1 . 铁的配合物离子(用表示)参加某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：

下列说法错误的是

A．该过程的总反应为

B．浓度越大越有利于该转化过程进行

C．该过程的总反应速率由IV→I步骤决定

D．I作为催化剂可以改变反应的活化能，不能改变反应的焓变

3 . 下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是

A．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率

B．步骤③中反应温度提高至，反应速率加快且催化剂的活性更高

C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率

D．步骤⑤采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量

4 . 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	探究化学反应的限度	取溶液，滴加溶液滴，充分反应，可根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应
B	比较Mg与Al的金属活动性	常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池
C	探究不同催化剂对同一反应速率的影响	相同条件下，向两支盛有等体积等浓度溶液的试管中分别加入少量粉末和5滴的溶液
D	证明在相同温度下	向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加2滴溶液，产生黄色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下。已知：和的相对能量为0，下列说法正确的是

A．历程Ⅰ总反应的历程Ⅱ总反应的

B．可计算Cl-Cl键能为：

C．相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ

D．历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：

6 . “氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．升高温度有利于该反应正向进行

B．M1为与形成的中间体

C．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可提高乙炔的平衡转化率

D．该反应的热化学方程式为

7 . 反应   的能量变化如图所示。

下列说法正确的是

A．催化剂能使、减小值相等

B．升高温度，该反应平衡常数增大

C．平衡时反应物活化分子浓度为0

D．增大的浓度，的平衡转化率增大

8 . 工业制硫酸中有一步重要的反应是在400-600℃下发生催化氧化： ，下列说法正确的是

A．为提高的转化率，在生产过程中压强越高越好

B．工业生产中可通过增大二氧化硫的浓度来提升反应物转化率

C．其他条件保持不变，温度越高，反应速率越快，生产效益越好

D．工业生产中使用催化剂是为了提高生产效率

9 . 如图所示为CFCl₃破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是

   

A．过程Ⅰ中断裂C—Cl键	B．过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2
C．过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程	D．上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂

10 . Burns和Dainton研究发现Cl₂与CO合成COCl₂的反应机理如下：
①Cl₂(g)⇌2Cl•(g)                                快
②CO(g)+Cl•(g)⇌COCl•(g)                  快
③COCl•(g)+Cl₂(g)⇌COCl₂(g)+Cl•(g)   慢
反应②的速率方程为v_正=k_正c(CO)×c(Cl•)，v_逆=k_逆c(COCl•)。下列说法错误的是

A．反应①的活化能大于反应③的活化能

B．反应②的平衡常数K=

C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率

D．选择合适的催化剂能提高单位时间内COCl2的产率