1 . 碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用，乙烯、甲醇、甲酸等都是重要的能源物质。
(1)已知几种反应的正反应活化能(E1)、逆反应活化能(E2)如表所示：
在相同条件下，起始反应最快的是_____ (填序号)。
的
_____ 。
(2)甲醇水蒸气重整，总反应为
。
①若工业生产中在恒压容器中进行该反应，下列措施可提高CH3OH的平衡转化率的是_____ (填字母)。
a．原料气中掺入一定量惰性气体
b．升高温度
c．使用催化效率更高的催化剂
d．使用分子筛及时移走产生的氢气
②该过程中同时发生两个反应：
I．
Ⅱ．
总反应、反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数对数lgK与
变化关系如图所示。图中X和Y、Z三条曲线中，表示反应Ⅰ的是_____ ，理由是_____ 。
③在恒容密闭容器中，充入一定量CH3OH(g)和H2O(g)，同时发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，实验测得不同温度下，平衡体系中H2的体积分数如图所示：
T1°C之后平衡体系中H2体积分数增大的原因是_____ 。
(3)CO2催化还原可以制备
和HCOOH：
；
。
在一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，同时发生了乙烯化和甲酸化反应，达到平衡时C2H4的选择性为40%，体系压强减小了22.5%。则CO2总转化率为_____ ，该温度下，甲酸化的平衡常数K=_____ (结果保留2位小数)。提示：
(1)已知几种反应的正反应活化能(E1)、逆反应活化能(E2)如表所示：
| 序号 | 化学反应 | E1/(kJ·mol-¹) | E2/(kJ·mol-¹) |
| ① |  | 1954 | 2519 |
| ② |  | 685 | 970 |
| ③ |  | 3526 | 4978 |
的(2)甲醇水蒸气重整，总反应为
。①若工业生产中在恒压容器中进行该反应，下列措施可提高CH3OH的平衡转化率的是
a．原料气中掺入一定量惰性气体
b．升高温度
c．使用催化效率更高的催化剂
d．使用分子筛及时移走产生的氢气
②该过程中同时发生两个反应：
I．
Ⅱ．
总反应、反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数对数lgK与
变化关系如图所示。图中X和Y、Z三条曲线中，表示反应Ⅰ的是③在恒容密闭容器中，充入一定量CH3OH(g)和H2O(g)，同时发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，实验测得不同温度下，平衡体系中H2的体积分数如图所示：
T1°C之后平衡体系中H2体积分数增大的原因是
(3)CO2催化还原可以制备
和HCOOH：；。在一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，同时发生了乙烯化和甲酸化反应，达到平衡时C2H4的选择性为40%，体系压强减小了22.5%。则CO2总转化率为
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2 . 重铬酸钾(
)是实验室常用的强氧化剂，其溶液一般为橙色，由于被还原后生成
而使得溶液变为绿色。已知溶液中存在平衡：
，某化学兴趣小组的同学考虑到金属单质容易失电子，因此设计实验，研究重铬酸钾溶液与铁的反应情况，实验结果如表。
下列说法错误的是
)是实验室常用的强氧化剂，其溶液一般为橙色，由于被还原后生成而使得溶液变为绿色。已知溶液中存在平衡：，某化学兴趣小组的同学考虑到金属单质容易失电子，因此设计实验，研究重铬酸钾溶液与铁的反应情况，实验结果如表。| 实验 | 现象 |
 | 一段时间后，培养皿中由铁珠向外依次呈现： Ⅰ区溶液澄清且绿色明显 Ⅱ区开始时溶液变黄，但随后出现紫色胶状沉淀 Ⅲ区溶液澄清且几乎无色 |
A．Ⅰ区溶液中的主要阳离子是 、，这是溶液绿色明显的主要原因 |
B．Ⅱ区出现紫色胶状沉淀是因为 |
| C．Ⅲ区溶液几乎无色，主要是因为离子的扩散 |
D．Ⅱ区可能发生了 |
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2023-04-11更新
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707次组卷
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5卷引用：甘肃省武威第一中学2023-2024学年高三上学期第三次月考化学试题
甘肃省武威第一中学2023-2024学年高三上学期第三次月考化学试题（已下线）化学押题卷（三）（已下线）化学-2023年高考押题预测卷03（山东卷）（含考试版、全解全析、参考答案、答题卡）福建省龙岩市长汀县2023届高三下学期5月质量检测化学试题（已下线）专题05 化学实验基础-2023年高考化学真题题源解密（全国通用）
名校
3 . 甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol∙L−1，如果在甲瓶中加入少量的CaCO3晶体(mmol)，在乙瓶中加入少量CaSO3晶体(mmol)，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量的浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)
| A．甲=乙＞丙 | B．甲＞丙＞乙 | C．丙＞甲＞乙 | D．乙＞丙＞甲 |
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2021-11-07更新
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264次组卷
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2卷引用：甘肃省武威第六中学2022-2023学年高三上学期第三次过关考试化学试题
名校
4 . 在某一绝热恒容容器里，充入一定量NH3和CO2，只发生反应：2NH3(g)+CO2(g) 
H2NCOONH4(s) ΔH＝-159.47 kJ·mol－1，达到平衡状态后改变某一条件后发生下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是
H2NCOONH4(s) ΔH＝-159.47 kJ·mol－1，达到平衡状态后改变某一条件后发生下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是| A．正反应速率先增大后减小 | B．逆反应速率先不变后减小 |
| C．容器内温度降低 | D．某反应物的体积百分含量增大 |
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2021-10-21更新
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163次组卷
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2卷引用：甘肃省兰州市第二十七中学2022届高三上学期第一次月考化学试题
名校
解题方法
5 . 丙烯是一种重要的化工原料。可由丙烷催化脱氢制备。
主反应：①C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ΔH1
副反应：②C3H8(g)=C2H4(g)+CH4(g)
③C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)
④C3H8(g)+H2(g)=C2H6(g)+CH4(g)
回答下列问题：
（1）已知：C3H8(g)+
O2(g)=C3H6(g)+H2O(g) ΔH2=－117kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH3=－242kJ/mol。反应①的ΔH1=___ 。
（2）某温度下，在体积不变的密闭容器内发生反应①，起始总压强为105Pa，平衡时总压增加了20%。则C3H8的转化率为___ ；该反应的平衡常数Kp=___ Pa。若提高C3H8的平衡转化率，可采取的措施有___ （填标号）。
A.增大C3H8的浓度
B.提高温度
C.恒容下通入惰性气体
D.使用高效催化剂
（3）工业生产中常采用恒压下充入高温水蒸气的条件。如图表示常压下反应①C3H8的平衡转化率与温度及水烃比（M）的关系，M2___ 5（填“>”或“<”）。
（4）已知高温下C－C键断裂反应比C－H键断裂的脱氢反应容易发生，这将导致丙烯选择性降低；同时高温加剧催化剂表面积炭，导致催化剂迅速失活。在生产中充入CO2的作用之一是利于催化剂活性保持，其原因是___ 。反应气中
的配比对催化剂活性的影响如表所示。其中C3H6收率最高时的配比是___ 。
主反应：①C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ΔH1
副反应：②C3H8(g)=C2H4(g)+CH4(g)
③C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)
④C3H8(g)+H2(g)=C2H6(g)+CH4(g)
回答下列问题：
（1）已知：C3H8(g)+
O2(g)=C3H6(g)+H2O(g) ΔH2=－117kJ/molH2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH3=－242kJ/mol。反应①的ΔH1=（2）某温度下，在体积不变的密闭容器内发生反应①，起始总压强为105Pa，平衡时总压增加了20%。则C3H8的转化率为
A.增大C3H8的浓度
B.提高温度
C.恒容下通入惰性气体
D.使用高效催化剂
（3）工业生产中常采用恒压下充入高温水蒸气的条件。如图表示常压下反应①C3H8的平衡转化率与温度及水烃比（M）的关系，M2
（4）已知高温下C－C键断裂反应比C－H键断裂的脱氢反应容易发生，这将导致丙烯选择性降低；同时高温加剧催化剂表面积炭，导致催化剂迅速失活。在生产中充入CO2的作用之一是利于催化剂活性保持，其原因是
的配比对催化剂活性的影响如表所示。其中C3H6收率最高时的配比是 | C3H8转化率(%) | C3H6选择性(%) | C3H6收率(%) |
| 1:1.3 | 14.8 | 85.1 | 12.6 |
| 1:2.4 | 23.2 | 82.8 | |
| 1:3.6 | 22.8 | 83.5 | |
| 1:6.8 | 18.0 | 60.3 | 10.9 |
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2020-06-17更新
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354次组卷
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2卷引用：甘肃省武威第六中学2020届高三下学期第六次诊断考试化学试题
