1 . 苯与Br₂的催化反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．是总反应的催化剂

B．转化为是总反应的决速步骤

C．苯与Br2的催化反应是放热反应

D．反应生成的有机产物中，取代产物所占比例更大

2 . 溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应的过程机理和能量变化如图所示。下列说法中正确的是

A．反应过程中有O—H键的断裂

B．该反应的焓变为(b-a)kJ·mol-1

C．向溴乙烷中加入AgNO3溶液检验溴元素

D．总反应的离子方程式为CH3CH2Br+OH-→CH3CH2OH+Br-

3 . 甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。我国学者采用量子力学方法研究表明，利用钯基催化剂表面吸附发生解离：的五个路径与相对能量历程关系，如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。

下列说法错误的是

A．该吸附过程最终释放能量

B．决速步骤的能垒(活化能)为

C．催化剂在吸附过程中降低反应的活化能

D．历程中速率最快的反应为：

4 . Ⅰ.反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑的能量变化如图所示：

(1)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为___________(填“正”或“负”)极。，外电路中电流由___________流出。(填电极材料名称)。
(3)若要使该反应的反应速率加快，下生成物列措施可行的是___________。

A．改铁片为铁粉	B．改稀硫酸为98%的硫酸
C．增大压强	D．滴加几滴CuSO4溶液

Ⅱ.在一定温度下将2molA气体和4molB气体在2L密闭容器中混合并发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)。若经2min后测得C的浓度为0.6mol·L^-1，则：
(4)用物质A表示的反应速率为___________。
(5)2min时物质B的浓度为___________。B的转化率为___________。
(6)当下列哪些项不再发生变化时，表明上述反应已达到平衡状态___________。
A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．单位时间内消耗1molB同时生成1.5molC
D．混合气体的总物质的量
E．混合气体的平均相对分子质量
F．用A、B、C表示的速率比为1：2：3

5 . 下列关于能量的叙述错误是

A．如图是NH4Cl和Ba(OH)2∙8H2O的反应能量变化图

B．石墨转化为金刚石是吸热反应，则石墨比金刚石稳定

C．化学反应必然伴随能量的变化

D．原电池是一种将化学能转化为电能的装置

6 . (1)以CO₂和NH₃为原料合成尿素是利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH₃(g)＋CO₂(g)⇌NH₂COONH₄(s)　ΔH₁
反应Ⅱ：NH₂COONH₄(s)⇌CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)     ΔH₂＝＋72.49 kJ·mol^－1
总反应：2NH₃(g)＋CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)　ΔH₃＝－86.98 kJ·mol^－1
则反应Ⅰ的ΔH₁＝________ kJ·mol^－1。
(2)氢气可将CO₂还原为甲烷，反应为CO₂(g)＋4H₂(g)⇌CH₄(g)＋2H₂O(g)。ShyamKattel等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO₂催化剂表面上CO₂与H₂的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt/SiO₂催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态。物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会_____(填“放出热量”或“吸收热量”)；反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为____。

(3)已知CO(g)、CH₄(g)、CH₃CHO(l)的燃烧热分别为283.0 kJ·mol^－1、890.31 kJ·mol^－1、1 167.9 kJ·mol^－1，则乙醛的分解反应CH₃CHO(l)⇌CH₄(g)＋CO(g)的ΔH＝________。

7 . 是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
Ⅰ．的能量变化如图所示。
(1)下列说法错误的是___________(填字母)。

A．转变成的过程是一个吸收能量的过程

B．的生成速率与的消耗速率之比为1：2

C．化学变化不仅有新物质生成，同时也伴随着能量变化

D．键断裂的同时有键断裂，则反应达到平衡状态

Ⅱ．燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇､空气(氧气)､(电解质溶液)构成，其中负极反应式为.
(2)下列说法正确的是___________(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为正极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐增强
③电池放电时每消耗转移1.2电子
Ⅲ．将转化成甲醇可有效实现碳循环。在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：
该反应一般认为通过如下分步反应来实现：
①
②
上述反应的能量变化如图所示。

(3)则上述分步反应②为___________(填吸热或放热)反应。
(4)测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。

时间	0	3	6	9	12
	0	0.50	0.65	0.74	0.74
	1	0.50	a	0.26	0.26

①a=___________；3～6内，___________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________ (填标号)。
A．混合气体的压强不随时间的变化而变化
B．反应中与的物质的量浓度之比为1：1
C．单位时间内生成，同时生成
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
③上述反应12末时，混合气体中和的物质的量之比是___________，的体积分数是___________。
④第3时___________ (填“＞”､“＜”､“=”或“无法比较”)第9时。

8 . 吸热反应在任何条件下都不能发生。 _____

9 . 光催化剂能够将清洁、可再生的太阳能用于处理日益严峻的全球性环境问题。新型光催化剂BMO(Bi₂MoO₆)降解苯酚的原理如图所示。下列说法错误的是

A．反应过程中，BMO参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能

B．反应①和②中转移相同数目电子时，降解的苯酚的物质的量之比为1∶1

C．苯酚中既含有极性共价键，又含有非极性共价键

D．该过程的总反应为放热反应

10 . (1)下列过程中属于吸热反应的是____，属于放热反应的是_____。
①灼热的木炭中通入CO₂ ②碘升华 ③石灰石受热分解 ④水蒸气液化 ⑤2H₂O₂2H₂O+O₂↑
⑥C₂H₈N₂+2N₂O₄2CO₂+3N₂+4H₂O ⑦HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑
⑧Na₂CO₃·10H₂O与NH₄NO₃反应制作冷敷袋
(2)汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，生成NO_X等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是___，能量最高的物质是____。若反应生成2molNO气体____(选“吸收”或“放出”)____kJ热量。

(3)如果将燃料燃烧设计成燃料电极就可避免NO_X的生成，某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_______口通入(填“A"或“B")；溶液中OH^-移向_______(填“a"或“b")电极；
②假设使用的“燃料”是氢气(H₂)，a极的电极反应式为_______；b极的电极反应式为_______。