1 . 下列说法正确的是

A．图1所示装置能将化学能转化为电能

B．图2所示反应为吸热反应

C．蓄电池充电时也发生了氧化还原反应

D．锌锰干电池中，锌筒作正极

2 . 已知A转化为D和E分步进行：①A(g)⇌C(g)+2D(g)，②C(g)⇌D(g)+3E(g)，其反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．升高温度，Ea1、Ea3均减小，反应速率加快

B．A转化为D和E的反应为吸热反应

C．使用合适的催化剂可以降低反应的活化能，但不影响反应的热效应

D．第一步反应的速率小于第二步反应的速率

3 . 下列叙述正确的是

A．需要加热的化学反应都是吸热反应

B．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)     ＞0，所以石墨比金刚石稳定

4 . 乙苯()与在光照条件下发生一氯取代，生成两种一取代物的速率如下图I，反应基本历程如下图II。下列说法不正确的是

A．反应①②③的∆H>0，反应④⑤⑥的∆H<0

B．光照条件下，得到等量的A和B时，生成A时需要能量更多

C．相同条件下，由乙苯分别制备等量的和的∆H相等

D．使用恰当的催化剂，可以使反应②的程度减小，反应③的程度增大

5 . 反应的能量变化趋势如图(I)所示。将纯锌片和纯铜片按下图(II)方式插入100相同浓度的稀硫酸中一段时间。回答下列问题：

(1)该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是_______(填字母)。

A．改铁片为铁粉	B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
C．适当升高温度	D．减小压强

(3)下列说法中正确的是_______(填序号)。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置	B．甲装置溶液中离子向锌极移动
C．甲中铜片质量减小、乙中锌片质量减小	D．两烧杯中的浓度均减小

(4)在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲_______乙(填“>”“＜”或“=”)。
(5)当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为_______。
(6)甲装置构成的原电池中，铜为电池的_______(填“正”或“负”)极。铜电极上发生的电极反应为_______。
(7)当乙中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中。试确定原稀硫酸中_______。

6 . 下图是C和H₂O(g)反应的能量变化图示，下列说法正确的是

A．该反应为放热反应

B．1molC(g)和1molH2O (g)具有的总能量低于1molC(s)和1molH2O(g)具有的总能量

C．1molC(s)和1molH2O (g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，吸收131.3kJ热量

D．1molH2O (g)中O—H键断裂需要吸收393.9kJ热量

7 . 下列反应属于吸热反应的是

A．与NH4Cl的反应	B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应	D．NaOH与HCl反应

8 . 根据下图所示的N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是

A．直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量

B．2 mol气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498 kJ能量

C．断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632 kJ能量

D．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)生成2 mol NO(g)的反应热ΔH=-180 kJ·mol-1

9 . 十氢萘()是具有高储氢密度的氢能载体其脱氢过程的反应为① ；② 。十氢萘脱氢过程的能量变化如图，下列说法正确的是

A．萘()的储氢过程是吸热反应

B．萘()的二氯代物有种

C．十氢萘脱氢过程的反应①比反应②更容易进行

D．十氢萘属于芳香烃

10 . 和CO均是有害气体，可在表面转化为无害气体，其反应原理如下：。有关化学反应的能量变化过程(图1)及物质变化过程(图2)如下。

回答下列问题：
(1)图1中反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，该反应_______(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的_______。
(2)该反应的逆反应活化能是_______。
(3)若没有参与该转化过程，则_______，_______。(填“不变”“变大”“变小”)。
(4)、、、四者的数值关系式是_______。