2 . 向体积为2 L的固定密闭容器中通入2mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g) Y(g)＋3Z(g)ΔH＝+92.0kJ· mol^－1。经5 min 后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.5倍。
（1）用Y表示的化学反应速率为_____，X的转化率为______，平衡时反应吸收的热量为_________。
（2）在定温，定容的条件下向平衡体系中再充入1mol X(g）气体，平衡______（填“正向”“不”“逆向”）移动， X(g）的转化率______（填“增大”“减小”“不变”），Y(g)的质量分数______（填“增大”“减小”“不变”）。
（3）在相同温度，相同容积的密闭容器中起始时充入0.8molX(g)，0.6molY(g)，1.8molZ(g)，此时V正______V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)；平衡时X(g)的百分含量______ (填“大于”、“小于”或“等于”)原平衡。

5 . 将不同量的H₂O(g)和CO气体分别通入到1L的恒容密闭容器中进行反应： ；得到以下三组数据，据此回答下列问题：

实验	温度	起始量		平衡量		达到平衡所需时间
		H2O	CO		CO
1	650℃	1mol	2mol	0.8mol	1.2mol	5min
2	900℃	0.5mol	1mol	0.2mol	0.8mol	3min
3	900℃	a	b	c	d	t

(1)①由以上数据计算，0~5min内实验1中以表示的反应速率为___________。
②该反应在650℃时平衡常数数值为___________，该反应的逆反应为___________ (填“吸” 或“放”)热反应。
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3min，则a、b应满足的关系是___________。
(2)图1、2 表示上述反应在时刻t₁达到平衡，在时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况：

①图1中时刻t₂发生改变的条件可能是___________ (写2条)。
②图2中时刻t₂发生改变的条件可能是___________ (写2条)。
(3)在850℃时，其平衡常数K=1，相同温度下，在该容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂，5.0mol H₂，此时反应向___________(填“正反应” 或“逆反应”)方向进行，平衡时CO₂的物质的量为___________。

6 . T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂，Y的体积百分含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是

A．容器中发生的反应可表示为：2X(g)＋Y(g)2Z(g)

B．0～3 min内，(X)=0.2 mol•L-1•min-1

C．其他条件不变升高温度，正、逆都增大，且重新平衡前正>逆

D．若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强

7 . 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___________。1min时，正反应速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反应速率。的平衡转化率为___________。
(3)恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的标志是___________。
①混合气体的压强不再变化
②混合气体的密度不再变化
③X的百分含量不再变化
④混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑤v(X)：v(Y)=3：1

A．①②⑤

B．①③④

C．②③④

D．③④⑤

(4)反应开始至2min末，以气体X表示的平均反应速率为___________；反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为___________。

9 . 我国氢能源汽车已经开始销售，氢能源的热值高、无污染，使其成为理想的能源，工业上量产化制氢原理是：CH₄(g)＋2H₂O(g) CO₂(g)＋4H₂(g) ΔH=akJ/mol。
(1)相关化学键键能数据如下表所示。

化学键	H-H	C=O	H-O	C-H
	435	745	463	415

则a=___________。
(2)关于上述反应中CO₂产物的再利用一直是科研工作者研究的重点。工业上利用 CO₂和制备甲醇的原理是：CO₂(g) + 3H₂(g)H₂O(g) + CH₃OH(g)，现研究温度及分子筛膜(用分子筛膜代替容器器壁，该膜只允许极性分子通过)对甲醇平衡产率的影响。将CO₂和初始投料分别按1.0mol/L和4.0mol/L充入恒容容器中，温度及分子筛膜对甲醇平衡产率的影响如图所示。

①220℃时，经过2min达到M点，则该条件下0~2min内的平均反应速率___________；无分子筛膜时，升高温度，反应速率将___________(选填“增大”、“减小” 或“不变”)。
②其他条件不变，有分子筛膜时甲醇的平衡产率总是高于没有分子筛膜，其原因可能是___________。
(3)工业上利用 CO₂和H₂制备甲醇的容器中存在的反应有：
反应Ⅰ：CO₂(g) + 3H₂(g) H₂O(g) + CH₃OH(g)
反应Ⅱ：CO₂(g) + 4H₂(g) 2H₂O(g) + CH₄(g)
反应Ⅲ：2CO₂(g) + 6H₂(g) 4H₂O(g) + C₂H₄(g)
为分析催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入2.0 mol CO₂和5.3mol H₂。若测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如图所示：

①该催化剂在较低温度时主要选择反应___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②研究发现，若温度过高，三种含碳产物的物质的量均会迅速降低，其主要原因可能是___________。
③在一定温度下达到平衡，此时测得容器中部分物质的含量，，。则该温度下反应Ⅰ的平衡常数K=_______(结果保留两位小数)。
(4)研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时零排放，其基本原理如图所示。温度小于时进行电解反应，碳酸钙先分解为和，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应为，则阴极的电极反应为___________。

10 . 2022年1月17日，习近平主席在出席世界经济论坛视频会议发表演讲时指出，“实现碳达峰、碳中和是中国高质量发展的内在要求，也是中国对国际社会的庄严承诺”。二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)已成为科学家研究的重要课题。
(1)下列措施不利于实现我国“碳达峰、碳中和”目标的是___________(填字母)。

A．完善充电桩、自行车道等相应的配套设施建设，引导公众优先绿色出行

B．大规模开采可燃冰作为新能源和通过清洁煤技术减少煤燃烧污染

C．支持风力发电、光伏发电、潮汐发电等行业健康有序发展

D．加大农村房屋建筑节能改造力度，降低冬季取暖燃料的使用

(2)二氧化碳加氢可转化为二甲醚(CH₃OCH₃)，既可降低二氧化碳排放量，也可得到性能优良的汽车燃料。反应原理为：。
①该反应的能量变化如图所示，该反应为_________(填“放热”或“吸热”)反应。

②在体积为2L的密闭容器中，充入3molCO₂(g)和9molH₂(g)，测得CO₂(g)、CH₃OCH₃(g)的物质的量随时间变化如图所示。

反应到达A点时，_________(填“>”、“<”或“=”)。0~5min内，_________。反应达到平衡状态时，二甲醚的体积分数为_________(百分号内保留2位小数)。下列不能说明该反应已达平衡状态的是_________(填字母)。
A．H₂的含量保持不变                 B．CO₂(g)与H₂(g)的物质的量之比保持不变
C．            D．混合气体的平均密度保持不变
③下列说法错误的有_________(填字母)。
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应不需要加热就能发生
C．需要加热才能发生的反应都是吸热反应
D．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
E．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来