1 . 如图所示为氟利昂破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是

   

A．过程Ⅳ中既有极性共价键的断裂又有非极性共价键的形成

B．整个过程可用方程式表示为

C．的电子式为

D．上述过程说明氟利昂产生的氯原子是破坏臭氧层的催化剂

2 . 某温度时，在0.5 L密闭容器中，某一反应中A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)第4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)_______v(逆)，(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)下列措施能加快反应速率的是_______。

A．恒温恒容充入He气	B．缩小体积，使压强增大
C．恒温恒压充入He气	D．使用催化剂

3 . 硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中，制取的反应为   。反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是
   

A．该反应中存在极性共价键和非极性共价键的断裂

B．使用作催化剂只降低了正反应的活化能

C．达到化学平衡时，、、的物质的量之比为

D．

4 . 已知H₂O₂(aq)分解为H₂O(l)和O₂(g)的能量变化如图曲线A所示，若在H₂O₂溶液中加入少量KI，则H₂O₂的分解过程可表示为：①H₂O₂+I^-=H₂O+IO^-，②H₂O₂+IO^-=H₂O+O₂+I^-，其能量变化如图曲线B所示。下列有关说法不正确的是
   

A．上述反应①为吸热反应，反应②为放热反应

B．2molH2O2(aq)具有的能量大于2molH2O(l)和1molO2(g)具有的总能量

C．I-在H2O2分解过程中起到催化剂作用

D．催化剂不参与化学反应，反应前后性质、质量不变

5 . TiO₂可以催化分解CO₂实现碳元素的循环利用，其催化反应机理如图。下列说法错误的是
   

A．过程①中TiO2发生了还原反应

B．使用TiO2催化剂可以大大降低CO2分解的反应热

C．该反应消耗了光能和热能

D．该反应过程产生的O原子可能结合成O2

7 . 如图所示为工业合成氨的流程图。下列有关说法不正确的是

A．步骤①中“净化”的目的是防止催化剂中毒

B．步骤②中“加压”既可提高原料的转化率，又可加快反应速率

C．步骤③中“500℃、铁触媒”有利于提高原料的平衡转化率

D．步骤④中“冷却”的目的是将氨液化分离出来，提高原料的转化率

8 . 理论研究表明，在101和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．比稳定	B．使用催化剂，可以改变反应的反应热
C．正反应的活化能大于逆反应的活化能	D．该异构化反应的

9 . 工业合成氨反应包含多个基元反应，其反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．从充入反应物到A处，表示N2、H2在催化剂表面吸附放热

B．该历程中最大活化能E正=590kJ•mol-1

C．工业合成氨温度为700K左右，主要考虑催化剂在此温度下活性较高

D．催化剂可以降低活化能，从而显著提高反应速率

10 . 某化学兴趣小组为了探究催化剂对H₂O₂分解速率的影响，进行了一系列实验，请回答相关问题。
(1)将0.10molMnO₂粉末加入到40mLH₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。

①该实验放出气体的总体积是_______mL。
②A、B两点反应速率较慢的为_______点，理由是_______。
③H₂O₂的初始物质的量浓度是_______(保留两位有效数字)。
(2)已知：Fe³⁺和Cu²⁺也能作为H₂O₂分解的催化剂，为了比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，设计了如下图甲、乙所示的实验。

①定性分析：如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。小红认为此方案还需要进一步控制变量，提出可将试剂CuSO₄更换为_______(填化学式)。
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为标准，其它可能影响实验的因素均忽略。实验中需要测量的数据是_______。