1 . 其他条件不变时，下列有关影响反应速率的因素，不正确的是

A．使用适当催化剂能加快化学反应速率

B．增大压强一定能加快化学反应速率

C．升高温度能加快化学反应速率

D．将块状固体反应物研磨成粉末，能加快反应速率

2 . 铁的配合物离子催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示

   

下列说法不正确的是

A．总反应速率由Ⅳ→Ⅰ决定

B．浓度过大会导致反应Ⅰ→Ⅱ速率加快

C．该过程中铁的配合物离子催化剂不能提高平衡转化率

D．总反应为

3 . 某些物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是
   

A．该转化关系的总反应原子利用率为100%

B．HI、是该转化过程中的催化剂

C．Ⅳ的反应类型为取代反应

D．转化过程中有非极性键的断裂和生成

4 . 已知H₂O₂(aq)分解为H₂O(l)和O₂(g)的能量变化如图曲线A所示，若在H₂O₂溶液中加入少量KI，则H₂O₂的分解过程可表示为：①H₂O₂+I^-=H₂O+IO^-，②H₂O₂+IO^-=H₂O+O₂+I^-，其能量变化如图曲线B所示。下列有关说法不正确的是
   

A．上述反应①为吸热反应，反应②为放热反应

B．2molH2O2(aq)具有的能量大于2molH2O(l)和1molO2(g)具有的总能量

C．I-在H2O2分解过程中起到催化剂作用

D．催化剂不参与化学反应，反应前后性质、质量不变

5 . 耦合反应制备丙烯酸甲酯的机理如图所示。下列叙述错误的是
   

A．由步骤①②知：加成反应也可生成酯类物质

B．反应过程中存在C-H键的断裂

C．该反应的原子利用率为100%

D．若将步骤②中换为，则产品将变为丙烯酸乙酯

7 . 如图所示为工业合成氨的流程图。下列有关说法不正确的是

A．步骤①中“净化”的目的是防止催化剂中毒

B．步骤②中“加压”既可提高原料的转化率，又可加快反应速率

C．步骤③中“500℃、铁触媒”有利于提高原料的平衡转化率

D．步骤④中“冷却”的目的是将氨液化分离出来，提高原料的转化率

8 . 理论研究表明，在101和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．比稳定	B．使用催化剂，可以改变反应的反应热
C．正反应的活化能大于逆反应的活化能	D．该异构化反应的

9 . 已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有、两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为。实验温度为、。
(1)完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

编号		锌规格	盐酸浓度/	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	(Ⅰ)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和_______探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和实验④探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②	298	粗颗粒	1.00
③	308	粗颗粒	2.00
④	298	细颗粒	2.00

(2)实验①记录如下(换算成标况)：

时间(s)	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
氢气体积()	16.8	39.2	67.2	224	420	492.8	520.8	543.2	554.4	560

①计算在范围内盐酸的平均反应速率_______(忽略溶液体积变化)。
②反应速率最大的时间段(如)为_______，可能原因是_______；
(3)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生气体总量的情况下，你认为他选择的溶液可以是_______(填相应字母)；

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．

(4)某化学研究小组的同学为比较和对分解的催化效果，设计了图所示的实验。

①如图可通过观察_______现象，比较得出比较和对分解的催化效果结论。
②该实验存在明显不合理的地方，你认为不合理的地方是_______。

10 . 中国学者在水煤气变换中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下：

下列说法正确的是

A．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程

B．过程Ⅱ是吸热反应

C．使用催化剂降低了水煤气变换反应的△H

D．催化剂的重要作用是降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而加快反应速率