1 . 反应CH₄(g)+CO₂(g)=CH₃COOH(g)在一定条件下可发生，该反应历程示意图如图所示。有人提出利用电化学处理，可提高能量的利用率，下列说法不正确的是

A．若设计为原电池，则通入甲烷的电极为负极

B．使用催化剂，可降低活化能和焓变，加快反应速率

C．由图象可知①→②放出能量并形成了碳碳单键

D．若设计为原电池，用稀硫酸作电解质溶液，正极反应为：2CO2+8e-+8H+=CH3COOH+2H2O

2 . 用软锰矿(主要成分为MnO₂，所含杂质为质量分数约8%Fe₃O₄和约5%Al₂O₃)和BaS制备高纯MnCO₃，同时制得Ba(OH)₂，工艺流程如下：

已知：25℃时相关物质的K_sp见下表

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2
Ksp	1×10-16.3	1×10-38.6	1×10-32.3	1×10-12.7

回答下列问题：
(1)MnO₂与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为___________，能否通过加热的方式加快该反应的速率，___________(填“能”或“否”)
(2)已知MnO₂为两性氧化物，保持BaS投料量不变，随软锰矿粉与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)₂的量达到最大值后会减小，减小的原因是___________。
(3)在实验室进行过滤操作时，除了使用铁架台和烧杯以外，还需要的玻璃仪器为___________。
(4)净化时需先加入的试剂X为___________(填化学式) 。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为___________(当溶液中某离子浓度小于1.0×10^-5mol•L^-1时，可认为该离子沉淀完全)。
(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为___________。

3 . 随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂(LFP)是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片( LiFePO₄、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如图：

已知：Li₂CO₃在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时发生水解。回答下列问题：
(1)在“碱浸”时，为加快浸出速率，下列措施不可行的是_______(填标号)。
a.适当提高浸出温度                 
b.使用电动搅拌器
c.适当提高氢氧化钠的浓度       
d.增大废料的颗粒
(2)“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如表，实际生产中氧化剂选用H₂O₂，不选用 NaClO₃的原因是______。在“氧化浸出”时，温度不宜超过50℃，其目的是________。“氧化浸出”时生成了难溶的FePO₄，该反应的离子方程式为_________。

序号	锂含量/%	氧化剂	pH	浸出液体Li浓度/(g·L-1)	浸出渣中Li含量/%
1	3.7	H2O2	3.5	9.02	0.10
2	3.7	NaClO3	3.5	9.05	0.08
3	3.7	O2	3.5	7.05	0.93
4	3.7	NaClO	3.5	8.24	0.43

(3)“浸出液”循环两次的目的是________。
(4)“沉锂”的温度保持在95℃，最适宜的加热方式为________。“一系列操作”具体包括______、洗涤、干燥。
(5)“滤渣Ⅱ”经纯化可得FePO₄，流程中生成的Li₂CO₃、FePO₄在高温条件下与H₂C₂O₄煅烧可得 LiFePO₄，实现再生利用，其化学方程式为_________。