1 . 下列有关反应热的说法正确的是

A．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化

B．若C(石墨，s)=C(金刚石，s)     H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．25℃，101kPa时，H2SO4和Ba(OH)2反应生成1mol水放出的热量与HCl和NaOH反应生成1mol水放出的热量一定相等

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     H=-571.6kJ•mol-1，则的燃烧热H=-285.8kJ•mol-1

2 . 下列说法不正确的是

A．CH4 的燃烧热是890.3kJ·mol-1，则表示 CH4 的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1

B．由C(金刚石)=C(石墨) ΔH=-1.9 kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定

C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，若将含 1mol HNO3 的稀溶液与含 1mol Ba(OH)2 的稀溶液混合，放出的热量为 57.3 kJ

D．1mol 钠蒸气与 2 mol 钠蒸气完全燃烧时，燃烧热相同

3 . 已知热化学方程式：①S(s) + O₂(g) = SO₂(g) ΔH = -296 kJ·mol^-1；
②2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g) ΔH = -196.6 kJ·mol^-1；
③H₂S(g) +O₂(g) = SO₂(g)+ H₂O(l) ΔH = -586 kJ·mol^-1。
下列说法错误的是

A．硫的燃烧热是394.3   kJ·mol-1

B．由盖斯定律可得出热化学方程式：2H2S(g) + SO2(g) = 3S(s) + 2H2O(l) ΔH = -284 kJ·mol-1

C．S(g)+O2(g)= SO2(g) ΔH < -296 kJ·mol -1

D．在一定条件下，将1 mol SO2(g)与0.5 mol O2(g)放入一 密闭容器中充分反应，放出的热量小于98.3 kJ

4 . 如图1、图2分别表示和分解时的能量变化情况(单位：kJ)。下列说法错误的是

A．CO的燃烧热

B．

C．O=O的键能为

D．无法求得的反应热

5 . 在下列各说法中，正确的是

A．热化学方程式中的化学计量数可以是分数	B．表示放热反应，表示吸热反应
C．的大小与热化学方程式中的计量数无关	D．与反应放出的热就是的燃烧热

6 . 下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是

A．500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出的热量为，其热化学方程式为则

B．含的稀溶液与稀盐酸完全中和放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为

C．已知，则

D．已知，则氢气的燃烧热为571.6kJ· mol-1

7 . 下列说法中正确的是

A．HCl和NaOH的稀溶液反应生成1mol (l)的反应热，则和的稀溶液反应生成1mol (1)的反应热

B．甲烷的燃烧热，则

C．CO(g)的燃烧热，则

D．已知：500℃、30MPa下，       ，将1.5mol 和过量的在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ

8 . 通过以下反应均可获取H₂，下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H₂O(l) = 2H₂(g) + O₂(g)　ΔH₁=＋571.6 kJ·mol^-1
②焦炭与水反应制氢：C(s) + H₂O(g) = CO(g) + H₂(g)　ΔH₂=＋131.3 kJ·mol^-1
③甲烷与水反应制氢：CH₄(g) + H₂O(g) = CO(g) + 3H₂(g)   ΔH₃=＋206.1 kJ·mol^-1

A．反应①可知，氢气的燃烧热为571.6kJ·mol-1

B．反应②为吸热反应，不能自发进行

C．反应③使用催化剂，∆H3减小

D．反应CH4(g) = C(s) + 2H2(g) 的∆H=＋74.8 kJ·mol-1

9 . 下列有关说法正确的是

A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)     ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)     ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)     ΔH=-571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1

C．已知HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(s)     ΔH=-26.5kJ·mol-1，由此可知，在密闭容器中充入1mol HI气体，充分分解后可以放出26.5kJ的热量

D．HCl和NaOH反应中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，H2SO4(aq)+Ca(OH)2(aq)=CaSO4(s)+2H2O(l)     ΔH=-114.6kJ·mol-1

10 . 甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．已知：
CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）   △H₁=﹣443.64kJ•mol^﹣1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）   △H₂=﹣566.0kJ•mol^﹣1
下列说法或热化学方程式正确的是（       ）

A．CO的燃烧热为566.0kJ•mol﹣1

B．2molCO和1molO2的总能量比2molCO2的总能量低

C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJ

D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1453.28kJ•mol﹣1