1 . 紫外光照射时，不同催化剂作用下将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O₂，CH₄产量随光照时间的变化见图1，以TiO₂/Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸，不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图2。下列有关说法中正确的是

A．由图1知，在0~15 h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅲ>Ⅱ> I

B．由图1知，在25~35 h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅱ>Ⅲ>I

C．由图2知，250 °C时催化剂的活性最高

D．由图2知，乙酸的生成最佳温度范围：400 °C以上

2 . 已知A转化为D和E分步进行：①A(g)⇌C(g)+2D(g)，②C(g)⇌D(g)+3E(g)，其反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．升高温度，Ea1、Ea3均减小，反应速率加快

B．A转化为D和E的反应为吸热反应

C．使用合适的催化剂可以降低反应的活化能，但不影响反应的热效应

D．第一步反应的速率小于第二步反应的速率

3 . 在Ru-Rh(钌铑)基催化剂表面发生反应制备乙酸的一种机理如图，下列说法正确的是

A．该过程中反应①⑤的反应类型相同

B．反应③中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成

C．制取乙酸的总方程式为：CO2+H2+CH3OHCH3COOH+H2O

D．LiI也是该反应的催化剂

4 . 研究表明以为催化剂，在不同电解质溶液中可实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量关系如图所示(*表示具有活性的分子)。下列说法正确的是

A．两种电解质溶液环境下的焓变不相同

B．在溶液中对的活化效果好

C．的氢化是键断裂与键形成的过程

D．在溶液环境中决定合成氨反应速率的步骤为

5 . 催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列说法正确的是

A．没有参与该催化循环	B．该反应可产生清洁燃料
C．该反应可消耗温室气体	D．该催化循环中Fe的成键数目不变

6 . 下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是

A．已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大

B．实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

C．2SO2＋O2⇌2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%

D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快

7 . 研究发现团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物(过渡态已标出)，下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法正确的是

A．该过程中有极性键和非极性键的断裂和生成	B．反应路径2的催化效果更好
C．团簇可有效提高CO的平衡转化率	D．路径1中最大能垒(活化能)

8 . 根据下列实验事实所推出的影响化学反应的因素不合理的是

序号	实验事实	影响化学反应的因素
A	铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧	反应物的种类
B	碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应	反应温度
C	双氧水分解缓慢，而在加入二氧化锰后迅速分解	催化剂
D	粉与同浓度盐酸反应的速率比粒快	反应物的表面积

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)。对此反应，下列叙述正确的是

A．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．使用催化剂，能提高反应速率和NO的转化率

C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害减小

D．体积不变充入He，CO的转化率不变

10 . 为比较Fe³⁺、Cu²⁺和MnO₂对H₂O₂分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。请回答相关问题：

(1)同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果。其结论________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______。
(2)同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果。试回答下列问题：
① 仪器A的名称是________。
② 除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是___________。
③ 实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是_________。
(3)同学Z利用丙装置探究MnO₂对H₂O₂分解的催化效果。将50 mL 双氧水一次性加入盛有0.10 mol MnO₂粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]和时间(t/min)的关系如图所示。

图中 b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90 mL