1 . 金属硫化物催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是

   

A．该反应的

B．该反应的平衡常数

C．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为中的与催化剂中的之间发生作用

D．加入催化剂，可提高的去除速率和转化率

2 . 工业生产硫酸的一步重要反应是SO₂在400℃到500℃下的催化氧化：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   △H＜0，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是

A．实际生产中选定400℃到500℃作为操作温度，其原因是在此温度下催化剂的活性最高

B．使用催化剂可加快反应速率，SO3产率不变

C．增大压强可以提高SO3产率，但高压对动力和设备要求太高，会增加生产成本

D．其他条件保持不变，温度越高，速率越快，生产效益越好

3 . 下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

4 . 氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄，减少环境污染。对于反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)∆H<0，下列有关说法不正确的是

A．升高温度，该反应的平衡常数增大

B．催化剂降低了正、逆反应的活化能

C．1molN-H断裂同时有1molO-H断裂，说明达该条件下的平衡状态

D．其它条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数

5 . 煤的液化可以合成甲醇.下列有关说法正确的是
①“气化”：   ；
②催化液化I：   ；
③催化液化II：   ；

A．催化液化I中使用催化剂，反应的活化能、都减小

B．反应

C．升高温度，①速率增大：②速率减小

D．为电解质溶液的甲醇燃料电池中正极的电极反应为：

6 . 对于反应   ，下列说法正确的是

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的也随之改变

B．该反应，，在任何条件下都能自发进行

C．恒温恒容条件下，混合气体密度不变时达到化学平衡状态

D．达到平衡状态后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

7 . 某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是

A．对于反应aA(g)+bB(g) cC(g)ΔH1，由图a可知，T1>T2，ΔH1<0

B．对于绝热条件下反应A(g)+B(g) C(g)ΔH2，由图b可知，ΔH2<0

C．对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)，由图c可知，m+n>p

D．对于反应xA(g)+yB(g) zC(g)，图d中曲线a一定是使用了催化剂

8 . 乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量的变化如图所示。下列叙述中错误的是

A．该反应过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成

B．第①步为吸热反应，第②③步均为放热反应

C．第③步反应为+H2O→+H3O+

D．三步反应中，第①步反应的活化能最大，为慢反应

9 . 根据下列实验所得结论正确的是

选项	A	B
装置
现象	①中产生大量气泡，②中无明显现象	试管中溶液出现浑浊
结论	MnO2是H2O2分解的催化剂	酸性：碳酸>硅酸
选项	C	D
装置		H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)达到平衡状态
现象	①中固体溶解，②中固体不溶解	压缩体积，气体颜色加深
结论	ZnS的溶解度大于CuS	增大压强，上述平衡逆向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 对于反应2N₂O₅(g)→4NO₂(g)+O₂(g)的反应历程如下：
第一步：N₂O₅NO₂+NO₃       快速平衡
第二步：NO₂+NO₃→NO+NO₂+O₂       慢反应
第三步：NO+NO₃→2NO₂       快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述错误的是

A．v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)

B．反应的中间产物只有NO3

C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效

D．第二步反应活化能较高