甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol∙L−1，如果在甲瓶中加入少量的CaCO3晶体(mmol)，在乙瓶中加入少量CaSO3晶体(mmol)，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量的浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)
| A．甲=乙＞丙 | B．甲＞丙＞乙 | C．丙＞甲＞乙 | D．乙＞丙＞甲 |
更新时间：2021-11-07 19:45:55
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【推荐1】部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
| A．a与d、a与e在酸性条件下反应，均可以得到b |
| B．c为一种新型自来水消毒剂，代替 b的原因是c的毒性更小 |
| C．向b的水溶液里加入 CaCO3，可以增加d的产量 |
| D．“84”消毒液可用于环境消毒，主要是因为其在空气中能生成d |
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【推荐2】物质发生化学变化时常伴有颜色变化，两者对应正确的是
| A．金属钠在空气中燃烧：银白色变白色 |
| B．铜丝在氧气中燃烧：黑色变红棕色 |
| C．氯水中滴加石蕊试剂，浅黄绿色先变红色后褪色 |
| D．碳酸钠溶液滴加酚酞试剂，溶液无色变蓝色 |
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解题方法
【推荐1】下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是
| A．NaClO具有氧化性，可用于杀灭新型冠状病毒 |
B． 水解显酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂 |
C． 具有漂白性，常用的水溶液作 蒸气的吸收剂 |
D． 具有氧化性，可用于与酸性 溶液反应制取 |
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【推荐2】国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是
| A．CH3CH2OH能与水互溶 | B．NaClO通过氧化灭活病毒 |
| C．过氧乙酸相对分子质量为76 | D．氯仿是非极性分子 |
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【推荐1】下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．密闭烧瓶内的 和 的混合气体，受热后颜色加深 |
B．铁钉放入浓 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 |
| C．打开可乐汽水瓶盖后有大量气泡冒出 |
D．用 制备 时加入大量的水，同时加热 |
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【推荐2】下列不能 用勒夏特列原理解释的是
| A．向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 |
| B．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可以减少氯气的损失 |
| C．将FeCl3溶液加热蒸干不能得到FeCl3固体 |
| D．工业上SO2催化氧化成SO3的反应，选用常压条件而不选用高压 |
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【推荐3】实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。下列有关说法错误的是
| A．a中试剂加入的顺序是：先加冰醋酸，再加浓硫酸，最后加无水乙醇 |
| B．b中导管不能插入液面下，否则会产生倒吸现象 |
| C．实验中使用浓硫酸和过量的乙醇，都可以提高乙酸的转化率 |
| D．b中的现象是液体分层，上层无色油状液体，下层溶液颜色变浅 |
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【推荐1】下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．工业制取金属钾的反应为Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K变成.蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行 |
| B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 |
| C．工业上SO2催化氧化生成SO3，常通入过量的空气来提高SO2的平衡转化率 |
| D．常温下，将pH=2的一元弱酸HA加水稀释100倍后，所得溶液的pH小于4 |
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【推荐2】有甲、乙、丙、丁四个相同的容器，相同温度和压强下，发生反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，起始时放入容器内各组分的物质的量见表：
上述四种情况达到平衡后，CO的物质的量大小顺序是
| CO2 | H2 | CO | H2O | |
| 甲 | 1 mol | 1 mol | 0 | 0 |
| 乙 | 2 mol | 1 mol | 0 | 0 |
| 丙 | 0 | 0 | 1 mol | 1 mol |
| 丁 | 1 mol | 0 | 1 mol | 1 mol |
| A．乙=丁＞丙=甲 | B．乙＞丁＞甲＞丙 |
| C．丁＞乙＞丙=甲 | D．丁＞丙＞乙＞甲 |
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。达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是
，平衡正向移动，体系压强减小
，混合气体的密度增大
