1 . 利用“萨巴蒂尔反应”，空间站的水气整合系统将转化为和水蒸气，配合生成系统可实现的再生。回答下列问题：
Ⅰ.萨巴蒂尔反应为
(1)已知25℃和101kPa时，
①的燃烧热；
②的燃烧热；
③。
则萨巴蒂尔反应的_______。
(2)萨巴蒂尔反应的前三步反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“·”标注，Ts表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会_______(填“放出”或“吸收”)热量，反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为_______。

Ⅱ.在一定条件下能与发生氧再生反应：
(3)恒压p₀条件下，按投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图所示。350℃时，该反应的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。为了提高的转化率，除升高温度外，还可采取的措施为_______(写出一条)。

(4)氧再生反应还可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现，反应机理如图甲所示：

                       图甲
①光催化转化为时，阴极的电极反应式为_______。
②催化剂的催化效率和的生成速率随温度的变化关系如图乙所示。300～400℃之间，生成速率加快的原因是_______。

                      图乙
(5)氧再生反应所需的能量可由合成氨反应提供。合成氨反应的焓变和熵变：，常温(298K)下，合成氨反应的自由能_______。

2 . “一锅法”用［Ru]催化硝基苯(PhNO₂，Ph-表示苯基)与醇(RCH₂OH)反应为仲胺(RCH₂NHPh)，反应过程如下图所示。下列叙述错误的是

A．反应原料中的RCH2OH 不能用RCH(CH3)OH代替

B．历程中存在反应PhNH2+RCHO→RCH=NPh+H2O

C．有机物还原反应的氢都来自于RCH2OH

D．该反应过程结束后RCHO没有剩余

3 . 一定温度下，向10 mL H₂O₂溶液中加入适量FeCl₃溶液，反应分两步进行：
①2Fe³⁺+ H₂O₂＝2Fe²⁺+ O₂↑+ 2H⁺，② H₂O₂ + 2Fe²⁺ + 2H⁺ ＝2Fe³⁺+2H₂O，
反应过程中能量变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A．反应②的ΔH=（E2 -E1）kJ·mol－1

B．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

C．反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)的△H<0

D．反应①是放热反应、反应②是吸热反应

4 . Ⅰ．某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO₂分别加入盛有15 ml 5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5 min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30 min

（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：_________________，该反应是______反应（填放热[或吸热）。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与___________________________有关。
Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C均为气体）。
   
（3）该反应的的化学方程式为_____________________________________________；
（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_____________________________。
（5）能说明该反应已达到平衡状态的是________________________。
a．v（A）= 2v（B）
b．容器内压强保持不变
c．2v_逆（A）= v_正（B）
d．容器内混合气体的密度保持不变
（6）在密闭容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是____。
A．降低温度            B．加入催化剂（正）          C．增大容器体积
Ⅲ．为了减缓过量Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：
A．H₂O
B．NaCl溶液
C．Na₂CO₃溶液
D．Na₂NO₃溶液
E．CuSO₄粉末
你认为可行的是（填编号）________________ 。

5 . 臭氧的脱硝反应为：2NO₂(g) + O₃(g)N₂O₅(g) + O₂(g)，一定条件下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO₂和1.0 molO₃，一段时间后达到平衡。下图曲线a表示该反应在温度T下O₃的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时O₃的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（       ）

A．反应2NO2(g) + O3(g)N2O5(g) + O2(g) △S<0

B．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂，平衡常数Ka＝Kb

C．曲线b对应的条件改变可能是密闭容器的体积变为4.0L

D．若c1＝0.3mol·L－1，从反应开始到平衡时该反应的速率v(NO2)＝0.005 mol·L－1·s－1