1 . 如图表示某化学反应在使用催化剂(b曲线)和未使用催化剂(a曲线)时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是

A．a与b相比，b的活化能更高

B．催化剂的使用，改变了反应的ΔH，因而能大大加快反应速率

C．a与b相比，b中活化分子的百分数更高

D．a与b相比，a的反应速率更快

2 . 如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法正确的是

A．反应为吸热反应

B．a与b相比，a的反应速率更快

C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同

D．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量

3 . 如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是

A．a与b相比，b的活化能更高

B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量

C．a与b相比，a中的活化分子的百分比更高

D．a与b相比，a对应的反应速率更快

4 . 如图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。图中E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列说法不正确的是

A．图中Ec与E之差表示活化能

B．升高温度，图中阴影部分面积会增大

C．使用合适的催化剂，E不变，Ec变小

D．能量大于Ec的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞

5 . H₂O₂是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途。H₂O₂不稳定、易分解，Fe³⁺、Cu²⁺等对其分解起催化作用，为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如下图甲、乙两种实验装置。

(1)若利用图甲装置，可通过观察___________现象，从而定性比较得出结论。
(2)有同学提出将0.1FeCl₃，改为___________更为合理，其理由是___________。
(3)若利用乙实验可进行定量比较分析，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要用到的实验仪器为___________。
(4)请简述如何用“微热法”检查装置乙的气密性良好：组装好实验装置，关闭分液漏斗活塞，___________。
(5)如下图为某小组研究的酸、碱对H₂O₂分解的影响。该小组提出可以用BaO₂固体与H₂SO₄溶液反应制H₂O₂，反应的化学方程式为___________，支持这一方案的理由是___________。

(6)使用催化剂Mn²⁺催化H₂O₂分解的反应中，Mn²⁺改变了___________(填字母序号)
A．活化分子的浓度                    B．反应限度                    C．反应焓变
D．反应路径                           E．反应活化能                    F．活化分子百分数

6 . 合成气(主要成分为CO、及少量CO、)在工业上有广泛用途。
(1)　也称为水煤气变换反应(简称WGS)，主要应用在制氢工业和合成氨工业。在金属催化剂Au(Ⅲ)表面上发生的所有基元反应步骤的活化能数值(单位：kJ/mol)如右表，其中*表示催化剂表面活性位，X*表示金属表面活性位吸附物种。其他条件一定时，决定WGS反应速率的基元反应为_____(填编号)，基元反应的焓变_____kJ/mol。
由表中数据计算WGS反应的焓变_____kJ/mol。

基元反应		正逆反应活化能
①		0	67
②		150	0
③		71	67
④		74	25
⑤		0	42
⑥		37	203
⑦		17	0

(2)合成甲醇的主要反应为：　。将CO与混合气体充入密闭容器中，投料比，测得平衡时混合气体中的物质的量分数与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。

①图像中_____(填“>”、“<”或“=”，下同)。温度为和时对应的平衡常数分别为、，则_____。
②、时，CO的转化率为_____(保留3位有效数字)﹔压强平衡常数_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含的代数式表示)。
③恒温恒容条件下，下列叙述不能说明反应达到化学平衡状态的是_____。
A．CO、的物质的量浓度不再随时间的变化而变化
B．混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化
C．混合气体的密度不再随时间的变化而变化
D．若将容器改为绝热恒容容器时，平衡常数K不随时间变化而变化

8 . 甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇利用脱氢法可制备甲醛，主要反应为：。是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：
历程ⅰ：
历程ⅱ：
历程ⅲ：
历程iv：
如图所示为在体积2L的恒容容器中，投入，在碳酸钠催化剂作用下，经过5min反应，测得甲醇转化率与甲醛的选择性与温度的关系(甲醛的选择性：转化的中生成的百分比)，下列有关说法正确的是

A．600℃时，前5min内生成甲醛的平均速率

B．700℃时，反应历程ⅱ的速率大于反应历程ⅲ的速率

C．脱氢法制甲醛中，在高温高压条件下更有利于提高平衡产率

D．反应历程ⅰ的活化能小于的活化能

9 . 过二硫酸盐在工业上用途广泛，用作强氧化剂等。用过二硫酸盐(含Fe³⁺)去除溶液中I^-的反应原理：(aq)+2I^-(aq)=2(aq)+I₂(aq)。该反应的分步机理如下，反应进程中的能量变化如图所示。

步骤①：2Fe³⁺(aq)+2I^-(aq)=2Fe²⁺(aq)+I₂(aq) E_a1
步骤②：(aq)+2Fe²⁺(aq)=2(aq)+2Fe³⁺(aq) E_a2
下列关于该反应的说法错误的是

A．相同条件下，活化能Ea1＞Ea2，所以②比①反应速率慢，是决速步骤

B．图中△H＜0，其大小与Ea1、Ea2无关

C．步骤①为吸热反应、步骤②为放热反应

D．Fe3+是该反应的催化剂

10 . 过二硫酸盐在工业上用途广泛，用作强氧化剂等。用过二硫酸盐(含)去除溶液中的反应原理：     。该反应的分步机理和能量变化如下：
步骤①：
步骤②：

下列说法错误的是

A．步骤①为吸热反应，步骤②为放热反应

B．步骤①的反应速率大于步骤②

C．总反应的，其大小与步骤①②的活化能无关

D．是该反应的催化剂