【推荐1】I.某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

请回答下列问题：
(1)该反应的化学反应方程式为___________。
(2)1min时，Y的正反应速率___________Y的逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(3)反应从开始至2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率为___________。
II.油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，通常将其回收生产硫单质。目前较为普遍的方法是克劳斯工艺和高温热分解，克劳斯工艺的原理是利用以下两步反应生产单质硫：
①
②
请回答下列问题：
(4)下列措施可以加快反应②的速率的是___________。

A．升高温度	B．保持容积不变，充入使体系压强增大
C．及时从体系中分离出	D．加入合适的催化剂

(5)高温热分解的化学反应方程式是___________。
(6)在1470K、100kPa反应条件下，在一容积为2L的恒容容器中充入进行高温热分解反应，反应5分钟后达到平衡，平衡时混合气体中与的物质的量相等，平衡转化率为______。
(7)该反应的平衡常数是___________。

【推荐2】二甲醚(CH₃OCH₃)是无色气体，是柴油的理想替代燃料。清华大学王志良等研究了，由合成气(组成为H₂、CO和少量的CO₂)一步法制备二甲醚的问题，其中的主要过程包括以下三个反应：
(i)CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁=-90.1 kJ/mol
(ii)CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H₂=-41.1 kJ/mol
(iii)2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₃=-24.5 kJ/mol
(1)由H₂和CO制备二甲醚(另一产物为CO₂)的热化学方程式为________。
(2)合成气初始组成为n(H₂)：n(CO)：n(CO₂)=0.67：0.32：0.01的反应体系。在250℃和5.0 MPa条件下，在1 L密闭容器中经10 min达到化学平衡时，各组分的物质的量如下表：

成分	H2	CO	H2O	CH3OH	CH3OCH3
物质的量(mol)	0.26	0.01	0.04	0.02	0.11

则反应(iii)在该条件下的平衡常数是_______；在反应进行的10 min内，用CH₃OH表示的反应(i)的平均速率是_______。
(3)课题组探究了外界条件，对合成气单独合成甲醇反应体系和直接合成二甲醚反应体系的影响。
①图1和图2显示了温度250 ℃和5.0 MPa条件下，合成气组成不同时，反应达到平衡时的情况。(图中M代表甲醇、D代表二甲醚、D+M代表甲醇和二甲醚。下同)

由图可知，随着合成气中H₂所占比例的提高，合成甲醇的反应体系中，CO转化率的变化趋势是______。对于由合成气直接合成二甲醚的反应体系，为了提高原料转化率和产品产率，的值应控制在_____附近。
②在压强为5.0MPa、=2.0及的条件下，反应温度对平衡转化率和产率的影响如图3和图4所示。

课题组认为图3所示的各反应物的转化率变化趋势符合反应特点，其理由是______。图中显示合成气直接合成二甲醚体系中，CO的转化率明显高于H₂的转化率，原因是_______。图4显示随着温度增大，合成气单独合成甲醇时的产率，要比合成气直接合成二甲醚时的产率减小的快，原因是_______。

【推荐3】随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。
Ⅰ.利用NH₃的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(l) △H＜0
(1)写出一种可以提高NO的转化率的方法：__________
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH₃)︰n(NO) =2︰3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是___________
A.c(NH₃)︰c(NO) =2︰3       B.n(NH₃)︰n(N₂) 不变       C.容器内压强不变       D.容器内混合气体的密度不变       E.1molN—H键断裂的同时，生成1molO—H键
(3)已知该反应速率v_正=k_正·c⁴(NH₃)·c⁶ (NO)，v_逆=k_逆·c^x(N₂)·c^y(H₂O) (k_正、k_逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数K=k_正/k_逆,则x=_____，y=_______。
(4)某研究小组将2molNH₃、3molNO和一定量的O₂充入2L密闭容器中，在Ag₂O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示：

①在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率v(NO)=_______;
②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N₂的转化率降低的原因可能是___________。
Ⅱ.用尿素[(NH₂)₂CO]水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO和NO₂不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如图。

(5) 用尿素[(NH₂)₂CO]水溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO₂混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。写出该反应的化学方程式____。
(6)随着NO和NO₂配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是________________。

【推荐1】研究化学反应的速率和限度对促进生产具有重要的意义。
(1)在新型RuO₂催化剂作用下，使HCl转化为Cl₂的反应2HCl(气)+O₂(气)=H₂O(气)+Cl₂(气)具有更好的催化活性。一定条件下测得反应过程中n(Cl₂)的数据如下：

t/min	0	2.0	4.0	6.0	8.0
n(Cl2)/10-3mol	0	1.8	3.7	5.4	7.2

计算2.0~6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率是___mol·min^-1。
(2)一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)(该反应为放热反应)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

①t₁时，正、逆反应速率的大小关系为v_正___v_逆(填“>”、“<”或“=”)。
②0~4min时间段内，CO的平均反应速率v(CO)=___mol·L^-1·min^-1。
③下列条件的改变能减慢其反应速率的是___(填序号，下同)。
a.降低温度
b.减少铁粉的质量
c.保持压强不变，充入He使容器的体积增大
d.保持体积不变，充入He使体系压强增大
④下列描述能说明上述反应已达平衡的是___。
a.v(CO₂)=v(CO)
b.单位时间内生成nmolCO₂的同时生成nmolCO
c.容器中气体压强不随时间而变化
d.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

【推荐2】将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol·L^-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol·L^-1·min^-1。求：
(1)5 min后B的浓度c(B)=________mol·L^-1，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)=n(B)=________mol。
(2)A的平均反应速率：v(A)=________mol·L^-1·min^-1。
(3)x的值为________。
(4)下列叙述能表明该反应已达平衡状态的是_________(填序号)。
①A的物质的量浓度不变   
②3v_正(A)=v_逆(B)     
③混合气体总物质的量不变
④反应物和生成物同时存在，反应体系中四种物质的物质的量均相等

【推荐3】在一体积为2L的密闭容器中充入1molN₂、2molH₂，在催化剂作用下发生可逆反应：，NH₃的物质的量随时间变化如图所示，回答下列问题：

(1)0~1min的反应速率与2~3min的反应速率相比较，_______(填“＞”“=”或“＜”)，1~2min的反应速率_______。
(2)从图象可以看出，前3min内，1~2min反应速率最快，1~2min反应速率变快的原因是_______。
(3)研究发现降低温度有利于平衡向生成NH₃的方向移动，而工业实际采用在较高温度下进行反应的原因是_______。
(4)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如图所示。则电极a是电池_______(填“正极”或“负极”)。

【推荐1】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一、
(1)欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为_______。
A.增大压强       B.升高温度       C.加入催化剂       D.通入过量水蒸气
(2)800C时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、、、的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol。
①写出该反应的平衡常数表达式_______。
②该时刻反应_______(填“正向进行”或“逆向进行”或“达平衡”)。
(3)830℃时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中，将2mol CO与2mol混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为_______。
(4)图1表示不同温度条件下，CO平衡转化率随着的变化趋势。判断、和的大小关系：_______。说明理由_______。

(5)实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一定量的CaO可以增大的体积分数，实验结果如图2所示。(已知：1微米=米，1纳米=米)。投入纳米CaO比微米CaO，的体积分数更高的原因是_______。

【推荐2】中国科学院大连化学物理研究所的“甲醇制取低碳烯烃(DMTO)技术”获得国家科学技术发明一等奖，该技术先由煤气化制合成气，再由合成气制甲醇和氨气，最后由甲醇制乙烯和丙烯。
（1）煤气化包含一系列化学反应。已知热化学方程式：
C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g) △H₁＝＋131kJ·mol^－1；
C(s)＋CO₂(g)2CO(g)       △H₂＝＋172kJ·mol^－1；
则反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) △H₃＝___kJ·mol^－1；
（2）以投料比=2合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H。温度、压强与CO的平衡转化率的关系如图所示。回答下列问题：

①△H___(填“>”或“<”)0。
②P₁___(填“>”或“<”)P₂。
③5MPa、200℃时，M点的υ(CO)_正___(填“>”或“<”)υ(CO)_逆。
④若起始时提高投料比，则CO的平衡转化率将___(“增大”或“减小”)。
⑤参照下表，实际工业生产中大多采用5MPa和230～270℃，其优点是___。

（3）N₂和H₂生成NH₃的反应为N₂(g)＋H₂(g)NH₃(g) △H(298K)＝－46.2kJ·mol^－1，在Fe催化剂作用下的反应历程如下(表示吸附态)：
化学吸附：N₂(g)2N；H₂(g)2H
表面反应：N＋HNH；NH＋HNH₂；NH₂＋HNH₃；
脱附：NH₃NH₃(g)
其中，N₂的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。
①有利于提高合成氨平衡产率的条件有___(填字母)。
A.低温     B.高温     C.低压     D.高压     E.催化剂
②标准平衡常数，其中为标准压强(1×10⁵Pa)，p(NH₃)，p(N₂)和p(H₂)为各组分的平衡分压，如p(NH₃)＝x(NH₃)p，p为平衡总压，x(NH₃)为平衡系统中NH₃的物质的量分数。
已知起始时向一密闭容器中投入mol N₂和amol H₂，反应N₂(g)＋H₂(g)NH₃(g)在恒定温度和标准压强下进行，NH₃的平衡产率为ω，则该反应的＝___(用含ω的代数式表示)。图中可以表示标准平衡常数随温度T的变化趋势的是___(填字母)。

【推荐3】NO_x是形成雾霾天气的主要原因之一，以NO_x为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。
(1)通常可采用氢气进行催化还原，消除NO造成的污染。
已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=akJ·mol^-1；
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H=bkJ·mol^-1；
③H₂O(g)=H₂O(1) △H=ckJ·mol^-1。
则催化还原反应2H₂(g)+2NO(g)=2H₂O(g)+N₂(g) ΔH=____。
(2)可用电解法将硝酸工业的尾气NO转变为NH₄NO₃，其工作原理如图，M极接电源的____极，N极的电极反应式为____。

(3)汽车尾气中的NO、以NO为主，净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g) △H=akJ·mol^-1，在500℃时，向恒容密闭体系中通入5mol的NO和5mol的CO进行反应时，体系中压强与时间的关系如图所示：

①下列描述能说明反应达到平衡状态的是____。
A.v(CO)_正=2v(N₂)_逆
B.体系中混合气体密度不变
C.体系中NO、CO的浓度相等
D.混合气体的平均相对分子质量不变
E.单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N₂
②2min时NO的转化率为____。
③500℃时的平衡常数K_p=____Mpa^-1.(K_p为以平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。若在4min改变的条件为升高温度，K_p减小，则a____0(填“大于”“小于”或“等于”)。

【推荐1】将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC(固)+dD，当反应进行了一定时间后，测得A减少n mol，B减少了mol，C增加了 mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：
(1)该化学方程式中各物质的系数为：a=___________，b=___________，c=___________，d=___________；
(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：
A___________、B___________、D___________；
(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应的正反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)+190kJ
(4)该反应所用的催化剂是___________(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数___________500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)下列能表示反应已达到化学平衡状态的是

A．v(O2)正=2v(SO3)逆

B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

(6)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃ 0.18mol，则v(O₂)=___________mol/(L·min)；若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，则平衡___________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，___________mol＜n(SO₃)＜___________mol。

【推荐2】（1）在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的本质特征是____。
（2）在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：
a.各物质的浓度不变，b.平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变，c.容器内气体压强不变，d.容器内气体密度不变，e.容器内气体颜色不变。
①能说明反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)达到平衡状态的有____(填字母，下同)；
②能说明反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)达到平衡状态的有___；
③能说明反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡状态的有____。

【推荐3】目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。请回答下列问题：
利用I₂O₅消除CO污染的反应为5CO(g)＋I₂O₅(s)5CO₂(g)＋I₂(s)，不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO₂的体积分数随时间t变化曲线如下图。请回答：

（1）以C_nH_2nO_n、O₂为原料，H₂SO₄溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为______________________。
（2）T₂时，0～0.5min内的反应速率v(CO)＝________________。
（3）T₁时化学平衡常数K＝________。
（4）下列说法不正确的是________（填标号）。
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变
D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：K_b<K_d