1 . 火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有：
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5 kJ/mol
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=-283 kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO(g) ΔH₃=?
下列有关说法中不正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ/mol

B．二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应

C．ΔH3=ΔH2-ΔH1=110.5 kJ/mol

D．ΔH3=ΔH1-ΔH2=-110.5 kJ/mol

2 . 一定条件下，氢气与氧气反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是

A．该反应的反应热

B．该反应为吸热反应

C．断裂2molH-H和1mol放出(b-a)KJ的能量

D．燃烧热的热化学方程式为：

3 . 已知：2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g)   ΔH＝＋571.6kJ·mol^-1。以太阳能为热源分解Fe₃O₄，经热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的图示与过程如下：

过程I：……
过程II：3FeO(s)＋H₂O(l)＝H₂(g)＋Fe₃O₄(s) ΔH＝＋129.2kJ·mol^﹣1
下列说法错误的是

A．该过程I能量转化形式是太阳能→化学能

B．过程I热化学方程式为：Fe3O4(s)＝3FeO(s)＋O2(g) ΔH＝﹣156.6kJ·mol﹣1

C．氢气的燃烧热为ΔH＝﹣285.8 kJ·mol﹣1

D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

4 . 反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是

A．ΔH1=ΔH3-ΔH2	B．ΔH2为该反应的反应热
C．ΔH1＜0	D．ΔH3为氢气的燃烧热

5 . 已知25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.0kJ
①H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)△H₁=-57.3kJ•mol^-1
②2CH₃OH(l)+3O₂(g)=4H₂O(g)+2CO₂(g)△H₂=-1277.0kJ•mol^-1
下列有关说法错误的是

A．若反应②中CH3OH变为气态，则该反应的反应热△H>△H2

B．CH3OH(l)的燃烧热△H=-726.5kJ•mol-1

C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H>﹣57.3kJ•mol-1

D．液态水变为水蒸气过程中需要克服分子间作用力

6 . 下列说法或表示方法正确的是（       )

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

7 . 航天飞船可用肼(N₂H₄)作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N₂和水蒸气时放出20.05 kJ热量,化学方程式为N₂H₄+2H₂O₂=N₂↑+4H₂O。下列说法中错误的是　(　　)

A．肼(N2H4)分子中只存在极性共价键

B．此情况下,液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ

C．该反应中肼作还原剂

D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

8 . 已知：①H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)   ΔH₁＝－57.3 kJ·mol^－1，
②H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)   ΔH₂＝－241.8 kJ·mol^－1，下列有关说法正确的是

A．向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定体积的0.1 mol·L－1乙二酸，反应中的能量变化如上图所示

B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

C．氢气的标准燃烧热为241.8 kJ·mol－1

D．若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH>ΔH2