1 . 在含有Fe³⁺、S₂O和I^-的混合溶液中，反应S₂O(aq)+2I^-(aq)=2SO(aq)+I₂(aq)的分部机理如下，反应进程中的能量变化如图所示。

步骤①：2Fe³⁺(aq)+2I^-(aq)=2Fe²⁺(aq)+I₂(aq)
步骤②：S₂O(aq)+2Fe²⁺(aq)=2SO(aq)+2Fe³⁺(aq)
下列关于该反应的说法错误的是

A．Fe3+是该反应的催化剂

B．步骤②比步骤①速率快

C．该反应为放热反应

D．若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大

2 . Burns和Dainton研究发现Cl₂与CO合成COCl₂的反应机理如下：
①Cl₂(g)⇌2Cl•(g)                                快
②CO(g)+Cl•(g)⇌COCl•(g)                  快
③COCl•(g)+Cl₂(g)⇌COCl₂(g)+Cl•(g)   慢
反应②的速率方程为v_正=k_正c(CO)×c(Cl•)，v_逆=k_逆c(COCl•)。下列说法错误的是

A．反应①的活化能大于反应③的活化能

B．反应②的平衡常数K=

C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率

D．选择合适的催化剂能提高单位时间内COCl2的产率

3 . 已知反应: 2NO(g)+Br₂(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol^-1（a>0），其反应机理如下
①NO(g)+Br₂(g)NOBr₂(g)快
②NO(g)+NOBr₂(g)2NOBr(g)慢
下列有关该反应的说法正确的是(   )

A．该反应的速率主要取决于①的快慢

B．NOBr2是该反应的催化剂

C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1

D．增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数， 加快反应速率

4 . 下列说法不正确的是

A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

5 . 已知反应：2NO(g)＋Br₂(g)=2NOBr(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1(a＞0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br₂(g)=NOBr₂(g)　快     ②NO(g)＋NOBr₂(g)=2NOBr(g)　慢
下列有关该反应的说法不正确的是

A．该反应的速率主要取决于②的快慢

B．NOBr2是该反应的催化剂

C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1

D．增大Br2(g)浓度能增大单位体积内活化分子个数，加快反应速率

6 . N₂+3H₂2NH₃是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是（       ）

A．增加N2的浓度能加快反应速率

B．降低体系温度能加快反应速率

C．使用催化剂不影响反应速率

D．N2和H2能100%转化为NH3

7 . 为分析不同试剂是否对 H₂O₂ 分解有催化作用，该小组向四支盛有 10mL5% H₂O₂ 的 试管中滴加不同溶液，实验记录如下：

试管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
滴加试剂	2 滴 1mol/L NaCl	2 滴 1mol/LCuSO4	2滴1mol/L CuSO4 和2滴 1mol/LNaCl	2滴 1mol/LCuSO4 和4滴1mol/LNaCl
产生气泡情况	无气泡产生	均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快

下列说法不正确的是

A．根据实验Ⅰ的现象，可得结论NaCl对H2O2分解没有催化作用

B．根据实验II的现象，可得结论CuSO4对H2O2分解有催化作用

C．对比实验可得结论：浓度较大的NaCl溶液对H2O2分解有催化作用

D．综合对比以上实验可得结论：NaCl浓度对于CuSO4的催化作用有影响，NaCl浓度越大催化效果越明显。

8 . 某科研人员提出HCHO与O₂在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO₂、H₂O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是（       ）

A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率

B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂

C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

D．该反应可表示为：HCHO＋O2CO2＋H2O

9 . 工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂的催化氧化：2SO₂＋O₂⇌2SO₃（正反应放热），下列有关说法正确的是

A．升高温度只提高逆反应速率

B．降低温度可提高正反应速率

C．使用催化剂能显著增大反应速率

D．达到化学平衡时正、逆反应速率相等且等于0

10 . 一定条件下，用Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃作催化剂对燃煤烟气进行回收，使SO₂转化生成S。催化剂不同，其他条件相同(浓度、温度、压强)情况下， 相同时间内SO₂的转化率随反应温度的变化如下图，下列说法不正确的是

A．不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3作催化剂可以节约能源

B．选择Fe2O3作催化剂，最适宜温度为340 ℃左右

C．a 点后SO2的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了

D．其他条件相同的情况下，选择Cr2O3作催化剂，SO2的平衡转化率最小