1 . 工业合成氨和制硫酸中SO₂催化氧化的生产过程的说法中，错误的是

A．都使用了催化剂	B．都选择了较高温度
C．都按方程式的系数比投料	D．合成氨采用高压；合成SO3采用常压

2 . 煤的液化可以合成甲醇.下列有关说法正确的是
①“气化”：   ；
②催化液化I：   ；
③催化液化II：   ；

A．催化液化I中使用催化剂，反应的活化能、都减小

B．反应

C．升高温度，①速率增大：②速率减小

D．为电解质溶液的甲醇燃料电池中正极的电极反应为：

3 . 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

A．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

B．用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率

C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变

4 . 环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂、电池的电解质等，离子液体研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示。已知：R表示烃基。下列说法错误的是

A．(C4H9)4NBr是反应的催化剂

B．反应过程存在极性键的断裂和形成

C．反应过程中有4种中间体

D．使用催化剂可以改变反应路径，降低反应活化能，加快反应速率

5 . 在含有Fe³⁺、S₂O和I^-的混合溶液中，反应S₂O(aq)+2I^-(aq)=2SO(aq)+I₂(aq)的分部机理如下，反应进程中的能量变化如图所示。

步骤①：2Fe³⁺(aq)+2I^-(aq)=2Fe²⁺(aq)+I₂(aq)
步骤②：S₂O(aq)+2Fe²⁺(aq)=2SO(aq)+2Fe³⁺(aq)
下列关于该反应的说法错误的是

A．Fe3+是该反应的催化剂

B．步骤②比步骤①速率快

C．该反应为放热反应

D．若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大

6 . 三元催化器是重要的汽车尾气净化装置，其工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．催化剂能降低反应的活化能

B．汽车尾气中的CO主要来源于燃油的不完全燃烧

C．汽车尾气中的氮氧化物主要来自空气中氮气和氧气反应的生成物

D．催化器中，NOx、CO、碳氢化合物均作还原剂

7 . 科学家提出如下光分解法制备氢气：
①2Ce^4＋(aq)＋H₂O(l)=2Ce^3＋(aq)＋O₂(g)＋2H^＋(aq)　ΔH₁
②Ce^3＋(aq)＋H₂O(l)=Ce^4＋(aq)＋H₂(g)＋OH^－(aq)　ΔH₂
③H₂O(l)=H^＋(aq)＋OH^－(aq)　ΔH₃
④2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₄
下列说法不正确的是(　　)

A．Ce4＋能够降低水分解反应的活化能，提高反应速率

B．Ce3＋是反应②和反应③的催化剂

C．上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3

D．通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为2∶1

8 . 下列有关反应速率的说法中正确的是（　　　）

A．合成氨工业中使用合适催化剂可以提高反应速率以及增大该反应的限度

B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相向浓度的盐酸反应，反应速率相等

C．用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率

D．已知二氧化硫催化氧化反应的△H<0，则升高温度，反应速率增大

9 . Burns和Dainton研究发现Cl₂与CO合成COCl₂的反应机理如下：
①Cl₂(g)⇌2Cl•(g)                                快
②CO(g)+Cl•(g)⇌COCl•(g)                  快
③COCl•(g)+Cl₂(g)⇌COCl₂(g)+Cl•(g)   慢
反应②的速率方程为v_正=k_正c(CO)×c(Cl•)，v_逆=k_逆c(COCl•)。下列说法错误的是

A．反应①的活化能大于反应③的活化能

B．反应②的平衡常数K=

C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率

D．选择合适的催化剂能提高单位时间内COCl2的产率

10 . 下列说法不正确的是

A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大