1 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．配制氯化铁溶液时，一般将氯化铁固体加入盐酸中，然后加水稀释

B．2NO2(g)N2O4(g)平衡体系，加压时颜色变深

C．温度升高，纯水的pH减小

D．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出

2 . 不能用勒夏特列原理解释的是

A．用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．HI、、形成的平衡混合气，加压时颜色变深

C．可用浓氨水和氢氧化钠固体，快速制取氨气

D．加压条件下有利于和反应生成

3 . 用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×10⁵⁹。下列说法正确的是

A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

4 . 一定条件下密闭容器中发生如图反应：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．降低温度可以加快正反应速率	B．反应体系中加入催化剂可增加反应热
C．降低温度可以提高NH3的转化率	D．增加空气的量可以提高混合气体中NO的体积分数

5 . 将1molH₂（g）和2molI₂(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生如下反应，并达到平衡：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)+Q(Q>0)。HI的体积分数HI%随时间变化如曲线（Ⅰ）所示，若改变反应条件，HI%的变化如曲线（Ⅱ）所示，则改变的条件可能是（       ）

A．恒温条件下，加入适当催化剂

B．恒温条件下，缩小反应容器体积

C．恒容条件下升高温度

D．恒温条件下，扩大反应容器体积

6 . 对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知

A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大

D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动