1 . 下列说法中正确的是

A．若白磷的能量比红磷多，则白磷转化为红磷的热化学方程式为

B．若，则置于密闭容器中充分反应放出的热量为

C．在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为，若将含有的浓硫酸和含有的溶液混合，放出的热量等于

D．的燃烧热是，则

2 . 在下列各说法中，正确的是

A．1mol与0.5mol反应放出的热就是的燃烧热

B．化学反应过程中放出的热量就叫反应热

C．1mol与1mol反应生成沉淀时放出的热叫做中和热

D．表示放热反应，表示吸热反应

3 . 一定条件下，石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法不正确的是
   

A．石墨的燃烧热△H1=-110.5kJ/mol

B．石墨的燃烧热△H2=-393.5kJ/mol

C．由图可知1molCO(g)转化成1molCO2(g)的△H=△H2-△H1

D．已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)△H3＜0，则1molC(s，金刚石)转化成1molCO2(g)的△H'＞△H2

4 . 下列说法不正确的是

A．CH4 的燃烧热是890.3kJ·mol-1，则表示 CH4 的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1

B．由C(金刚石)=C(石墨) ΔH=-1.9 kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定

C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，若将含 1mol HNO3 的稀溶液与含 1mol Ba(OH)2 的稀溶液混合，放出的热量为 57.3 kJ

D．1mol 钠蒸气与 2 mol 钠蒸气完全燃烧时，燃烧热相同

5 . 下列有关说法正确的是

A．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)       ΔH1，C(s)+O2(g)=CO(g)       ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       ΔH=-571.6kJ•mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1

C．已知HI(g)H2(g)+I2(s)        ΔH=-26.5kJ•mol-1，由此可知，在密闭容器中充入1molHI气体，充分分解后可以放出26.5kJ的热量

D．HCl和NaOH反应中和热ΔH=-57.3kJ•mol-1，则：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)        ΔH=-114.6kJ•mol-1

6 . 火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有：
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5 kJ/mol
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=-283 kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO(g) ΔH₃=?
下列有关说法中不正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ/mol

B．二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应

C．ΔH3=ΔH2-ΔH1=110.5 kJ/mol

D．ΔH3=ΔH1-ΔH2=-110.5 kJ/mol

7 . 在101kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：
H₂(g) +O₂(g)=H₂O(g)     ΔH₁= -241.8kJ·mol ^-1
H₂(g) + O₂ (g) =H₂O(1)   ΔH₂= -285.8kJ·mol^-1
下列说法错误的是

A．1molH2和molO2所具有的总能量小于1molH2O( g)所具有的总能量

B．O2前面的系数表示参加反应的O2的物质的量

C．燃烧热是以在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则H2的燃烧热ΔH为-285.8kJ·mol-1

D．H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241. 8kJ的热量

8 . 已知热化学方程式：①S(s) + O₂(g) = SO₂(g) ΔH = -296 kJ·mol^-1；
②2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g) ΔH = -196.6 kJ·mol^-1；
③H₂S(g) +O₂(g) = SO₂(g)+ H₂O(l) ΔH = -586 kJ·mol^-1。
下列说法错误的是

A．硫的燃烧热是394.3   kJ·mol-1

B．由盖斯定律可得出热化学方程式：2H2S(g) + SO2(g) = 3S(s) + 2H2O(l) ΔH = -284 kJ·mol-1

C．S(g)+O2(g)= SO2(g) ΔH < -296 kJ·mol -1

D．在一定条件下，将1 mol SO2(g)与0.5 mol O2(g)放入一 密闭容器中充分反应，放出的热量小于98.3 kJ

9 . 在下列各说法中，正确的是

A．热化学方程式中的化学计量数可以是分数	B．表示放热反应，表示吸热反应
C．的大小与热化学方程式中的计量数无关	D．与反应放出的热就是的燃烧热

10 . 下列说法或表示方法中正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C(金刚石)→C(石墨)；ΔH=-119KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=285.8KJ/mol

D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，∆H= -890kJ·mol-1 说明破坏1mol CH4(g)和2 mol O2(g)的化学键所需要能量小于破坏1mol CO2(g)和2 mol H2O(l) 的化学键所需要能量