1 . 在mA＋nB=pC的反应中，(m、n、p为各物质的化学计量数)现测得C每分钟增加2mol·L^-1，B每分钟减少1.5mol·L^-1，A每分钟减少0.5mol·L^-1，则m：n：p为

A．1：3：4

B．4：3：1

C．2：3：2

D．2：2：3

3 . 在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol·L^-1 _。下列叙述不正确的是

A．在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol·L-1·min-1

B．5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol·L-1

C．该可逆反应随反应的进行容器内压强逐渐减小

D．5 min时容器内气体总的物质的量为2.5 mol

4 . “理解与辨析能力”和“分析与推测能力”，都是化学四大关键能力之一、读图看表识数据，对关键能力的要求很高。一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示(6s时反应达到平衡状态)，对该反应的推断正确的是

A．进行到1s时，

B．方程式为

C．进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol(L·s)

D．进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为

5 . 氧化剂在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

实验编号	温度(℃)	反应物	催化剂
①	20	253%溶液	无
②	20	255%溶液	无
③	20	255%溶液	0.1g
④	20	255%溶液	1~2滴1溶液
⑤	30	255%溶液	0.1g

(1)实验①和②的目的是___________。同学甲在进行实验①和②时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是___________(写出一种即可)。
(2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示。分析该图能得出的结论是___________，___________；

(3)同学乙设计了乙图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析，以生成20气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是___________。
(4)向某体积固定的密闭容器中加入0.6A、0.2C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

①写出反应的化学方程式：___________；
②若，则内反应速率___________，A的转化率为___________；
③B的起始的物质的量是___________；平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。

7 . 在N₂+3H₂⇌2NH₃的反应中，经过一段时间内，NH₃的浓度增加了0.6mol·L^-1，在此段时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45mol·L^-1·s^-1，则所经过的时间是

A．1s

B．2s

C．0.44s

D．1.33s

8 . 在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)N₂+3H₂2NH₃进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的速率最快的是：

A．v(NH3)=0.1 mol/(L•min)	B．v(H2)=0.6 mol/(L•min)
C．v(N2)=0.3 mol/(L•min)	D．v(H2)=0.3 mol/(L•s)

9 . (1)对于反应3X(g)＋Y(g)⇌Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：
①升高温度_______；②加入催化剂_______；
③保持容器的体积不变，减少气体Z的量：_______；
④保持容器的体积不变，增加气体Ar_______；
⑤保持压强不变，充入惰性气体_______；
(2)某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为_______。
②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_______。
③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_______(填“大”，“小”或“相等”，下同)，混合气体密度比起始时_______。
(3)反应3A(g)＋B(g)⇌2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①v_A=1 mol/(L·min)、②v_C=0.5 mol/(L·min)、③v_B=0.5 mol/(L·min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是_______。(用序号表示)

10 . 在2020年中央经济工作会议上，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”目标。使利用CO₂合成高价值化学品更突显其重要性。
Ⅰ.工业上可以利用CO₂和H₂合成CH₃OH：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH<0。该反应在起始温度和体积均相同(T℃、1L)的两个密闭容器中分别进行，反应起始物质的量如表：

反应条件	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
①恒温恒容	1	3	0	0
②绝热恒容	0	0	1	1

(1)达到平衡时，CO₂的体积分数φ①_____φ②(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)当_____=v_逆(H₂)时，说明反应在条件②达到平衡状态。
Ⅱ.利用CH₄超干重整CO₂的催化转化如图所示：
(3)CH₄与CO₂超干重整反应的方程式为_____。

(4)有关转化过程，下列说法正确的是_____(填序号)。
a.过程Ⅰ中CO₂未参与反应
b.过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离
c.转化②中CaO消耗过程中的CO₂，有利于反应正向进行
d.转化③中Fe与CaCO₃反应的物质的量之比为4∶3
Ⅲ.通过下列反应可实现CO₂的再转化，合成CO、CH₄：
①CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)ΔH<0
②CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)ΔH>0
在密闭容器中通入3mol的H₂和1mol的CO₂，分别在压强为1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系的三种物质(CO₂、CO、CH₄)进行分析，其中温度对CO和CH₄在三种物质中的体积分数影响如图所示。

(5)1MPa时，表示CH₄和CO平衡体积分数随温度变化关系的曲线分别是_____和_____。M点平衡体积分数高于N点的原因是_____。
(6)图中当CH₄和CO平衡体积分数均为40%时，若容器的体积为1L，该温度下反应①的平衡常数K的值为_____。