1 . 下列说法或表示方法正确的是（       )

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

2 . 下列说法正确的是

A．甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

B．已知，则在一定条件下向密闭容器中充入和充分反应后放出的热量

C．石墨转化为时，放出的热量(石墨，)

D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同

3 . 沼气是一种能源，它的主要成分是，完全燃烧生成和液态水时放出445kJ的热最，则下列热化学方程式中正确的是

A．

B．

C．

D．

4 . 甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₁=-571.8kJ· mol^-1
②CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) △H=-192.9 kJ· mol^-1
（1）甲醇蒸汽完全燃烧的热化学方程式为_____________。
（2）反应②中的能量变化如下图所示，则△H₂=______（用E₁和E₂表示）。

（3）H₂(g)的燃烧热为__________ kJ· mol^-1。
（4）请你分析H₂(g)作为能源比甲醇蒸汽作为能源的优点：__________________（写出一点）

5 . 已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol^-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为

A．55 kJ

B．220 kJ

C．550 kJ

D．1108 kJ

6 . 氢气是一种理想的绿色能源。
（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：
①氢气的燃烧热为________________
②该反应的热化学方程式为_____________________
（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg₂Ni，已知：Mg(s)＋H₂(g)=MgH₂(s)ΔH₁＝－74.5kJ·mol^－1,Mg₂Ni(s)＋2H₂(g)=Mg₂NiH₄(s)ΔH₂,Mg₂Ni(s)＋2MgH₂(s)=2Mg(s)＋Mg₂NiH₄(s) ΔH₃＝+84.6kJ·mol^－1,则ΔH₂＝____________kJ·mol^－1。

7 . 甲烷是一种高效清洁的新能源，4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中表示甲烷燃烧热的热化学方程式是

A．1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l)     ΔH=   +445 kJ·mol-1

B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)       ΔH=   +890 kJ·mol-1

C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)       ΔH= －890 kJ·mol-1

D．2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)   ΔH= －1780 kJ·mol-1

8 . 油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C₅₇H₁₀₄O₆(s)+80O₂(g)＝57CO₂(g)+52H₂O(l)。已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×10⁴kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为

A．3.8×104kJ·mol-1	B．－3.8×104kJ·mol-1
C．3.4×104kJ·mol-1	D．－3.4×104kJ·mol-1