1 . H₂O₂是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。
(1)早期制备方法：Ba(NO₃)₂BaOBaO₂滤液H₂O₂
①I为分解反应，产物除BaO、O₂外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是____。
②II为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是____。
③III中生成H₂O₂，反应的化学方程式是____。
④减压能够降低蒸馏温度，从H₂O₂的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因：____。
(2)电化学制备方法：已知反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H₂O和O₂为原料制备H₂O₂，如图为制备装置示意图。

①a极的电极反应式是____。
②下列说法正确的是____。
A.该装置可以实现电能转化为化学能
B.电极b连接电源负极
C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点

2 . 一定条件下：   。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是

A．温度、压强	B．温度、压强
C．温度、压强	D．温度、压强

3 . 各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是

A．	B．
C．	D．

4 . 煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO₂，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
CaSO₄(s)+CO(g)⇌ CaO(s) + SO₂(g) + CO₂(g) ΔH₁=218.4kJ·mol^-1(反应Ⅰ)
CaSO₄(s)+4CO(g)⇌ CaS(s) + 4CO₂(g) ΔH₂= -175.6kJ·mol^-1(反应Ⅱ)
请回答下列问题：
(1)反应Ⅰ能自发进行的条件是_______。
(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数K_p时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅱ的K_p=_______(用表达式表示)。
(3)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v₁)大于反应Ⅱ的速率(v₂)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是_______。

(4)通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是_______。
(5)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO₂生成量的措施有_______。

A.向该反应体系中投入石灰石
B.在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C.提高CO的初始体积百分数
D.提高反应体系的温度
(6)恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v₁>v₂，请在图2中画出反应体系中c(SO₂)随时间t变化的总趋势图______。

5 . 某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）根据表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
________________

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

(2) 体系中发生反应的化学方程式是___________________________;
(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________;
(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________;
(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：
① _________________ ②________________ ③__________________