1 . 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L^-1、0.3 mol·L^-1、0.08 mol·L^-1，则下列判断正确的是

A．c1：c2=3：1

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C．X、Y的转化率不相等

D．c1的取值范围为0 mol·L-1＜c1＜0.14 mol·L-1

3 . 反应2NO(g)+2H₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)中，每生成7gN₂放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k·c^m(NO)·cⁿ(H₂)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2NO+H₂=N₂+H₂O₂(慢)②H₂O₂+H₂=2H₂O(快)
T℃时测得有关实验数据如下：

序号	c(NO)/(mol·L-1)	c(H2)/(mol·L-1)	速率/(mol·L-1·min-1)
Ⅰ	0.0060	0.0010	1.8×10-4
Ⅱ	0.0060	0.0020	3.6×10-4
Ⅲ	0.0010	0.0060	3.0×10-5
Ⅳ	0.0020	0.0060	1.2×10-4

下列说法错误的是

A．整个反应速率由第①步反应决定

B．正反应的活化能一定是①<②

C．该反应速率表达式：v=5000c2(NO)·c(H2)

D．该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-664kJ·mol-1

5 . “理解与辨析能力”和“分析与推测能力”，都是化学四大关键能力之一、读图看表识数据，对关键能力的要求很高。一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示(6s时反应达到平衡状态)，对该反应的推断正确的是

A．进行到1s时，

B．方程式为

C．进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol(L·s)

D．进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为

7 . 科学家提出如下光分解法制备氢气：
①2Ce^4＋(aq)＋H₂O(l)=2Ce^3＋(aq)＋O₂(g)＋2H^＋(aq)　ΔH₁
②Ce^3＋(aq)＋H₂O(l)=Ce^4＋(aq)＋H₂(g)＋OH^－(aq)　ΔH₂
③H₂O(l)=H^＋(aq)＋OH^－(aq)　ΔH₃
④2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₄
下列说法不正确的是(　　)

A．Ce4＋能够降低水分解反应的活化能，提高反应速率

B．Ce3＋是反应②和反应③的催化剂

C．上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3

D．通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为2∶1

8 . 一定温度下反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)经2min B的浓度减少0.6mol•L^-1，对此反应速率的表示正确的是

A．用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是1：2：3

C．2min末的反应速率v(B)=0.3mol•L-1•min-1

D．在2min内用B和C表示的正反应速率的值都是逐渐减小的

9 . 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

A．v(W)=3v(Z)

B．2v(X)=3v(Z)

C．2v(X)=v(Y)

D．3v(W)=2v(X)

10 . A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，t₁、t₂时刻分别测得部分数据如下表。下列说法正确的是

n(B)/mol	n(C)/mol	n(D)/mol	反应时间/min
0.12	0.06	0.10	t1
0.06	0.12	0.20	t2

A．0～t1时间段内，平均反应速率v(B)＝0.04/t1 mol·(L·min)－1

B．若起始时n(D)＝0，则t2时刻v(D)＝0.20/t2 mol·(L·min)－1

C．升高温度，v(B)、v(C)、v(D)均增大

D．b∶d＝6∶1