解题方法
1 . 利用图中装置进行实验，能达到实验目的的是
| A | B |
 |  |
| 装置测定醋酸浓度 | 合成氨并检验氨的生成 |
| C | D |
 |  |
制备 | 模拟侯氏制碱法制备 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2 . 1841年美国学者Fremy首次合成了
，它是一种“环境友好型氧化剂”。某小组拟制备，并探究其性质。已知20℃时KCl的溶解度为37.4g，的溶解度为11.1g。
实验(一)制备，装置如图所示：
(1)乙装置的作用是___________ 。
(2)甲装置中副产物为氯化钾，写出生成的离子方程式：___________ 。
(3)实验完毕后，对甲装置中混合液蒸发浓缩、___________ 、过滤、洗涤、低温干燥。
实验(二)探究性质及应用。
取10g草酸溶于40mL水中，加入
粉末，充分混合，观察到有大量气泡产生，并产生黑色固体，将所得气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊。
(4)根据上述实验现象，可以判断产生的气体中含有___________ ，产生该气体的原因是___________ ，经测定所得气体中还含有
。
(5)实验完毕后，将混合物经过滤、洗涤、干燥得到黑色固体，利用如图实验装置探究黑色固体的成分。
当黑色固体完全反应后，测得浓硫酸质量净增bg，当
等于___________ (用分数表示)时，黑色固体为
。
(6)在其他条件相同时，测得一定浓度的稳定性(用
浓度表示)与pH关系如左图，其消毒效率与温度关系如右图所示：
①根据左图得出结论是___________ 。
②在相同条件下，作消毒剂最佳温度是___________ 。
(7)查阅资料可知，溶液呈紫红色，为探究
和的电位相对大小，设计如下方案。(已知：电位一般指“电势”，用“
”表示。氧化剂的电位是衡量其氧化性强度主要参数，电位越高，对应条件下氧化剂的氧化性越强。)
方案1：在
溶液中加过量的粉末，溶液呈紫红色。
方案2：如图所示，关闭K时，观察到电流计指针偏转，铂极产生红褐色物质，石墨极附近无色溶液变紫红色。
实验___________ (填“1”或“2”)能证明
。
，它是一种“环境友好型氧化剂”。某小组拟制备，并探究其性质。已知20℃时KCl的溶解度为37.4g，的溶解度为11.1g。实验(一)制备
，装置如图所示： (1)乙装置的作用是
(2)甲装置中副产物为氯化钾，写出生成
的离子方程式：(3)实验完毕后，对甲装置中混合液蒸发浓缩、
实验(二)探究
性质及应用。取10g草酸溶于40mL水中，加入
粉末，充分混合，观察到有大量气泡产生，并产生黑色固体，将所得气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊。(4)根据上述实验现象，可以判断产生的气体中含有
。(5)实验完毕后，将混合物经过滤、洗涤、干燥得到黑色固体，利用如图实验装置探究黑色固体的成分。
当黑色固体完全反应后，测得浓硫酸质量净增bg，当
等于。(6)在其他条件相同时，测得一定浓度的
稳定性(用浓度表示)与pH关系如左图，其消毒效率与温度关系如右图所示： ①根据左图得出结论是
②在相同条件下，
作消毒剂最佳温度是(7)查阅资料可知，
溶液呈紫红色，为探究和的电位相对大小，设计如下方案。(已知：电位一般指“电势”，用“”表示。氧化剂的电位是衡量其氧化性强度主要参数，电位越高，对应条件下氧化剂的氧化性越强。)方案1：在
溶液中加过量的粉末，溶液呈紫红色。方案2：如图所示，关闭K时，观察到电流计指针偏转，铂极产生红褐色物质，石墨极附近无色溶液变紫红色。
实验
。
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3 . 二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是优良的饮用水消毒剂。ClO2常温下为黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，浓的ClO2受热时易爆炸。我国广泛使用的方法是用干燥的Cl2与NaClO2固体反应制取ClO2，实验室模拟制备ClO2装置如图所示：
(1)仪器a的名称是：___________ ，装置A中反应的离子方程式为：___________ 。
(2)装置B中盛装的试剂是___________ ，装置C中试剂的作用是：___________ 。
(3)为防止ClO2制备装置发生爆炸，实验中采取的措施：①将装置置于冰水浴中降温，②___________ 。
(4)装置E为ClO2的收集装置，应将其置于___________ 水浴中(填“热”或“冰”)。
(5)装置F为氯气的尾气吸收装置，小组同学用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，小组同学对褪色原因提出假设：
假设1：___________ 。
假设2：可能是氯水中存在HClO具有强氧化性，漂白褪色。
该小组同学设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：取少许褪色后的溶液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，若___________ (填“实验现象”)，则假设1成立。
(1)仪器a的名称是：
(2)装置B中盛装的试剂是
(3)为防止ClO2制备装置发生爆炸，实验中采取的措施：①将装置置于冰水浴中降温，②
(4)装置E为ClO2的收集装置，应将其置于
(5)装置F为氯气的尾气吸收装置，小组同学用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，小组同学对褪色原因提出假设：
假设1：
假设2：可能是氯水中存在HClO具有强氧化性，漂白褪色。
该小组同学设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：取少许褪色后的溶液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，若
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2023-11-06更新
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632次组卷
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2卷引用：江西省广信中学2023-2024学年高一上学期11月月考化学试题
解题方法
4 . 为了证明铁与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校兴趣小组设计了一个实验，其装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；F为一个空的蒸馏烧瓶；E是用于鼓入空气的双连打气球。
回答下列问题：
(1)装置A采用了可以抽动的金属丝来代替传统的固液发生装置，其优点是___________ 。
(2)实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，目的是___________ ，一段时间后，当看___________ (填现象)时，将B装置上提，使之与稀硝酸分离。
(3)将A中铁丝放入稀硝酸中，装置A中产生___________ (填“无色”或“红棕色”)气体，用E向F中鼓入空气，烧瓶F内发生的化学反应方程式为___________ 。
(4)若反应后向A中溶液滴加KSCN溶液，溶液不变红色，则铁丝与稀硝酸反应的化学方程式为___________ 。
(5)反应结束后，再将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，目的是___________ 。
回答下列问题：
(1)装置A采用了可以抽动的金属丝来代替传统的固液发生装置，其优点是
(2)实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，目的是
(3)将A中铁丝放入稀硝酸中，装置A中产生
(4)若反应后向A中溶液滴加KSCN溶液，溶液不变红色，则铁丝与稀硝酸反应的化学方程式为
(5)反应结束后，再将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，目的是
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解题方法
5 . 邻苯二甲酰亚胺广泛用于染料、农药医药橡胶、香料等行业，是许多重要有机精细化学品的中间体。反应原理为
制备邻苯二甲酰亚胺的实验装置如图所示。
向装置甲的三颈烧瓶中加入14.8000g苯酐(相对分子质量为148)，然后再加入15.0mL氨水(过量)，加热至冷凝管中有部分液体回流时开启搅拌，控制温度为80~95°C，待苯酐固体完全反应后，改为蒸馏装置乙，继续加热，将装置中的水蒸出，体系温度逐渐升高至固体熔化。保温反应60min后，冷却至室温，洗涤、抽滤、烘干，进一步提纯得固体邻苯二甲酰亚胺(相对分子质量为147)14.1120g。
请回答下列问题：
(1)仪器M的名称是___________ 。
(2)仪器Y中冷水由___________ (填“a”或“b”)口流出，装置甲中仪器X一般不用装置乙中仪器Y代替的原因是___________ 。
(3)装置甲中温度控制在80~95°C，若温度过低导致的结果是___________ 。
(4)反应①中除了生成邻氨甲酰苯甲酸，还可能生成的副产物是___________ (写一种物质的结构简式)。
(5)蒸馏时，需要及时将装置中的水蒸出，目的是___________ 。
(6)该固体产品的产率是___________ 。
(7)邻苯二甲酰亚胺还可以用邻二甲苯与氨气、空气在加热条件下催化反应一步制得，写出该反应的化学方程式：___________ 。
| 物质 | 熔点/°C | 沸点/°C | 溶解性 |
| 苯酐 | 131~134 | 284 | 不溶于冷水，微溶于热水 |
| 邻氨甲酰苯甲酸 | 140~143 | 394.2 | 稍溶于热水 |
| 邻苯二甲酰亚胺 | 232~235 | 366 | 微溶于水，易溶于碱溶液 |
向装置甲的三颈烧瓶中加入14.8000g苯酐(相对分子质量为148)，然后再加入15.0mL氨水(过量)，加热至冷凝管中有部分液体回流时开启搅拌，控制温度为80~95°C，待苯酐固体完全反应后，改为蒸馏装置乙，继续加热，将装置中的水蒸出，体系温度逐渐升高至固体熔化。保温反应60min后，冷却至室温，洗涤、抽滤、烘干，进一步提纯得固体邻苯二甲酰亚胺(相对分子质量为147)14.1120g。
请回答下列问题：
(1)仪器M的名称是
(2)仪器Y中冷水由
(3)装置甲中温度控制在80~95°C，若温度过低导致的结果是
(4)反应①中除了生成邻氨甲酰苯甲酸，还可能生成的副产物是
(5)蒸馏时，需要及时将装置中的水蒸出，目的是
(6)该固体产品的产率是
(7)邻苯二甲酰亚胺还可以用邻二甲苯与氨气、空气在加热条件下催化反应一步制得，写出该反应的化学方程式：
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2023-04-26更新
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1359次组卷
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4卷引用：江西省宜春市上高二中2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
江西省宜春市上高二中2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题 河南省名校大联考2023届高三下学期三模考试理综化学试题（已下线）专题14 化学实验综合题-2023年高考化学真题题源解密（全国通用）（已下线）题型17 化学实验综合-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练（新高考通用）
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6 . 这次中美贸易战的矛盾激化，也让我们看到了中国半导体产业存在的诸多不足，俗话说“亡羊补牢，为时未晚”，找出存在的不足，然后针对地去解决问题，才能让半导体产业链发展壮大起来。三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模PCl3+SO2+Cl2→POCl3+SOCl2制备POCl3并测定产品含量。
资料卡片：
请回答下列问题：
(1)若选用Na2SO3固体与70％浓H2SO4制取SO2，反应的化学方程式是：______ 。
(2)溶液A为饱和食盐水，乙装置中应该盛装的试剂为______ (填“P2O5”或“碱石灰”或“浓H2SO4”或“无水硫酸铜”)；反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择______ (填“己”或“庚”)。
(3)甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有______ 。
(4)水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在60～65℃，其原因是______ 。
(5)通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中POCl3的含量：准确称取1.600g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入0.2000mol·L-1的AgNO3溶液20.00mL(Ag++C1-=AgC1↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.1000mol·L-1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag++SCN-=AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。
①达到滴定终点的现象是______ 。
②POCl3的质量分数为______ (保留三位有效数字)。
③已知：Ksp(AgC1)=3.2×10-10mol2·L-2，Ksp(AgSCN)=2×10-12mol2·L-2，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl3的质量分数将______ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
资料卡片：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 其他 |
| PCl3 | -93.6 | 76.1 | 137.5 | 遇水剧烈水解，易与O2反应 |
| POCl3 | 1.25 | 105.8 | 153.5 | 遇水剧烈水解，能溶于PCl3 |
| SOCl2 | -105 | 78.8 | 119 | 遇水剧烈水解，受热易分解 |
请回答下列问题：
(1)若选用Na2SO3固体与70％浓H2SO4制取SO2，反应的化学方程式是：
(2)溶液A为饱和食盐水，乙装置中应该盛装的试剂为
(3)甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有
(4)水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在60～65℃，其原因是
(5)通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中POCl3的含量：准确称取1.600g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入0.2000mol·L-1的AgNO3溶液20.00mL(Ag++C1-=AgC1↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.1000mol·L-1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag++SCN-=AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。
①达到滴定终点的现象是
②POCl3的质量分数为
③已知：Ksp(AgC1)=3.2×10-10mol2·L-2，Ksp(AgSCN)=2×10-12mol2·L-2，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl3的质量分数将
您最近一年使用：0次
2020-08-22更新
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167次组卷
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4卷引用：江西省信丰中学2021-2022学年高二下学期第一次月考（A层）化学试题
