1 . 下列说法均与盖斯定律有关，正确的个数为
①化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
②盖斯定律的重要意义在于可将某些不易直接测定的反应热计算出来
③盖斯定律是能量守恒定律的具体体现
④能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的

A．1

B．2

C．3

D．4

2 . 2mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是

A．

B．在相同条件下，的△H3＇

C．

D．

3 . 依据图示关系，下列说法不正确的是

A．石墨燃烧是放热反应

B．1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多

C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2

D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

4 . 假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是（     ）

A．一定大于	B．
C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0	D．甲→丙过程的ΔH=ΔH1+ΔH2

5 . 已知：在一定条件下可发生一系列反应，如下图所示：

下列说法不正确的是

A．	B．
C．	D．

6 . 下列三个化学反应的平衡常数(K₁、K₂、K₃)与温度的关系分别如下表所示（        ）

下列说法正确的悬（       ）

A．△H1<0，△H2>0

B．反应①②③的反应热满足关系：△H2-△H1=△H3

C．反应①②③的平衡常数满足关系；K1·K2=K3

D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施