 | 2卷引用：湖南省宁乡市2023-2024学年高三上学期11月调研考试化学试题

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11-12高二下·北京朝阳·期末

单选题 | 较易(0.85) |

常见能量转化形式吸热反应和放热反应实验方案设计

名校

解题方法

反应热与焓变

2 . 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是


A．温度计的水银柱不断上升	B．反应物总能量大于生成物总能量	C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面	D．反应开始后，针筒活塞向右移动

A．A

B．B

C．C

D．D

2024-01-27更新 | 314次组卷 | 113卷引用：江西省宜丰二中2021届高三上学期第一次月考化学试题

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23-24高三上·陕西西安·阶段练习

填空题 | 适中(0.65) |

化学反应热的计算盖斯定律及其有关计算吸热反应和放热反应

名校

解题方法

反应热的计算

3 . 生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)“即热饭盒”可利用下面___________(填字母序号)反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水B．浓硫酸和水C．钠和水
(2)氧、硫、硒(

)、碲(

)、钋(

)是元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素。
某温度时，该族单质与

反应生成气态

的热化学方程式如下：

①硫和硒氢化物的热稳定性：

___________

(填“>”、“=”或“<”)：判断依据是___________。
②写出

与

反应生成

和

的热化学方程式___________。
(3)火箭发射时可以用液态肼作燃料，

作氧化剂。相关物质的能量转化关系如下。

已知

，则

的反应热

为___________

。

2024-01-24更新 | 50次组卷 | 1卷引用：陕西省西安中学2023-2024学年高三上学期实验班11月练考理科综合能力测试题

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23-24高三上·江苏南京·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

吸热反应和放热反应催化剂对化学反应速率的影响化学平衡常数的概念及表达方式

名校

4 . 一种由

和

转化为高附加值产品

的催化反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．①→②放出能量并形成了C=C键

B．该反应的平衡常数

C．该催化剂能提高反应物的平衡转化率

D．该反应中每生成1mol

转移电子的数目约为4×6.02×10²³

2024-01-23更新 | 97次组卷 | 1卷引用：江苏省南京航空航天大学苏州附属中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题

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22-23高二上·山西晋中·期末

解答题-原理综合题 | 较难(0.4) |

盖斯定律及其有关计算吸热反应和放热反应活化能及其对反应速率的影响化学平衡常数的有关计算

名校

解题方法

热化学与化学平衡

5 . 2022年中国航天在诸多领域实现重大突破。空间站一种处理

的重要方法是对

进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。部分技术路线可分为：

(1)CO₂的富集：在水蒸气存在下固态胺吸收CO₂反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出CO₂的简单方法是_______。
(2)Sabatier反应
已知：H₂(g)、CH₄(g)的燃烧热分别为285.8kJ•mol^－¹、890.3kJ•mol^－¹，H₂O(l)=H₂O(g) ΔH = +44kJ•mol^－¹。
①则反应Ⅰ：CO₂(g) +4H₂(g)

CH₄(g) +2H₂O(g) 的ΔH =_____kJ•mol^－¹。
②科学家研究Sabatier反应，部分历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注，Ts表示过渡态。下列说法中错误的是_______。

A．第一步历程中发生了共价键的断裂和形成
B．该转化反应的速率取决于Ts1的能垒
C．·HOCO转化为·CO和·OH的反应ΔH<0
D．催化剂能降低反应的活化能，提高反应物的平衡转化率
③空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法以提高CO₂的转化效率，原因是_______。
④在CO₂催化加氢制甲烷过程中存在竞争性的反应Ⅱ：CO₂(g)+ H₂(g)

CO(g)+ H₂O(g)，一定温度下，向10L恒容密闭容器中充入1mol CO₂和1mol H₂，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，5min末达到平衡时测得CO₂的转化率为50%，CH₄与CO的分压之比为1∶4，H₂O(g)的分压为p_0.则0~5min内，平均反应速率v(H₂)= ______mol•L^－¹•min^－¹；反应Ⅱ的平衡常数K_p=______(K_p是用分压表示的平衡常数，用各组分的分压代替浓度)。