1 . 某学习小组利用5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取KMnO₄酸性溶液、H₂C₂O₄(一种弱酸)溶液，然后倒入大试管中迅速振荡，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
(1)下列因素能加快该反应速率的是___________。

A．加入少量K2SO4固体	B．加入少量NaCl固体
C．增大压强	D．加入少量Na2C2O4固体

(2)为了观察到紫色褪去，如果H₂C₂O₄与KMnO₄溶液的体积相同，则它们初始物质的量浓度需要满足的关系为：c(H₂C₂O₄)：c(KMnO₄)___________。
(3)甲同学设计了如下实验

实验 编号	H2C2O4溶液		KMnO4溶液		温度/℃	褪色时间/s
	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
a	0.10	2.0	0.010	4.0	25	t1
b	0.20	2.0	0.010	4.0	25	t2
c	0.20	2.0	0.010	4.0	50	t3

①探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是___________。
②已知b实验生成CO₂体积随时间的变化曲线如图，请在图中画出a实验生成CO₂体积随时间的变化曲线。___________

③实验b测得混合后溶液褪色的时间为30s，忽略混合前后体积的微小变化，则这段时间平均反应速率v(H₂C₂O₄)=___________(保留3位有效数字)。
(4)在实验中，草酸(H₂C₂O₄)溶液与KMnO₄酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。
①乙同学据此提出以下假设：
假设1：___________。
假设2：生成Mn²⁺对反应有催化作用        
假设3：生成CO₂对反应有催化作用
假设4：反应生成的K⁺或该反应有催化作用
丙同学认为假设4不合理，其理由是___________。
②丁同学用如下实验证明假设2成立：在A和B二试管中分别加入4mL0.2mol·L^-1草酸溶液，再在A试管中加入lmL0.1mol·L^-1MnSO₄溶液、B试管中加入___________mL蒸馏水，然后在两支试管中同时分别加入1mL0.1mol·L^-1KMnO₄酸性溶液。预期的实验现象是___________。在B试管中加入蒸馏水的目的是___________。同学们认为不宜用MnCl₂溶液代替MnSO₄溶液对该反应进行催化探究，其原因是(用离子方程式表示)___________。

2 . 某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	2.0mol∙L-1 H2C2O4溶液	H2O	0.2mol∙L-1 KMnO4	3mol∙L-1稀硫酸
1	3.0	2.0	3.0	V1	4.0
2	2.0	V2	3.0	2.0	5.2
3	1.0	4.0	3.0	2.0	6.4

(1)补全方程式：_______。
5 H₂C₂O₄+2+_______=2Mn²⁺+_______+8H₂O
(2)实验过程使用了“控制变量法”，则V₁=_______，V₂=_______；根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______。
(3)该小组同学查阅已有的资料后，提出假设：生成物中的MnSO₄为该反应的催化剂，请你帮助该小组同学完成实验方案验证假设。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	2.0mol∙L-1 H2C2O4溶液	H2O	0.2mol∙L-1 KMnO4溶液	3mol∙L-1稀硫酸
4	3.0	2.0	3.0	2.0	_______	t

①再向试管中加入的少量固体的化学式为_______。
②若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_______。

4 . 实验小组探究Cu和溶液的反应原理。
(1)配制溶液
用标准试剂配制溶液，下列仪器中无需使用的有_______(填名称)。

(2)测定溶液的pH
用_______(填仪器名称)测得溶液的pH为1.10。
(3)提出假设
假设ⅰ：_______，反应的离子方程式为：
假设ⅱ：将Cu氧化，反应的离子方程式为：
(4)实验探究
实验Ⅰ：向溶液中加入过量铜粉并充分振荡，溶液变成深棕色，无气泡产生。实验小组取少量上层清液于另一洁净试管中，往其中滴加_______(填化学式)溶液，观察到_______的实验现象，证明了反应中有生成。
实验Ⅱ：向pH=1.10的_______(填化学式)溶液中加入过量铜粉并充分振荡，无明显现象。
探究结论：综合“实验Ⅰ”和“实验Ⅱ”可知，假设_______(填“ⅰ”或“ⅱ”)成立。
(5)查阅资料知，铜粉与溶液可能涉及的反应有；
反应①：；；速率很慢。
反应②：；，速率较快。
反应③：；；速率很快。
反应④：
(a)对反应①来说，起到的作用为_______；为验证这一作用，设计的实验方案为_______。
(b)“实验Ⅰ”反应中无论Cu过量多少，始终都能检测到的存在，原因是_______。

5 . 可作为水溶液中歧化反应的催化剂。某实验小组为探究浓度、催化剂和溶液酸性对歧化反应速率的影响，分别在盛有反应物的试管中加入2mL相应试剂，密闭放置观察现象。

实验编号	反应物	试剂组成	实验现象
①	饱和溶液	a	无明显现象
②	饱和溶液		一段时间出现浑浊
③	稀溶液		出现浑浊较②慢
④	饱和溶液	、	出现浑浊较②快
⑤	饱和溶液		无明显现象

回答下列问题：
(1)实验①、②说明是水溶液中歧化反应的催化剂，则a应是___________(填化学式)。
(2)实验②、③的目的是___________。
(3)实验①、⑤说明___________，实验②是实验④的对比实验，则___________，可得出的结论是___________。
(4)可作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i．
ii．______________________+。___________

6 . 用硫酸酸化的草酸(H₂C₂O₄，二元弱酸)溶液能将KMnO₄溶液中的MnO转化为Mn²⁺。某化学小组研究发现，少量MnSO₄可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
(1)常温下，控制KMnO₄溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表。

实验编号	温度	初始pH	0.1mol/L草酸溶液/mL	0.01mol/LKMnO4溶的体积/mL	蒸馏水体积/mL	待测数据(反应混合液褪色时间/s)
①	常温	1	20	50	30	t1
②	常温	2	20	50	30	t2
③	常温	2	40	a	b	t3

表中a、b的值分别为：a=___________、b=___________
(2)该反应的离子方程式为___________。
(3)若t₁<t₂，则根据实验①和②得到的结论是___________。
(4)某小组同学按实验①进行实验，测得溶液褪色时间t₁=2.5min，求该条件下的化学反应速率v(H₂C₂O₄)=___________，其反应速率变化如图，其中x₁~x₂时间内速率变快的主要原因可能是：产物Mn²⁺是反应的催化剂、___________。

(5)请你设计实验④验证MnSO₄对该反应起催化作用，完成下表中内容。

实验方案(不要求写出具体操作过程)	预期实验结果和结论
___________	若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用(若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用)

7 . H₂O₂是一种绿色试剂，在化学工业中用作生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医药工业用作杀菌剂、消毒剂。某化学小组欲探究双氧水的性质做了如下实验：MnO₂是中学实验中的常用试剂。常用来作为H₂O₂分解实验的催化剂。
甲同学设计如下实验探究影响双氧水分解反应速率的外界因素。

实验	30%的双氧水/	温度/℃	MnO2/g	收集等体积的O2所用时间/s
①	20ml	25	0	a
②	20ml	25	1	b
③	20ml	50	0	c

(1)写出相关反应方程式___________。
(2)若且实验②反应后MnO₂的质量和化学性质不变，则实验结论是_________________。
(3)设计实验①和③的目的是___________________。

8 . 某实验小组探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了以下实验。
Ⅰ．探究温度、浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响
(1)写出Na₂S₂O₃与H₂SO₄反应的离子方程式________；
(2)该小组同学设计了如下表所示系列实验：

实验序号	反应温度/℃	Na2S2O3溶液		H2SO4稀溶液		H2O
		V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	t1	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	t2	V4	0.10	V5	0.50	V6

实验①和②探究温度对该反应速率的影响，则实验②中，t₁=___________(填“20℃”或“60℃”)、V₂=___________mL。若V₅=6.0，实验①和③的实验目的是_______。
Ⅱ．探究催化剂对H₂O₂分解速率的影响
(3)按下图进行定量实验研究。挤压注射器使FeCl₃溶液全部加入试管中，记录数据；用CuCl₂溶液代替FeCl₃溶液进行平行实验，比较催化剂对反应速率的影响。该实验需测定的实验数据是________。

(4)用上图中的装置，探究MnO₂催化H₂O₂分解的最佳条件。此时注射器中应加入的试剂是___________。挤压注射器使液体全部加入试管中开始至不再有气体产生，记录反应时间。反应物用量和反应时间如下表：

H2O2 时间	0.1g	0.3g	0.8g
10mL1.5%	223s	67s	56s
10mL3.0%	308s	109s	98s
10mL4.5%	395s	149s	116s

分析表中数据，从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，H₂O₂的浓度一定时，加入___________g的MnO₂为较佳选择。

9 . Ⅰ.作为绿色氧化剂和消毒剂，H₂O₂在工业生产及日常生活中应用广泛。已知：2H₂O₂(aq)=2H₂O(l)+O₂(g)。回答下列问题：
(1)实验表明，在54℃下恒温储存两周，H₂O₂的浓度仍然保持为原来的99%，这说明H₂O₂分解反应的活化能比较___________(填“高”或“低”)。
Ⅱ.某探究小组通过测定H₂O₂分解过程中生成氧气的量来研究影响H₂O₂分解反应速率的因素，已知实验温度为343K和283K，每次实验使用3 mL 30% H₂O₂溶液。
(2)请完成以下实验设计表：

编号	实验目的	温度/K	催化剂(MnO2)的质量/g
01	为以下实验作参照	343	0
02	探究___________对该反应速率的影响	283	0
03	探究___________对该反应速率的影响	343	3

(3)实验后整理数据，得出H₂O₂的浓度随时间变化的关系如下图所示。

①曲线c表示实验___________(填“01”“02”或“03”)中H₂O₂的浓度变化。
②由该实验得出的结论是：___________。
Ⅲ.H₂O₂不稳定、易分解，Fe³⁺、Cu²⁺等对其分解起催化作用，为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组同学设计了如图甲的实验装置。  

(4)有同学提出将0.1mol·L^-1 FeCl₃改为___________mol·L^-1 Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是___________。

10 . Ⅰ.为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察_______的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将改为_______，更为合理，其理由是_______。
(2)定量分析。如图乙所示，实验时均以生成气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_______。
(3)查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：和_______。
Ⅱ.乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度/	浓度		稀硫酸
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40		0.10		0.50
③	20		0.10	4.0	0.50

(4)该实验①、②可探究_______对反应速率的影响；该实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此_______。