1 . 甲醇是一种理想的储氢载体，我国科学家研发的全球首套太阳能燃料合成项目被称为“液态阳光”计划，可利用太阳能电解水产生，再与转化为甲醇，以实现碳中和。
已知，生产甲醇过程中涉及反应：
(1)向某恒温恒压密闭容器中充入和，下列能说明反应达到平衡的是___________。

A．混合气体的密度不再改变	B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．两种反应物转化率的比值不再改变	D．

(2)在恒温密闭容器中充入和，在一定条件下经，的物质的量为。在该条件下，___________。
(3)为了提高CO的转化率，可采取的措施是(写出两条)：___________。

2 . 一定温度下，在容积为的密闭容器内，通入一定量的和空气，在给定条件下发生反应生成的物质的量浓度变化如下图所示：

1．不能说明反应已达平衡状态的是___________。

A．	B．压强不变
C．浓度不再发生变化	D．密度不变

2．根据图上信息，从反应开始到第一次达到平衡状态时，的平均反应速率为___________。
3．在时，可能改变的条件是___________。

A．降低温度

B．增加浓度

C．减小压强

D．增加浓度

4．对于该反应，能否通过改变条件使完全转化为？___________(选填“能”或“不能”，原因是___________。

5 . 习近平主席在《中央城镇化工作会议》发出号召：“让居民望得见山、看得见水、记得住乡愁”。
I．CO₂捕集技术能有效解决温室效应及能源短缺问题。
CO₂催化加氢制CH₃OH的反应体系中，发生的反应如下：
反应a：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   ΔH₁
反应b：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH₂
反应c：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH₃
将CO₂与H₂按照一定流速通过催化剂反应，测得CO₂的转化率与产物的选择性[CH₃OH选择性=×100%]随温度变化如图所示：
(1)①ΔH₃=______。
A．ΔH₁+ΔH₂             B．ΔH₁－ΔH₂             C．ΔH₁×ΔH₂        D．ΔH₁÷ΔH₂
②反应b的平衡常数表达式为______。
(2)电催化还原CO₂生成含碳产物(如CO、CH₃OH等)原理如图所示：若用Ag负载在TiO₂载体上制得Ag/TiO₂催化剂，作为电极可促进CO₂还原为CO，其机理如图所示。该机理中CO₂还原为CO的过程可表述为___________。

Ⅱ．NO₂和CO是常见的环境污染气体，消除污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。
汽车尾气中C、NO₂在一定条件下可以发生反应：4CO(g) + 2NO₂(g)4CO₂(g) + N₂(g)   ΔH=－1200kJ/mol，在一定温度下，向容积固定为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和NO₂，NO₂的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(3)①从反应开始到10 min的平衡状态，N₂的平均反应速率为______。从11 min起，其他条件不变，压缩容器的容积为1 L，则n(NO₂)的变化曲线可能为图中的______ (填abcd字母)。
②使用氢能源可以减少汽车尾气中有害气体的排放。利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH₃OH(g)＋H₂O(g) =CO₂(g)＋3H₂(g)，该反应过程中的能量变化如图：

途径(Ⅰ)变为途径(Ⅱ)：活化分子的百分率______。
A．增大                    B．减小               C．不变                       D．不一定
Ⅲ．SO₂是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去SO₂。
(4)已知：25^OC时，H₃PO₄的电离常数为K_a1=7.5×10^－3，K_a2=6.2×10^－8 ，K_a3=4.4×10^－13；H₂SO₃的电离常数为K_a1=1.3×10^－2，K_a2=6.6×10^－8，则下列各组微粒可以大量共存的是_______。

A．和H3PO4

B．H3PO4和

C．和

D．和

(5)25^OC时，H₂SO₃及其钠盐的溶液中，H₂SO₃、、的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。钠碱循环法中，吸收液为Na₂SO₃溶液，可用Na₂SO₃溶液吸收SO₂制备NaHSO_3。

①NaHSO₃溶液呈酸性，溶液中离子浓度的由大到小排序为_______。
②当溶液恰好呈中性时：c(Na⁺)、c()、c()的等量关系关系为_______。

6 . 完成下列问题。
(1)合成氨是工业上的重要反应：       △H＜0，下列说法错误的是_______。
A．增大压强既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动
B．反应达平衡状态后，单位时间内生成1mol N₂的同时消耗3mol H₂
C．铁作催化剂既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动
(2)合成氨工业中： △H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

完成下列填空：
①试比较K₁、K₂的大小，K₁___________K₂(填写“＞”、“=”或“＜”)。
②400℃时，该反应的化学平衡常数的表达式_______。当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量浓度分别为3mol/L和2mol/L、1mol/L时，则此时平衡___________(填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”)，此时___________(填写“＞”、“=”或“＜”)
③已知              ，则该反应在温度低于___________K时能自发，但工业上选择反应温度在400℃～500℃是为了___________。

7 . 我们知道，电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。通常，离子反应有两种情况，一种是没有电子转移的，是离子互换反应；另一种是有电子转移的，属于氧化还原反应。
在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减小的方向进行。取4mL1mol·L^-1醋酸溶液在试管中，逐滴滴入1mL1mol·L^-1碳酸钠溶液。
(1)写出该反应的离子方程式______________。
随着碳酸钠溶液的滴加，溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)这一离子互换反应是否向离子浓度减小方向进行？请应用平衡移动原理进行说明。     ___________。
(3)当碳酸钠溶液全部滴加完后，测得该溶液显酸性，比较该溶液中除H₂O以外的微粒浓度大小(不考虑CO₂的溶解)_____________________。
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO+4H⁺+3e^-=NO+2H₂O。KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。
(4)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目。_________。

9 . 已知反应：

(1)该反应的平衡常数表达式是K=________________________。根据表中数据计算1300℃时，在4分钟内的反应速率=__________________。达到平衡时的转化率=__________________%(结果保留到0.1%)
(2)表中a_________b，c_________1.23(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)若在1300℃时达到平衡后，继续往该容器内通入一定量的(g)，则该反应将_________(填写“向右”、“向左”或“不”)移动，平衡常数K_________(填写“增大、减小或不变”)。

10 . 黑火药是我国四大发明之一，它爆炸时发生多种化学反应，其中主要的化学反应方程式为：
(1)反应物中被称为“中国盐”的化学式是_______。生成物中属于非电解质的电子式是_______。收集黑火药爆炸后的烟尘与酸性高锰酸钾溶液反应，能使溶液紫红色褪去，烟尘中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质名称是_______。
(2)反应中，还原剂是_______，被还原的元素是_______。每生成氧化产物，转移的电子数是_______，消耗的质量为_______g(保留1位小数)。
(3)有人提出将通过管道输送到海底，可减缓空气中浓度的增加。但长期下去，海水的酸性也将增强，破坏海洋的生态系统。结合必要的化学用语，简要分析海水酸性增强的原因_______。