1 . 一定条件下：   。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是

A．温度、压强	B．温度、压强
C．温度、压强	D．温度、压强

2 . 可逆反应mA(g)+nB(？)⇌pC(g)+qD(？)中A和C都是无色气体，当达到平衡后，下列叙述正确的是

A．若改变条件后，平衡正向移动，D的百分含量一定增大

B．若升高温度，A的浓度增大，说明正反应是吸热反应

C．若增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q

D．若增加B的量平衡移动后体系颜色加深，说明B必是气体

3 . 对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

4 . 25℃时将1molA和1molB充入体积为1L的密闭容器中，发生反应：，5min后达到平衡。已知该温度下反应的平衡常数K=1，若温度不变，将容器的体积扩大为原来的2倍，A的转化率不发生变化。下列选项错误的是

A．a=1

B．达平衡时B的转化率为60%

C．0~5min内

D．平衡后，若再加入1molB，重新平衡后，A的体积分数减小

5 . NO₂和N₂O₄存在平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)△H＜0。下列分析正确的是

A．平衡混合气体中NO2和N2O4体积比始终为2：1

B．恒容时，水浴加热，平衡逆向移动，最终气体颜色变浅

C．恒温时，缩小容积，平衡正向移动，最终气体颜色变深

D．当υ(NO2)：υ(N2O4)=2：1时，反应就处于平衡状态

6 . 一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入4molSO₂和2molO₂发生反应：。经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

	0	2	4	6	8
	0	1.6	2.8	3.6	3.6

下列说法正确的是

A．4s内反应的平均速率

B．该反应的平衡常数

C．此温度下，若该容器中有、和，则反应逆向进行

D．当容器内密度保持不变时，该反应达到平衡状态

7 . 低温脱氮技术可用于处理废弃中的氮氧化物。发生的化学反应为：4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(g)+Q。在恒容密闭容器中，下列说法正确的是

A．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

B．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

C．4mol氨气与足量的NO充分反应，放出的热量为Q

D．增大压强，正逆反应速率都增大，平衡逆向移动

8 . 下列各组物质的颜色变化，可用平衡移动原理解释的是

A．和平衡混合气加压后颜色变深

B．氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅

C．氯水在光照下颜色变浅

D．碘溶液遇淀粉变蓝

9 . 已知反应式：，已知反应已达平衡，此时，其他条件不变，若容器缩小到原来的，，下列说法不正确的是

A．系数	B．反应向逆方向移动
C．Y可能是固体或液体	D．Z的体积分数减小

10 . 向密闭容器中充入S₂Cl₂、Cl₂和SCl₂，发生反应S₂Cl₂(g)+Cl₂(g)2SCl₂(g)，S₂Cl₂与SCl₂的初始消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示(图中A、B点处于平衡状态)，下列说法不正确的是

A．a为v(SCl2)随温度的变化曲线

B．该反应正反应为放热反应

C．0℃下反应一段时间，S2Cl2的物质的量增多

D．反应达到平衡后向体系中充入氦气，平衡不移动