1 . 一定温度下，X、Y、Z三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．Q点Y的正反应速率和逆反应速率相等

B．从开始到达到平衡时用X表示的平均反应速率是0.2mol·L-1·min-1

C．该反应的化学方程式可表示为：3X(g)+Z(g)   2Y(g)

D．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大

4 . 已知反应，速率方程为。N₂O在金(Au)表面分解的实验数据如表所示。
已知：①k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关；
②时，该反应为0级反应，时，该反应为1级反应，以此类推，n可以为整数，也可以为分数；
③浓度消耗一半所用的时间叫半衰期

t/min	0	20	40	60	80	120
	0.100	0.080	0.060		0.020	0

下列说法正确的是

A．表格中

B．该反应为2级反应

C．该反应的速率常数

D．保持其他条件不变，若起始浓度为，则半衰期为100min

6 . 在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(s)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.1 mol/(L·min)。下列说法错误的是

A．前5min内用A表示的化学反应速率v(A)为0.1mol/(L·min)

B．化学方程式中n值为1

C．反应达到平衡时3v正(B)=2v逆(C)

D．此反应在两种不同情况下的速率分别表示为：①v(B)=6 mol/(L·min)，②v(D)=4.5 mol/(L·min)，其中反应速率快的是②

7 . 室温下，某溶液初始时仅溶有P和Q且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分Q、X的浓度随时间变化情况如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

下列说法正确的是

A．反应①的活化能比反应②的活化能小

B．内，Z的平均反应速率为

C．反应时，

D．时Y的浓度为

8 . 探究某反应，反应物浓度与初始反应速率的关系，在、恒容密闭容器中充入进行实验，所得数据如下表：

相关数据实验编号	①	②	③	④	⑤
	0.006	0.001	0.006	0.002	0.003
	0.001	0.006	0.002	0.006	0.006
v初始

下列结论不正确的是

A．实验②、④，探究的是对反应速率的影响

B．反应达到化学平衡后，温度降低，逆反应速率减小幅度大于正反应速率减小幅度

C．若该反应速率方程为(k为常数)，则

D．实验⑤经过达到化学平衡，用表示的平均反应速率为

9 . 一定温度下，在某密闭容器中发生反应：。若内由降到，则下列说法正确的是

A．内用I2表示的平均反应速率

B．由降到所用时间小于

C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

D．减小反应体系的体积化学反应速率加快

10 . 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
   

A．该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2C

B．反应进行到1 s时，v(A)=v(C)

C．反应从开始到6 s的时间内，B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1

D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等