1 . 对于可逆反应3H₂+N₂⇌2NH₃，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A．增大压强

B．充入更多N2

C．使用高效催化剂

D．降低温度

2 . 下列说法中错误的是

A．对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率

3 . 某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应： >0。下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．向容器中充入氩气，反应速率不变

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大

4 . 下列说法正确的是

A．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

B．使用催化剂，活化能升高，反应速率加快

C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

5 . 下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子个数，从而使反应速率增大

C．升高温度，能增加反应物分子中活化分子百分数，使化学反应速率增大

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

6 . 有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是
①增大反应物浓度②增大压强③升高温度④加入催化剂

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．③④

7 . 已知反应2NO(g) + 2H₂(g)⇌N₂(g) +2H₂O(g)，△H₁= -752kJ·mol^-1 的反应机理如下：
①2NO(g)⇌N₂O₂(g)(快)               
②N₂O₂(g) + H₂(g)⇌N₂O(g) + H₂O(g)(慢)
③N₂O(g) + H₂(g)⇌N₂(g) +H₂O(g)(快)
下列有关说法正确的是

A．①的逆反应速率小于②的正反应速率	B．②中与的碰撞仅部分有效
C．和是该反应的催化剂	D．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能小

8 . 关于有效碰撞理论，下列说法不正确的是

A．化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大

C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

D．催化剂能改变反应历程和活化能，影响化学反应速率

9 . 下列说法正确的是

A．向Fe与盐酸反应体系中加入KNO3(s)，可加快Fe2+的生成速率

B．缩小体积增大压强，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．反应活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多

D．加入催化剂，体系中物质的能量、反应热均不变

10 . H₂与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。反应①：H₂(g)+2ICl(g)=HCl(g)+HI(g)+ICl(g)，反应②：HCl(g)+HI(g)+ICl(g)=I₂(g)+2HCl(g)，下列有关说法不正确的是

A．总反应的活化能为(Ea1+Ea2)kJ·mol-1

B．反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量

C．H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)　∆H=-218kJ·mol-1

D．温度升高，活化分子百分数增大，反应碰撞概率增大，反应速率加快