1 . 在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，分子还原()的能量变化与反应历程如图所示。下列说法正确的是
   

A．该反应为吸热反应

B．决定整个反应速率快慢的步骤是②

C．改变催化剂，能使反应的焓变发生改变

D．反应过程中断裂与及形成的化学键中都包含σ键和π键

2 . 利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法不正确的是

A．升高温度有利于提高丙烷转化率	B．反应的快慢主要取决于步骤III
C．升高温度有利于加快反应速率	D．为该反应的催化剂

5 . 在催化剂表面CO₂与H₂反应的部分历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用“•”标注，Ts表示过渡态。下列说法不正确的是

A．反应•CO2+H2(g)=•CO+H2O(g)的△H＜0

B．物质吸附在催化剂表面时通常比其形成的过渡状态稳定

C．②→③是图中①至⑥的历程中的决速步骤

D．③→④的过程中断裂了非极性共价键

6 . 对于反应3H₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)     ΔH<0，下列条件中能使活化分子百分数增加的是

A．增加反应物浓度

B．增大气体的压强

C．缩小反应容器的体积

D．升高体系的温度

7 . 下列说法中错误的是

A．对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率

8 . 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是

A．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大

B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大

C．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多

D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大

9 . 下列有关化学反应速率的认识，正确的是

A．增大压强(对于气体反应)，活化分子总数必然增大，故反应速率增大

B．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大

C．H+和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成

D．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

10 . 已知反应：2NO(g)+Br₂(g)=2NOBr(g) △H=-akJ·mol^-1(a>0)，其反应机理如下：
①NO(g)+Br₂(g)=NOBr₂(g) △H₁快反应；
②NO(g)+NOBr₂(g)=2NOBr(g) △H₂慢反应。
下列说法不正确的是（       ）

A．△H=△H1+△H2

B．该反应的速率主要取决于反应①

C．NOBr2是该反应的中间产物，不是催化剂

D．恒容时，增大Br2(g)的浓度能增加单位体积活化分子总数，加快反应速率