2 . 由合成气制备二甲醚，涉及如下反应：
(i)
(ii)
能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．比和的总能量低

B．在相同条件下，反应(i)的反应速率比反应(ii)快

C．

D．若在容器中加入催化剂，则将变小

3 . 　反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是

A．

B．该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能

C．使用催化剂可降低反应的活化能

D．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

5 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向A、B两支试管中各加入2mL10%的溶液，向B试管中加入2滴溶液	B试管中产生气泡快	当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
B	蒸干并灼烧溶液	得到白色固体	获得固体
C	分别将1mL pH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液pH	pH(HA)＞pH(HB)	酸性：HA＜ HB
D	向0.1mol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量溶液	先出现黄色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 对于可逆反应3H₂+N₂2NH₃，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A．缩小容器容积	B．使用高效催化剂
C．升高温度	D．充入更多H2

7 . 过氧乙酸(CH₃COOOH)不仅在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用，也应用于环境工程、精细化工等领域。实验室利用醋酸(CH₃COOH)与双氧水(H₂O₂)共热，在固体酸的催化下制备过氧乙酸(CH₃COOOH)，其装置如下图所示。请回答下列问题：

实验步骤：
Ⅰ.先在反应瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂，开通仪器1和8，温度维持为55℃；
Ⅱ.待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，逐滴滴入浓度为35%的双氧水，再通入冷却水；
Ⅲ.从仪器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反应结束后分离反应器2中的混合物，得到粗产品。
(1)反应器 2中制备过氧乙酸(CH₃COOOH)的化学反应方程式为_______。
(2)反应中维持冰醋酸过量，目的是提高_______；分离反应器中的混合物得到粗产品，分离的方法是_______。
(3)实验中加入乙酸丁酯的主要作用是_______(选填字母序号)。

A．作为反应溶剂，提高反应速率

B．与固体酸一同作为催化剂使用，提高反应速率

C．与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，提高产率

D．增大油水分离器5的液体量，便于实验观察

(4)待观察到_______(填现象)时，反应结束。
(5)粗产品中过氧乙酸(CH₃COOOH)含量的测定：取一定体积的样品V mL，分成6等份，用过量KI溶液与过氧化物作用，以0.1 mol·L^-1的硫代硫酸钠溶液滴定碘(I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)；重复3次，平均消耗量为V₁ mL。再以0.02 mol·L^-1的酸性高锰酸钾溶液滴定样品，重复3次，平均消耗量为V₂ mL。则样品中的过氧乙酸的浓度为_______mol·L^-1。
(6)通过研究发现Fe³⁺、Cu²⁺可催化过氧乙酸分解为氧气和乙酸，现需设计实验比较Fe³⁺、Cu²⁺对过氧乙酸的催化效率。可供选择的试剂和主要器材有：a. 过氧乙酸溶液、b. 1mol·L^-1的FeCl₃溶液、c. 0.5 mol·L^-1的Fe₂(SO₄)₃溶液、d. 0.5 mol·L^-1的CuCl₂溶液、e.1 mol·L^-1的CuSO₄溶液、f.计时器、g.测量气体体积的针筒、i. 带导气管的试管。
你设计的实验方案为_______。

8 . 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。下列关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用的叙述错误的是

A．降低了反应的活化能	B．增大了反应的速率
C．增大了反应的平衡常数	D．增大了单位体积内活化分子百分数

9 . 我国科研人员提出了由CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH₃COOH的催化反应历程，该历程如图所示：

下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应	B．反应过程中，只有C－H键发生断裂
C．状态①②之间的能量差即该反应的焓变	D．合适的催化剂可有效降低活化能

10 . 反应分两步进行：①   ②，反应过程能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．表示反应的活化能

B．三种物质中B最稳定

C．加入适宜催化剂能增大反应物分子中活化分子的百分数

D．反应，焓变