1 . （1）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________。
（2）能证明甲烷是正四面体结构的理由是________________
①中心原子C采取sp³杂化，②中心原子C上没有孤对电子，
③CH₂Cl₂不存在同分异构体，④键角是109⁰28^，，而不是90⁰

2 . 宇宙中所有的一切都是能量的变化，研究化学反应中的能量变化意义重大。
(1)奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知：丙烷的燃烧热，正丁烷的燃烧热；异丁烷的燃烧热。下列有关说法正确的是_______(填字母)。
A．奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能
B．燃烧等质量的正丁烷、异丁烷放热更多的是异丁烷
C．正丁烷比异丁烷稳定
(2)根据丙烷的燃烧热，   ，则a___________2220(填“<”或“>”或“=”)。
(3)用催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①       
②       
则       ___________。
(4)已知   ，其他相关数据如下表：

物质	(g)	(l)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)	436	230	a

则表中a=___________；根据键能大小可判断，上述三种物质中最稳定的是___________。
(5)反应过程的能量变化如图所示。

已知：1mol (g)氧化为1mol (g)的。请回答下列问题：
①图中___________。
②根据上述计算的焓变值，阐述热化学方程式：       代表的含义___________。

4 . ，有关物质的能量转化图如图，又已知是的稳定氧化物，试分析计算并回答下列说法不正确的是
       

A．时，单质的标准燃烧热：

B．若的摩尔质量为，则的热值为

C．转化Ⅱ的热化学方程式为：

D．由的热化学方程式为：

5 . 是结构最简单的非金属单质，也是一种重要的清洁能源。对分子结构有助于理解物质的微观结构。完成下列填空：
(1)下列与氢原子有关的说法中，错误的是

A．氢原子电子云图中小黑点的疏密表示电子在该区域出现的概率密度

B．霓虹灯能的发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同

C．利用玻尔原子结构模型可以较好地解释氢原子光谱为线状光谱

D．氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱中只有一根或明或暗的线

(2)如图是分子形成过程中的体系能量变化。以下关于氢气分子中成键状况的表达错误的是

A．

B．

C．

D．

(3)分子中，两个氢原子的核间距为_______，键能为_______。
(4)被誉为21世纪人类最理想的燃料。根据下表数据和本题信息，每千克燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为_______。

化学键	键能()
	467
	498

(5)可用于燃料电池。某种碱性氢氧燃料电池原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是

A．出口Ⅰ处有生成

B．循环泵可使电解质溶液不断浓缩循环

C．电池放电时，向镍电极I的方向迁移

D．正极电极反应为：

(6)储氢是氢能利用的关键。一种环保，安全的储氢原理为：。有关该过程说法正确的是

A．储氢过程无能量变化

B．储氢过程中，被氧化

C．储氢过程存在非极性键的断裂与极性键的形成

D．储氢过程中，每生成，转移电子

6 . 下列说法或表示方法中，正确的是

A．由热化学方程式：C2H5OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+ H2O(l)   ΔH=－683.4 kJ∙mol−1知乙醇的燃烧热为683.4 kJ∙mol−1

B．由C(金刚石)→ C(石墨)   ΔH= −119 kJ∙mol−1可知，金刚石比石墨稳定

C．H+(aq) + OH一(aq) = H2O(1)   ΔH=−57.3 kJ∙mol−1。若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．在101kPa 25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1)   ΔH = −285.8 kJ∙mol−1

7 . 已知CH₄(g)、CO(g)和H₂(g)的摩尔燃烧焓(△H)分别为—890.3kJ•mol^-1、—283.0kJ•mol^-1和—285.8kJ•mol^-1，氢气与氧气反应生成气态水和液态水的热效应如图所示，下列有关说法正确的是
   

A．反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H=—237.3kJ•mol-1

B．1molCH4(g)充分燃烧生成CO2(g)和气态水，放出的热量为890.3kJ—2△H2

C．当氢氧燃料电池负极消耗1mol氢气时，可释放的电能小于285.8kJ

D．图示过程中△H=△H1-△H2

8 . 用CH₄催化还原NO₂可以消除氮氧化物的污染。例如：
①
②
下列说法错误的是

A．反应①②中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同

B．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和H2O(g)，放出的热量为173.4kJ

C．由反应①可知：

D．已知CH4的燃烧热为akJ/mol，由组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温时放出的热量为bkJ，则H2的燃烧热为

9 . 北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷()，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷()和丙烷。
已知：。
丙烷：。
正丁烷：。
异丁烷：。
下列有关说法正确的是

A．常温下，正丁烷的燃烧热为

B．相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气少产生的热量也多

C．常温下，的燃烧热为

D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的

10 . 已知25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.0kJ
①H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)△H₁=-57.3kJ•mol^-1
②2CH₃OH(l)+3O₂(g)=4H₂O(g)+2CO₂(g)△H₂=-1277.0kJ•mol^-1
下列有关说法错误的是

A．若反应②中CH3OH变为气态，则该反应的反应热△H>△H2

B．CH3OH(l)的燃烧热△H=-726.5kJ•mol-1

C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H>﹣57.3kJ•mol-1

D．液态水变为水蒸气过程中需要克服分子间作用力