1 . 下列图示变化为吸热反应的是

A．	B．
C．	D．

2 . 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是
已知：①
②
③

A．

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏

3 . 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：，平行时与温度的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．在时，若反应体系处于状态D，则此时反应速率：

B．若该反应在、时的平衡常数分别为、，则

C．该反应的

D．若状态B、C、D的压强分别为、、，则

4 . 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是

白磷比红磷更稳定	石墨转变为金刚石是放热反应
A	B
和的键能总和小于和的键能总和	将与充入密闭容器中发生反应，充分反应后放出92kJ的热量
C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。

已知：几种物质中化学键的键能如下表所示：

化学键	H—O键	O=O键	H—H键	O—O键
键能/(kJ/mol)	463	496	436	138

若反应过程中分解了2 mol H₂O，则下列说法不正确的是

A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑

B．过程Ⅰ吸收了926 kJ能量

C．过程Ⅱ放出了574 kJ能量

D．过程Ⅲ属于放热反应

6 . 反应A＋B→C(放热)分两步进行：①A＋B→X(吸热)，②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A．	B．
C．	D．

7 . 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下：
①    kJ⋅mol
②    kJ⋅mol
下列说法正确的是
   

A．的燃烧热 kJ⋅mol

B．反应①中的能量变化如图所示

C．转变成的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应    kJ⋅mol

8 . 现有反应：
A.CaCO₃CaO+CO₂↑ B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
C.C+CO₂ 2CO D.2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O
(1)上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图的是_______(填反应序号)。

(2)在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是_______(填反应序号)，根据该原电池回答下列问题：
①负极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应；正极的电极反应式为_______。
②当导线中有1 mol电子通过时，理论上发生的变化是 _______ (填序号)。     
a.溶液增重32.5 g       b.溶液增重31.5 g       c.析出1g H₂ d.析出11.2LH₂
(3)对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO₄溶液，发生反应生成氢气的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。

反应速率变快的原因是_______(填序号)。

A．CuSO4作催化剂

B．加入硫酸铜溶液增大了c()

C．Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池

D．加入硫酸铜溶液增大了溶液体积

9 . 某同学设计如图所示实验,探究反应中的能量变化。

下列判断正确的是

A．由实验可知,(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

D．若用NaOH固体测定中和反应的反应热,则测定的反应热ΔH的绝对值偏高

10 . 某温度下，向10mL0.40mol•L^-1H₂O₂溶液中加入适量FeCl₃溶液，不同时刻测得生成O₂的体积(已折算标况)如表所示。

t/min	0	2	4	6
V(O2)/mL	0	9.9	17.2	22.4

资料显示，反应分两步进行：
①2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺
②H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2H₂O+2Fe³⁺
反应过程中能量变化如图所示：

下列说法不正确的是

A．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

B．0～6min的平均反应速率；v(H2O2)=3.33×10-2mol•L-1•min-1

C．反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的△H=E1-E2＜0

D．反应①是吸热反应、反应②是放热反应