1 . 下列说法错误的是（       ）

A．升高温度可加快H2O2的分解速率

B．减小H2O2溶液浓度可降低其分解速率

C．加FeCl3不能加快H2O2分解速率

D．用带火星的木条可检验H2O2分解产生的气体

2 . 一种双功能结构催化剂能同时活化水和甲醇，用以解决氢气的高效存储和安全运输。下图是甲醇脱氢转化的反应历程(表示过渡态)

下列说法正确的是

A．的脱氢反应是分步进行的

B．甲醇脱氢反应历程的最大能垒(活化能)是

C．甲醇脱氢反应中断裂了极性键和非极性键

D．该催化剂的研发为醇类重整产氢的工业应用提供了新思路

3 . CO₂是一种重要的化学资源，基于Sabatier反应，中科院设计完成了在催化剂作用下CO₂氧化制取具有工业使用价值的气体。回答下列问题：
（1）已知：

则       _____。
（2）CO₂氧化制的过程中，还存在反应：。
①随着反应进行，催化剂的活性明显降低，原因是_________________；
②若适当通入过量的CO₂，则会明显减缓催化剂活性降低现象，原因是________________。
（3）CO₂氧化制过程中，不同催化剂对反应物的转化率有不同影响，研究发现使用钴盐、铬盐作催化剂，未达到平衡时，其催化效果有如下结论：

实验编号		催化剂	转化率/%		选择性/%
				CO2
Ⅰ	650	钴盐	19.0	37.6	17.6	78.1
Ⅱ	650	铬盐	32.1	23.0	77.3	10.4

说明：选择性是指转化的乙烷中生成乙烯的百分比；选择性是指转化的中生成的百分比。该反应宜选取的催化剂为______，理由是________________。
（4）、的某刚性容器中充入、混合气体，压强为p，若仅发生如下反应：，达到平衡时，的体积分数为0.2。
①测得正反应速率为，逆反应速率为，其中、为速率常数，则______（以和表示），，则平衡时________。
②已知：气体分压=气体总压×体积分数，上述反应若应用平衡分压代替平衡浓度，所得的化学平衡常数______。

4 . 氮气是一种重要的化工原料，工业上常用氮气合成氨、制硝酸。合成氨、制取硝酸的转化过程如图所示。下列说法正确的是

A．图示中N元素在转化过程中均被氧化

B．催化剂a可加快合成氨的反应速率并提高平衡转化率

C．不使用催化剂，上述转化不能发生

D．催化剂a与催化剂b表面均有极性键形成

5 . 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是(       )

A．N2 与 H2 反应生成NH3的原子利用率为 100%

B．催化剂a 表面发生了极性共价键的断裂和形成

C．在催化剂 b 表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

D．催化剂 a、b 不仅能改变反应速率，还能提高反应的平衡转化率

6 . 某些化学问题可用相似的示意图来表示。下列说法不正确的是

选项	横坐标	纵坐标	研究对象
A	反应时间	溶液温度	足量镁条放在溶液中
B	反应温度	反应速率	酶催化反应
C	盐酸体积	沉淀质量	盐酸滴加到同浓度溶液中
D	反应过程	能量	和反应

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

	A	B	C	D
实验方案				将NO2球浸泡在冰水和热水中
实验 目的	验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用	比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱	除去CO2气体中混有的SO2	探究温度对平衡 2NO2N2O4的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 研究表明N₂O与CO在Fe⁺作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是

A．反应总过程△H<0

B．Fe+使反应的活化能减小

C．总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快

D．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热及应

9 . 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生的化学反应方程式有_____________。
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________。
(3)实验室中现有Na₂SO₄溶液、MgSO₄溶液、Ag₂SO₄溶液、K₂SO₄溶液共4种溶液，其中可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是_____。
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有__________(答两种)。
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

项目	A	B	C	D	E	F
4 mol·L－1H2SO4溶液/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中V₁＝________，V₆＝________，V₉＝________。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，氢气的生成速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，氢气的生成速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因______