1 . 用Na₂FeO₄溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是
          

A．实验①在15 min内M的降解速率约为1.33×10－5mol·L－1·min－1

B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大

C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解

D．实验④说明M的起始浓度越小，降解的速率越快

2 . 用Na₂FeO₄ 溶液氧化废水中的还原性污染物 M，为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、pH 对降解速率和效果的影响，实验测得 M 的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是

实验编号	温度℃	pH
①	25	1
②	45	1
③	25	7
④	25	1

A．实验①在 15min 内 M 的降解速率为 1.33×10-5mol/(L·min)

B．实验①②说明升高温度，M 降解速率增大

C．实验①③证明 pH 越高，越不利于 M 的降解

D．实验②④说明 M 的浓度越小，降解的速率越慢

3 . 某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验序号	实验温度/K						溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性溶液		溶液
A	293	2	0.02	4	0.1	0
B	T	2	0.02	3	0.1		8
C	313	2	0.02		0.1	1

(1)通过实验_______(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中_______。
(2)已知反应后转化为逸出，转化为，每消耗转移_______mol电子。
(3)若，则由此实验可以得出的结论是_______。忽略溶液体积的变化，利用实验B中0~8s内，用的浓度变化表示的反应速率_______。
(4)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是_______。设计实验证明，分别取等体积等浓度的和混合，平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量固体，观察到两溶液都没有褪色，原因是：_______。

4 . 某学习小组利用5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取KMnO₄酸性溶液、H₂C₂O₄(一种弱酸)溶液，然后倒入大试管中迅速振荡，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
(1)下列因素能加快该反应速率的是___________。

A．加入少量K2SO4固体	B．加入少量NaCl固体
C．增大压强	D．加入少量Na2C2O4固体

(2)为了观察到紫色褪去，如果H₂C₂O₄与KMnO₄溶液的体积相同，则它们初始物质的量浓度需要满足的关系为：c(H₂C₂O₄)：c(KMnO₄)___________。
(3)甲同学设计了如下实验

实验 编号	H2C2O4溶液		KMnO4溶液		温度/℃	褪色时间/s
	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
a	0.10	2.0	0.010	4.0	25	t1
b	0.20	2.0	0.010	4.0	25	t2
c	0.20	2.0	0.010	4.0	50	t3

①探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是___________。
②已知b实验生成CO₂体积随时间的变化曲线如图，请在图中画出a实验生成CO₂体积随时间的变化曲线。___________

③实验b测得混合后溶液褪色的时间为30s，忽略混合前后体积的微小变化，则这段时间平均反应速率v(H₂C₂O₄)=___________(保留3位有效数字)。
(4)在实验中，草酸(H₂C₂O₄)溶液与KMnO₄酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。
①乙同学据此提出以下假设：
假设1：___________。
假设2：生成Mn²⁺对反应有催化作用        
假设3：生成CO₂对反应有催化作用
假设4：反应生成的K⁺或该反应有催化作用
丙同学认为假设4不合理，其理由是___________。
②丁同学用如下实验证明假设2成立：在A和B二试管中分别加入4mL0.2mol·L^-1草酸溶液，再在A试管中加入lmL0.1mol·L^-1MnSO₄溶液、B试管中加入___________mL蒸馏水，然后在两支试管中同时分别加入1mL0.1mol·L^-1KMnO₄酸性溶液。预期的实验现象是___________。在B试管中加入蒸馏水的目的是___________。同学们认为不宜用MnCl₂溶液代替MnSO₄溶液对该反应进行催化探究，其原因是(用离子方程式表示)___________。

5 . 同学们测定和探究影响反应速率的因素，设计了如下系列实验。
Ⅰ.甲同学测定室温下溶液与用硫酸酸化的溶液的反应速率。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。

溶液		酸性溶液
浓度/	体积/mL	浓度/	体积/mL
5.0	6.0	2.0	4.0

(1)写出与反应的离子反应方程式：__________________
(2)实验测得酸性溶液褪色所用的时间为10s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率______
(3)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显；但不久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表：

时间/s	0	2	4	6	8	10
温度/℃	20	21	21	21.5	22	22

①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是______
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是______的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是______（填字母）。
A.硫酸钾       B.水       C.二氧化锰       D.硫酸锰
Ⅱ.乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度/℃	浓度		稀硫酸
		V/mL	c（mol/L）	V/mL	c（mol/L）	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40		0.10		0.50
③	20		0.10	4.0	0.50

(4)该实验①、②可探究______对反应速率的影响，因此和分别是______、______。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此______。
(5)已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应生产S和，请写出反应的离子方程式：_______________。

6 . 某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下，回答下列问题：

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		KMnO4溶液(含硫酸)		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/mol/L	V/mL	c/mol/L	V/mL
A	293	20	0.2	40	1	0	t1
B	T1	20	0.2	30	1	V1	8
C	313	20	0.2	V2	1	0	t2

(1)通过实验A、B，可探究___________的改变对反应速率的影响，其中___________，T₁₌___________；通过实验___________(填序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)利用实验B中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率v(KMnO₄)=___________。(保留2位有效数字)
(3)写出该反应的离子方程式___________。
(4)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显；但不久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表：

时间/s	0	2	4	6	8	10
温度/℃	20	21	21	21.5	22	22

①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是___________。
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是___________的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是___________ (填字母)。
A．硫酸钾                B．水              C．二氧化锰              D．硫酸锰

7 . 南山中学高二某班同学为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验：实验一：向稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累积值如下：

时间	1	2	3	4	5
氢气体积	50	120	232	290	310

(1)在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min各时间段中：反应速率最快的时间段是______，主要的原因可能是______。
(2)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入______。

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液

实验二：通过测定酸性溶液褪色所需的时间探究浓度对反应速率的影响，某组同学在室温下完成以下实验：

实验编号	1	2	3	4
水	10	5	0
溶液	5	10	10	5
溶液	5	5	10	10
时间	40	20	10	—

(3)该实验所涉及反应的离子方程式为______。
(4)______，对比实验发现浓度对化学反应速率有何影响？请结合碰撞理论解释______。
(5)2号实验中，用表示的反应速率为______。（假设反应前后溶液的总体积不变）。
(6)在实验中发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显：但不久突然褪色，反应速率明显加快。从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是的______影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要试剂最合理的是______。（填字母）。
a．硫酸钾                      b．水                  c．二氧化锰             d．硫酸锰

8 . 某学习小组为了探究影响高锰酸钾酸性溶液与NaHSO₃溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。

实验	V(NaHSO3)/mL c=0.1 mol/L	V(KMnO4)/mL c=0.6 mol/L	V(H2SO4)/mL c=0.1 mol/L	V(MnSO4)/mL c=0.1 mol/L	V(H2O)/mL	褪色时间t/min
1	3.0	2.0	1.0	0.0	2.0	8
2	3.0	2.0	2.0	0.0	a	6
3	4.0	2.0	2.0	0.0	0.0	4
4	4.0	2.0	1.0	0.5	b	3

下列说法正确的是

A．该反应的离子方程式为：5+2+6H+=2Mn2++5+3H2O

B．a=1.0，b=0.5

C．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v()=0.025 mol/(L∙min)

D．实验证明可能是该反应的催化剂

9 . 实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色时间来判断反应的快慢。请回答相关问题：

编号	温度/℃	溶液		酸性溶液
		浓度/	体积/	浓度/	体积/
①	25	0.10	2.0	0.010	4.0
②	25	0.20	2.0	0.010	4.0
③	50	0.20	2.0	0.010	4.0

(1)该反应的离子方程式为___________。
(2)实验①、②、③所加溶液均要过量，理由是___________。
(3)实验①和实验②是探究___________对化学反应速率的影响。
(4)实验②测得反应所用的时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H₂C₂O₄)=___________。
(5)实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是___________。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的___________(填字母)。
a．硫酸钾                    b．水                       c．二氧化锰                 d．硫酸锰

10 . 恒温恒容，4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min，B的浓度减少0.6mol•L^-1，下列说法正确的是

A．用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1

B．气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态

C．2min末的反应速率v(B)=0.3mol•L-1•min-1

D．分别用B、C表示反应的速率，其关系是：3v(B)=2v(C)