1 . 在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入 2mol X 和 2mol Y，发生如下反应并达到平衡(X、Y 状态未知)：2X(？)+Y(？) a Z(g)。起始时容器的体积为 V L，达到平衡时 X、Y、Z 的物质的量之比为 1：3：2，且容器的体积仍然为 V L。   

(1)a =___________；
(2)平衡时 Y 的转化率=___________；
(3)X 的状态为___________，Y 的状态为___________(填“气态”或“非气态”)；
(4)下列叙述中，不能说明上述反应达到限度的是___________(填编号)。   
a．气体密度不变                            b．单位时间内消耗 2mol X，同时生成 amol Z
c．Y 的转化率不再变化                  d．Z 的浓度不再变化
e．气体的质量不随时间的变化而变化
(5)若上述反应在恒温恒容下达到平衡后，在相同条件下，充入0.5mol Y，再次平衡时，Y的转化率___________(填减小，不变，或增大)

2 . 运用化学反应原理分析解答以下问题：
(1)弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1 mol·L^-1弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	电离平衡常数(25 ℃)
HClO	K=2.98×10-8
H2CO3	K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
H2SO3	K1=1.54×10-2   K2=1.02×10-7

①当弱酸的浓度一定时，降低温度，K值___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
②下列离子方程式和有关说法错误的是___________。
a．少量的CO₂通入次氯酸钠溶液中：2ClO^-＋H₂O＋CO₂=2HClO＋
b．少量的SO₂通入碳酸钠溶液中：SO₂＋H₂O＋2=2＋
c．相同温度时，等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为V(H₂CO₃)>V(H₂SO₃)>V(HClO)
(2)工业废水中常含有一定量的和，它们对人类及生态系统会产生很大损害，必须进行处理后方可排放。
在废水中存在平衡：2 (黄色)＋2H^＋ (橙色)＋H₂O。若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动，则下列说法正确的是___________。
a．平衡常数K值可以不改变
b．达到新平衡的消耗速率等于的消耗速率
c．达到新平衡后，溶液pH一定增大
d．再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率
(3)已知：①2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)   
②CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)
③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)
某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K₁、K₂、K₃，则该温度下反应3CO(g)＋3H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的化学平衡常数K=___________(用含K₁、K₂、K₃的代数式表示)。

4 . 图表蕴含大量的信息，是分析解决化学问题的重要工具。
I．结合下图回答问题
       
(1)图中三种分子最稳定的是___________(填化学式)。
(2)若反应生成气体___________(选“吸收”或“放出”)___________kJ热量。
Ⅱ．某温度时，在一个的密闭容器中，A、B、C三种气体的浓度随时间的变化曲线如下图所示。根据图中数据，回答下列问题：
   
(3)该反应的化学方程式为___________；
(4)从开始至，B的平均反应速率为___________；平衡时，C的物质的量为___________；
Ⅲ．已知：“零级反应”是指反应速率与反应物浓度无关的化学反应。某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下表：

时间段	产物Z的平均生成速率
0~2	0.20
0~4	0.15
0~6	0.10

(5)下列说法正确的是___________。
①时，Z的浓度可能等于
②时，可逆反应可能建立平衡状态
③时，无论反应是否为零级反应，Y的体积分数一定约为
④时，无论反应是否为零级反应，可逆反应都不可能建立平衡状态
⑤时，X的物质的量为
⑥时，可逆反应可能刚刚建立平衡状态

10 . 研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义，回答下列问题：
(1)在固定体积的容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应为放热反应。下列一定能加快该反应速率的措施是_______。

A．降温

B．充入氮气

C．充入O2

D．加入催化剂V2O5

(2)常温下，实验室用100mL6.0 mol·L^-1硫酸跟足量锌粉反应制取氢气。
①为降低反应进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入_______。(填序号)。
A.CH₃COONa固体　　　B.KNO₃固体　　　C.K₂SO₄溶液　　　D.KHSO₄溶液
②向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，反应速率加快，原因是_______。
(3)一定温度下，在体积为aL的固定密闭容器中，有色气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示。从反应开始到t₁，平均反应速率v(N)=_______。该反应的化学方程式可表示为_______。(用M、N表示化学式)

下列说法中能够判定该反应处于平衡状态的是_______。(填序号)。
A.速率v(M)_正=2v(N)_逆B.气体的总质量不再变化
C.气体的颜色不再变化　　　     D.M的体积分数不变