19-20高二·浙江·期末
解题方法
1 . 下列说法不正确的是
A.已知冰的熔化热为6.0,冰中氢键键能为20。假设每摩尔冰中有2氢键,且熔化热完全用于打破冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键 |
B.由于键能,故单质的沸点: |
C.实验测得环己烷、环己烯和苯的标准燃烧热分别为-3916、-3747和-3265,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 |
D.碳纤维是一种高性能纤维材料,其不属于有机物范畴 |
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2 . 下列说法或表示方法正确的( )
A.在稀溶液中,;,若将含的硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热一定为 |
B.由石墨金刚石:可知,金刚石比石墨稳定 |
C.实验测得环己烷、环己烯和苯的标准燃烧分别为、和,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 |
D.在101kPa时,完全燃烧生成液态水,放出热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为:; |
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2019-08-10更新
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320次组卷
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3卷引用:浙江省宁波市九校2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题
解题方法
3 . 下列说法错误的是
A.需要加热才能发生的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应 |
B.已知4P(红磷,s)=P4(白磷,s) △H>0,则红磷比白磷稳定 |
C.“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量低 |
D.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6.kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol |
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解题方法
4 . 联氨(N2H4)在常温下为无色液体,可用作火箭燃料。已知反应:
①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ•mol-1
下列说法不正确 的是
①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ•mol-1
下列说法
A.O2(g)+2H2(g)=2H2O(l) △H5,△H5>△H3 |
B.△H2不可表示N2的燃烧热 |
C.1molO2(g)和2molH2(g)具有的总能量高于2molH2O(g)具有的总能量 |
D.联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热 |
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5 . 下列说法中正确的是
A.,则含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含1mol CH3COOH的醋酸溶液混合后放出57.3kJ的热量 |
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1 |
C.反应在室温下可自发进行,则该反应的△H>0 |
D.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s),则金刚石比石墨稳定 |
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6 . 下列关于燃烧热的说法中正确的是
A.物质燃烧所放出的热量 |
B.常温下,可燃物燃烧放出的热量 |
C.在25℃、101kPa时,纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量 |
D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 |
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7 . 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1。有关下列热化学方程式的说法正确的是
①
②
③
①
②
③
A. |
B. |
C.反应③中反应物的总键能大于生成物的 |
D. |
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解题方法
8 . 下列说法中正确的是
A.若白磷的能量比红磷多,则白磷转化为红磷的热化学方程式为 |
B.若,则置于密闭容器中充分反应放出的热量为 |
C.在稀溶液中,强酸与强碱反应的中和热为,若将含有的浓硫酸和含有的溶液混合,放出的热量等于 |
D.的燃烧热是,则 |
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名校
解题方法
9 . 下列说法错误的是
A.明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理不相同 |
B.用作阴极,作阳极,可实现在上镀 |
C.在工业废水处理过程中,以作沉淀剂除去、等 |
D.由 ,可知碳的燃烧热大于 |
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名校
解题方法
10 . 载人飞船中通过如下过程实现再生:
①
②
下列说法错误的是
①
②
下列说法错误的是
A.的燃烧热 |
B.反应 |
C.反应 |
D.反应 |
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