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1 . 有一种选择性氧化醇的方法叫欧芬脑尔氧化法，它是指在三级丁醇铝(Al[OC(CH3)3]3)存在的条件下，醇和丙酮发生反应，醇失去两个氢原子被氧化为对应的酮，如下图所示：
此过程中，只在醇和丙酮之间发生了氢原子的转移，不涉及分子的其他部分。下列说法中不正确的是
此过程中，只在醇和丙酮之间发生了氢原子的转移，不涉及分子的其他部分。下列说法中不正确的是
| A．醇(i)发生了氧化反应，丙酮(ii)对应发生了还原反应 |
| B．该反应的选择性体现在分子中其他易被氧化的结构如碳碳双键未被氧化 |
| C．该反应是一个可逆反应，因此可以通过加入过量2-丙醇(iv)促使反应逆向进行 |
| D．该反应是一个可逆反应，因此可以通过加入金属Na消耗(i)促使反应逆向进行 |
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2 . 下列事实中，不能用化学平衡移动原理解释的是有
A． 溶液中加入固体 后颜色变深 | B．氯水宜在低温、避光条件下保存 |
C．在 催化氧化成 的反应中，常通入过量的空气 | D．将硫铁矿粉碎后再燃烧 |
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3 . 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A． 溶液中加入铁粉后颜色变浅 |
| B．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 |
| C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 |
| D．氨水稀释过程中，铵根数目增多 |
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2023-11-24更新
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99次组卷
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3卷引用：上海市吴淞中学2023-2024学年高二上学期第二次学科质量检测 化学试卷
名校
4 . 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，CO用于合成甲醇反应方程式(于固定容器中进行)：
。反应达平衡后，下列操作既能快反应速率，又能使平衡正向移动的是
。反应达平衡后，下列操作既能快反应速率，又能使平衡正向移动的是| A．升温 | B．恒容条件下充入He | C．加入合适的催化剂 | D．压缩体积 |
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5 . 当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是
| A．正反应速率先增大后减小 | B．逆反应速率先增大后减小 |
| C．化学平衡常数K值增大 | D．反应物的体积分数增大 |
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6 . 化学反应
是吸热反应，达到平衡时，要使正反应速率降低，X的浓度增大，应采取的措施是
是吸热反应，达到平衡时，要使正反应速率降低，X的浓度增大，应采取的措施是| A．使用催化剂 | B．降温 | C．增大Z的浓度 | D．减压 |
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7 . 一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入4molSO2和2molO2发生反应：
。经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是
。经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表： | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
 | 0 | 1.6 | 2.8 | 3.6 | 3.6 |
A．4s内反应的平均速率 |
B．该反应的平衡常数 |
C．此温度下，若该容器中有 、 和 ，则反应逆向进行 |
| D．当容器内密度保持不变时，该反应达到平衡状态 |
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2023-05-08更新
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342次组卷
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3卷引用：上海市实验学校2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
名校
8 . 某温度下，恒容密闭容器内充入一定量NH3、O2发生：4NH3(g)+3O2
2N2(g)+6H2O(g)，一段时间后达到平衡，下列说法错误的是
2N2(g)+6H2O(g)，一段时间后达到平衡，下列说法错误的是| A．充入一定量HCl，反应速率减小 |
| B．降低温度，若[H2O]增大，则△H＜0 |
| C．其他条件不变，改为在恒压密闭容器中反应，平衡后NH3转化率减小 |
| D．调整反应物的投料比，当以c(NH3)：c(O2)=4：3充入反应物，平衡时N2体积分数最大 |
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9 . 向密闭容器中充入S2Cl2、Cl2和SCl2，发生反应S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)，S2Cl2与SCl2的初始消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示(图中A、B点处于平衡状态)，下列说法不正确的是
2SCl2(g)，S2Cl2与SCl2的初始消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示(图中A、B点处于平衡状态)，下列说法不正确的是| A．a为v(SCl2)随温度的变化曲线 |
| B．该反应正反应为放热反应 |
| C．0℃下反应一段时间，S2Cl2的物质的量增多 |
| D．反应达到平衡后向体系中充入氦气，平衡不移动 |
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2023-03-17更新
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251次组卷
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2卷引用：上海市卢湾高级中学2022-2023学年高三下学期3月月考化学试题
