1 . 西博格评价合成氨工业“无论从经济的发展还是人类的进步而言，这项发明都是20世纪科学领域中最辉煌的成就之一。”如图1是不同时间的世界人口数。图2是用、、表示在催化剂表面合成氨的不同过程。以下说法不正确的是

A．西博格的评价与图1说明合成氨反应在1900年后有较大突破，成为人工固氮最主要的途径

B．哈伯等科学家在合成氨实验中积极研发催化剂以提高反应在单位时间内的转化率

C．图2显示的合成氨反应过程顺序为⑤④①②③

D．合成氨反应中选择500℃高温主要是该反应为吸热反应与催化剂最佳活性两项原因

2 . 按要求填空
(1)在①Ar、②N₂、③SiO₂、④K₂S、⑤NH₄Cl五中物质中，只存在共价键的是___________；只存在离子键的是___________；既有离子键，又有共价键的是___________；不存在化学键的是___________
(2)将Ba(OH)₂•8H₂O晶体研细后与NH₄Cl晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，闻到有刺激性气味的气体产生，此反应为___________(“吸热”或“放热”)反应，反应的方程式为___________
(3)利用反应2Cu＋O₂＋2H₂SO₄=2CuSO₄＋2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，则负极材料是_______(写名称)，正极电极反应为________；溶液中向_________极移动
(4)工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。已知拆开1mol化学键所需要的能量叫键能。相关键能数据如表：

共价键	H﹣H	N≡N	N﹣H
键能(kJ•mol-1)	436.0	945.0	391.0

结合表中所给信息，计算生成2molNH₃时_______(填“吸收”或“放出”)的热量是______kJ。

3 . Ⅰ.化学反应伴随能量变化，获取化学反应中的能量有多条途径。
(1)下列反应中，属于放热反应且是氧化还原反应的是_______(填字母).

A．与反应

B．的燃烧反应

C．高温煅烧

D．C与反应

(2)如图为反应的能量变化示意图。

①由和变成、需要_______(“放出”或“吸收”)能量。
②和反应生成，共放出_______能量。
Ⅱ.燃料电池在工作时，从负极连续通入、、等燃料，从正极连续通入，以或溶液为电解质溶液，发生反应生成、或等，同时产生电能，目前已研制成功空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可用作照明电源。
(3)在上述画横线的九种物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______。
(4)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示：

①电极M是_______(填“正极”或“负极”)，电极N的电极反应式为_______。
②若该燃料电池消耗(标准状况下)，则理论上电路中转移_______电子。

4 . 某化学兴趣小组进行了下列实验。
实验1：

序号	1-1	1-2	1-3
操作
现象	燃烧的蜡烛保持原状	燃烧的蜡烛熄灭	剧烈反应，有大量气泡和水雾生成，燃烧的蜡烛熄灭了

(1)实验1-2中，燃烧的蜡烛熄灭的原因是___________。
(2)实验1-3中，反应生成氧气的化学方程式为___________。
实验2：
【提出问题】实验1-3中燃烧的蜡烛为什么会熄灭？
【猜想】I．蜡烛燃烧生成的二氧化碳导致其熄灭。
II．过氧化氢分解时吸收热量，蜡烛周围的温度降低到着火点以下，导致其熄灭。
III．过氧化氢分解产生的水雾导致蜡烛熄灭。
【进行实验】

序号	2-1	2-2	2-3
操作
现象	有气泡产生，蜡烛火焰无明显变化，温度升高不明显	有较多气泡和少量水雾产生，蜡烛燃烧更旺，火焰明亮，温度升高较明显	剧烈反应，有大量气泡和水雾生成，燃烧的蜡烛熄灭，温度升高明显。

【解释与结论】
(3)甲同学认为猜想I不成立，他的依据是___________。
(4)通过实验验证，可以得出猜想___________（填序号）成立。
【反思与评价】
(5)依据上述实验，若保持实验1-3中蜡烛不熄灭，可采用的方法有___________。
实验3：取实验1、2中使用的二氧化锰样品进行图甲实验，加热时发现导管口有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。于是小组同学对气体来源进行探究。

【猜想】二氧化锰样品中可能混有炭粉，炭粉发生反应生成了该气体。
(6)【进行实验】利用图乙所示的装置进行实验，其中B装置的作用是检验A中的反应是否完全，则B中的试剂是___________，实验中观察到D处澄清石灰水变浑浊。他们又用氮气代替空气（氮气不参与该实验中的任何反应），重复上述实验，发现D处澄清的石灰水也变浑浊。
(7)【结论】通过实验证明，二氧化锰中混有炭粉，炭粉与___________反应产生了二氧化碳。

5 . 利用如图装置进行实验，请回答下列问题。

(1)请写出实验中反应的化学方程式___________。
(2)甲同学在打开分液漏斗一段时间后，发现红墨水向___________（选填“左”或“右”）移动，得出结论中和反应是放热反应。但乙同学认为该实验有缺陷，请分析该实验的不足之处并加以改进_____________________。

6 . 如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是

①生石灰和水；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵。

A．①②③④

B．①②③

C．①②④

D．②⑨④

7 . 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是

A．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”

B．苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。”

C．于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”

D．李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”

8 . 下列说法正确的是

A．物质在溶解时总要放出热量

B．物质溶解的过程实质上就是电离的过程

C．风化是结晶水合物在温室或干燥的空气中失去一部分或全部结晶水的一种变化

D．潮解是结晶水合物在温室或潮湿的空气中得到一部分或全部结晶水的一种变化

9 . 硝酸是化学工业重要的产品和原料，工业制法：氨催化氧化得到NO，将NO、水和空气通入吸收塔中得到硝酸。氨催化氧化反应为4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)   ΔH=−904kJ·mol⁻¹。下列关于氨催化氧化反应的说法正确的是

A．选用高效催化剂，可降低该反应的ΔH

B．该反应为放热反应，不需要加热就可以发生

C．反应中每消耗22.4LNH3转移的电子数目约为5×6.02×1023

D．4molNH3(g)和5molO2(g)所含化学键的键能总和比4molNO(g)和6molH2O(g)所含化学键的键能总和小904kJ·mol−1

10 . 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_______(填字母)反应释放的热量加热食物。
A.生石灰和水               B.浓硫酸和水
(3)已知：2mol 与足量充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。
①该反应的能量变化可用图中的_______(填字母)表示。

②写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_______。
(4)表中是部分共价键的键能。

共价键
键能()	436	946	391

根据表中的数据写出工业合成氨的热化学反应方程式：_______。