1 . 某温度下，在某一恒容密闭容器中，充入一定物质的量的NO和Cl₂，发生反应，下列说法正确的是

A．仅适当降低温度，该反应的正逆反应速率均减小

B．加入合适的催化剂，该反应达到平衡时的值将增大

C．该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和

D．保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，该反应的速率将增大

2 . Ⅰ.铁、铬单质及其化合物的应用非常广泛。
(1)基态Fe原子的价层电子排布式为_______，Fe在周期表中的位置_______。Cr原子的基态电子排布式为_______，价电子排布图为_______。
(2)用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B，其结构如图所示。晶胞A中每个Fe原子紧邻的原子数为_______。每个晶胞B中含Fe原子数为_______。

(3)合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式_______。从能量角度分析，铁触媒的作用是_______。

Ⅱ.在一定温度下，已知以下三个反应的平衡常数：
反应①：   
反应②：   
反应③：   
(4)反应①的平衡常数表达式为_______。
(5)反应③的与、的关系是_______。

3 . 自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N₂分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是

A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定

B．在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应

C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

4 . 下列叙述正确的是

A．Na与无水乙醇反应时，增大无水乙醇的用量可明显增大化学反应速率

B．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生

C．催化剂能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程和反应的活化能

D．Na与的反应是熵减的放热反应，该反应能自发进行

5 . 等量反应物(R)转化为产物(Q或Q·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关说法正确的是

A．进程Ⅰ是放热反应	B．平衡时R的转化率：Ⅱ>Ⅰ
C．生成Q的速率：Ⅲ>Ⅱ	D．进程Ⅳ中，Z有催化作用

7 . 下列措施对增大反应速率明显有效的是

A．Na与水反应时增大水的用量

B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

C．用H2O2溶液制取O2时滴入少量FeCl3溶液

D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al粉改成Al片

8 . 利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转化成CO₂和N₂。某课题组查阅资料知：使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。他们为探究增大该化学反应速率的因素，在相同的恒容密闭容器中，进行了三组对比实验，数据如下：

编号	T/℃	c(NO)/( mol∙L-1)	c(CO)/( mol∙L-1)	催化剂的比表面积/( m2∙g-1)
Ⅰ	280.			80.0
Ⅱ	360			80.0
Ⅲ	T3			120

三组实验中c(CO)随时间的变化如图所示：

请按要求回答下列问题。
(1)写出反应的化学方程式：_______。在上述条件下，该反应均能自发进行，则该反应的ΔH_______0(填写“＞”、“＜”或“=”)
(2)此实验设计探究增大该化学反应速率的因素有_______。
(3)T₃=_______℃。
(4)第Ⅰ组实验中，达到平衡时c(N₂)=_______mol∙L^-1。
(5)通过三组实验对比得出结论：
①由实验Ⅰ、Ⅱ可得的结论：在其他条件相同的情况下，_______。
②由实验Ⅰ、Ⅲ可得的结论：_______。
(6)若与第Ⅰ组实验对比，第Ⅳ组实验仅将c(CO)改为5.00×10^-3mol∙L^-1，280℃下该反应的平衡常数的值为_______。

9 . “人工固氮”对农业生产至关重要。在常温、常压和光照条件下，在某种催化剂表面与水发生反应为，反应过程中的能量变化如下图所示。下列有关说法正确的是

A．该反应的焓变

B．升高温度时，活化分子百分数增多

C．过程Ⅱ的平衡转化率比过程Ⅰ的高

D．过程Ⅰ的活化能比过程Ⅱ的高，更易进行

10 . 工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH₃在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：

下列说法中，不正确的是

A．过程①②均有N-H键断裂

B．过程③的电极反应式为：

C．过程④中没有非极性键形成

D．催化剂可以降低该反应的活化能