将1molH2（g）和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生如下反应，并达到平衡：H2(g)+I2(g)
2HI(g)+Q(Q>0)。HI的体积分数HI%随时间变化如曲线（Ⅰ）所示，若改变反应条件，HI%的变化如曲线（Ⅱ）所示，则改变的条件可能是（ ）
2HI(g)+Q(Q>0)。HI的体积分数HI%随时间变化如曲线（Ⅰ）所示，若改变反应条件，HI%的变化如曲线（Ⅱ）所示，则改变的条件可能是（ ）| A．恒温条件下，加入适当催化剂 |
| B．恒温条件下，缩小反应容器体积 |
| C．恒容条件下升高温度 |
| D．恒温条件下，扩大反应容器体积 |
更新时间：2019-12-29 20:11:29
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单选题
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解题方法
【推荐1】COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g) ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（ ）
CO(g)+Cl2(g) ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（ ）| A．降温 | B．增加CO的浓度 | C．恒容通入惰性气体 | D．恒压通入惰性气体 |
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单选题
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【推荐2】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A． 溶液中加入固体 后颜色变深 |
B．向硫化氢水溶液中加碱有利于增大 的浓度 |
| C．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 |
D．由 、 和 组成的平衡体系加压后颜色变深 |
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，达平衡后将体积缩小为原来的一半，则C的体积分数
单选题
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【推荐1】下列有关：
，平衡体系分析正确的是
，平衡体系分析正确的是| A．1mol平衡混合气体中含2molN原子 |
| B．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 |
| C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 |
D．断裂1mol 中的共价键所需能量大于断裂2mol 中的共价键所需能量 |
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【推荐2】合成氨反应：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H= - 92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法不正确的是
2NH3(g）△H= - 92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法不正确的是| A．t1时增大了压强 |
| B．t2时使用了催化剂 |
| C．t3时降低了温度 |
| D．t4时从体系中分离出部分氨气 |
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，采用碳氯化法将
转化成
。在1000℃时发生反应如下：
；
；
。
，将
、
以物质的量之比为1：2.2：2进行碳氯化，平衡时体系中
、
、
的平衡常数
单选题
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【推荐1】下列事实不能 用勒夏特列原理解释的是
| A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 |
| B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 |
| C．含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入CuO使Fe3+产生Fe(OH)3沉淀 |
| D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 |
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【推荐2】一定温度下，在1 L恒容密闭容器中加入1 mol的N2(g)和3 mol H2(g)发生反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，NH3的物质的量与时间的关系如表所示，下列说法错误的是( )
2NH3(g) ΔH<0，NH3的物质的量与时间的关系如表所示，下列说法错误的是( )| 时间/min | 0 | t1 | t2 | t3 |
| NH3物质的量/mol | 0 | 0.2 | 0.3 | 0.3 |
| A．0～t1 min，v(NH3)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1 |
| B．升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆向移动 |
| C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的活化能小于2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的活化能 |
| D．t3 min时再加入1 mol的N2(g)和3 mol H2(g)，反应达到新平衡时，c(N2)>0.85 mol·L－1 |
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，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是
单选题
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【推荐1】密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g)bR(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1＜p2，由此可判断（ ）
bR(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1＜p2，由此可判断（ ） | A．正反应为放热反应 | B．增大L的质量，平衡正向移动 |
| C．化学方程式中的计量数a＞b | D．G的转化率随温度升高而减小 |
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解题方法
【推荐2】工业上用
与
为原料制备
，涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
一定条件下，分解产生
的体积分数[
]、的平衡转化率随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是
与为原料制备，涉及的反应如下：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
一定条件下，
分解产生的体积分数[]、的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
| A．相同时间内，反应温度越低，的转化率越大 |
| B．反应Ⅱ使用高效催化剂能提高平衡时的产率 |
| C．工业上一般控制反应温度高于600℃，其原因是低于600℃时，浓度较小，速率较慢 |
D．某温度下若 完全分解为 ，在密闭容器中投入 和 反应，当 的体积分数为10%时，的转化率为70% |
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。在一定压强下，按ω=
向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度(T)、ω的关系，图乙表示逆反应的平衡常数与温度的关系。下列说法错误的是
