根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向A、B两支试管中各加入2mL10%的 溶液，向B试管中加入2滴 溶液 | B试管中产生气泡快 | 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 |
| B | 蒸干并灼烧 溶液 | 得到白色固体 | 获得 固体 |
| C | 分别将1mL pH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液pH | pH(HA)＞pH(HB) | 酸性：HA＜ HB |
| D | 向0.1mol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量 溶液 | 先出现黄色沉淀 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2021-12-15 15:55:00
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【推荐1】合成氨工业，在催化剂作用下发生反应
，不同条件下测得平衡时的数据如下表。下列说法正确的是
，不同条件下测得平衡时的数据如下表。下列说法正确的是| 温度/℃ | 氨的含量/% | |||||
| 0.1 MPa | 10 MPa | 20 MPa | 30 MPa | 60 MPa | 100 MPa | |
| 200 | 15.3 | 81.5 | 86.4 | 89.9 | 95.4 | 98.8 |
| 300 | 2.20 | 52.0 | 64.2 | 71.0 | 84.2 | 92.6 |
| 400 | 0.40 | 25.1 | 38.2 | 47.0 | 65.2 | 79.8 |
| 500 | 0.10 | 10.6 | 19.1 | 26.4 | 42.2 | 57.5 |
| 600 | 0.05 | 4.50 | 9.10 | 13.8 | 23.1 | 31.4 |
| A．该反应的反应物键能总和大于生成物的键能总和 |
| B．工业生产中宜选择200℃、100Mpa条件，以提高生产效率 |
| C．实际生产中，采取迅速冷却的方法，使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去 |
| D．增大催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总表面积)，可有效加快反应速率和提高平衡转化率 |
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【推荐2】探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示：
下列说法不正确的是
| 实验 编号 | 温度 ℃ | 催化剂用量g | 酸性KMn04溶液 | H2C2O4溶液 | KMn04溶液褪色平均时间(min) | ||
| 体积(mL) | 浓度(mol·L-1) | 体积(mL) | 浓度(mol·L-1) | ||||
| 1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | 12.7 |
| 2 | 80 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | a |
| 3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | 6.7 |
| 4 | 25 | 0 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | b |
| A．a<12.7 |
| B．b>6.7 |
C．用KMnO4表示该反应速率， (实验3)>(实验1) |
| D．可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢 |
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【推荐1】下列事实不能证明 NH3‧H2O是弱电解质的是
| A．0.1mol/L的氨水遇石蕊溶液变蓝 |
B． 沉淀可溶于氯化铵溶液 |
C． 的氨水稀释1000倍后， |
| D．常温时，等浓度氢氧化钠溶液和氨水的导电性，前者大于后者 |
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【推荐2】表1是元素周期表的一部分：
时，用浓度为
的NaOH溶液分别滴定
浓度均为 的两种酸HX、
忽略体积变化
，实验数据如表
下列判断正确的是
| 氧 | X |
| Y | Z |
时，用浓度为的NaOH溶液分别滴定浓度均为 的两种酸HX、忽略体积变化，实验数据如表| 数据编号 | 滴入NaOH溶液的体积 | 溶液pH | |
| HX | HZ | ||
| ① | 0 | 3 | 1 |
| ② | 20.00 | a | 7 |
A．表格中 |
B．HX和HZ等体积混合后 |
| C．Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高 |
D．   的水溶液中： |
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【推荐1】实验室配制FeCl3溶液常出现浑浊，为了配制澄清的FeCl3溶液，可采取的措施是
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【推荐2】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
| 选项 | A | B | C | D |
| 实验装置 |  |  |  |  |
| 实验目的 | 测定中和热 | 探究温度对化学平衡的影响 | 蒸发AlCl3溶液得到AlCl3固体 | 验证铁钉能发生析氢腐蚀 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】常温下，用
溶液分别滴定浓度均为
的KCl、
溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑
的水解)。下列叙述不正确 的是
溶液分别滴定浓度均为的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述
A．计算可得 |
| B．a点表示的是AgCl的不饱和溶液 |
C．向 的混合液中滴入溶液时，先生成AgCl沉淀 |
D． 的平衡常数为 |
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【推荐2】25℃时，在含有大量固体
的饱和溶液中存在着平衡
，加入
溶液，下列说法正确的是
的饱和溶液中存在着平衡，加入溶液，下列说法正确的是| A．固体减少 | B．溶度积常数 增大 |
| C．沉淀溶解平衡不移动 | D．溶液中 浓度减少 |
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【推荐3】已知下表数据，对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液说法不正确的是（ ）
| 物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 |
| Ksp(25℃) | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 | 2.2×10-20 |
| 完全沉淀的pH | pH≥9.6 | pH>3.2 | pH≥6.4 |
| A．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在 |
| B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先生成Fe(OH)2沉淀 |
C．该溶液中c(SO )：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5：4 |
| D．向溶液中加入适量双氧水，并调节6.4>pH>3.2后过滤，得纯净CuSO4溶液 |
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